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Factor que afecta la velocidad de la reacción y tiene que ver con los estados de la materia
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Teoría que explica los choques químicos
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Medida de la rapidez con que se forman los productos y se consumen los reactivos
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Mínima cantidad de energía requerida para iniciar una reacción
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Es el caso en el que al pulverizar alguna sustancia y agregarla al agua, más partículas entran en contacto con el líquido, favoreciendo las colisiones entre reactivos y con ello, la velocidad:
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Durante el choque, hay un estado intermedio de alta energía y corta duración
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Área de la fisicoquímica encargada del estudio de la velocidad de las reacciones
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Se producen por choques o colisiones
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Cuando se aumenta la cantidad de soluto, aumenta esta propiedad y la velocidad de reacción se incrementa
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Dirección correcta en que chocan las partículas y se forman los productos
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Al aumentar este factor, también aumenta la velocidad con que se mueven las partículas.
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Los procesos con baja energía de activación ocurren:
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Reacción donde los productos tienen más energía que los reactivos.
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Sustancia que modifica la velocidad de la reacción
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Reacción donde los productos tienen menos energía que los reactivos.
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Los procesos con elevada energía de activación ocurren:
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Sustancia química que se encuentra en una sola fase
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Catalizadores biológicos
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