1
no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
2
se basa en las leyes ponderales que permiten calcular cada una de las sustancias obtenidas a partir de una reacción química.
3
Es una unidad básica de medida del Sistema Internacional de Unidades (SI por sus siglas en inglés) que equivale a 6.02214076 × 1023 unidades elementales.
4
Este concepto se refiere a la masa aproximada de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos; para calcularla debe conocerse su masa atómica.
5
Corresponde a la masa total de protones y de neutrones que están presentes en un átomo.
6
es un componente constituido por atomos y moleculas del mismo tipo que no pueden separarse; por ejemplo, el elemento oro.
7
es materia obtenida a partir de la combinación de varias sustancias puras, sin que estas pierdan sus propiedades individuales; por ejemplo, la preparación de una tasa de café.
8
desglosa las proporciones y las cantidades de partículas que hay en la sustancia, de tal manera que sea posible visualizar los símbolos de los elementos y el número de átomos que la conforman.
9
es la representación gráfica de su configuración molecular, de tal manera que sea posible visualizar cuales átomos se unen entre si y como lo hacen.
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es un sistema de reglas que facilita nombrar a los compuestos químicos con base en su naturaleza y al número de elementos que los componen, esto con el fin de identificarlos, clasificarlos y organizarlos.
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posee características hipotéticas que cumplen con todas las leyes de los gases, siendo la primera de ellas que presenta un número pequeño de moléculas.
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adopta la forma total del recipiente que lo contiene, ocupando el mayor volumen posible, es posible comprimirlo.
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adopta la forma del recipiente que lo contiene, pero su volumen no varia, es incomprensible.
14
tiene forma y volumen propios, ademas no puede comprimirse.
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es creado a una temperatura en la que las moléculas se rompen y pierden sus electrones, es decir, 5000° C.
