Modelos atómicos.

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Explora los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia.

Créé par

Carlos Eduardo

Mexico

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Modelos atómicos.Version en ligne Explora los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia. par Carlos Eduardo 1 Modelo Atómico de Dalton - El átomo es una esfera sólida e indivisible. 2 Modelo Atómico de Thomson - “Budín con pasas”, una esfera con carga positiva donde los electrones (carga negativa) están incrustados. 3 Modelo Atómico de Rutherford - El átomo tiene un núcleo central positivo y los electrones giran a su alrededor. 4 Modelo Atómico de Bohr - Los electrones giran en órbitas circulares fijas alrededor del núcleo. 5 Modelo Atómico de Sommerfeld - Extensión del modelo de Bohr, con órbitas elípticas además de circulares. 6 Modelo Mecánico Cuántico de Schrödinger - Los electrones se encuentran en regiones llamadas orbitales, no en trayectorias fijas. 7 Principio de Incertidumbre de Heisenberg - Es imposible conocer a la vez la posición exacta y la velocidad de un electrón. Explicación 1 Propuso que la materia está formada por átomos idénticos en masa y propiedades, que se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. 2 Descubrió el electrón y explicó la neutralidad del átomo al equilibrar cargas positivas y negativas. 3 Tras su experimento con láminas de oro, concluyó que el átomo está formado en su mayoría por espacio vacío y un núcleo denso. 4 Explicó cómo los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía, emitiendo o absorbiendo energía al saltar entre ellos. 5 Introdujo subniveles de energía y explicó mejor los espectros atómicos, especialmente de elementos más complejos. 6 Usó ecuaciones de ondas para describir la probabilidad de encontrar un electrón en una zona del átomo. 7 Completó el modelo cuántico, mostrando que los electrones solo pueden describirse en términos de probabilidad y no de trayectorias definidas.

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Explora los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia.

1 Modelo Atómico de Dalton 2 Modelo Atómico de Thomson 3 Modelo Atómico de Rutherford 4 Modelo Atómico de Bohr 5 Modelo Atómico de Sommerfeld 6 Modelo Mecánico Cuántico de Schrödinger 7 Principio de Incertidumbre de Heisenberg

Explicación

Propuso que la materia está formada por átomos idénticos en masa y propiedades, que se combinan en proporciones fijas para formar compuestos.

Descubrió el electrón y explicó la neutralidad del átomo al equilibrar cargas positivas y negativas.

Tras su experimento con láminas de oro, concluyó que el átomo está formado en su mayoría por espacio vacío y un núcleo denso.

Explicó cómo los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía, emitiendo o absorbiendo energía al saltar entre ellos.

Introdujo subniveles de energía y explicó mejor los espectros atómicos, especialmente de elementos más complejos.

Usó ecuaciones de ondas para describir la probabilidad de encontrar un electrón en una zona del átomo.

Completó el modelo cuántico, mostrando que los electrones solo pueden describirse en términos de probabilidad y no de trayectorias definidas.

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