Desafío de Soluciones

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Pon a prueba tus conocimientos sobre disoluciones y propiedades coligativas.

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Evelyn Escobar

Ecuador

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Desafío de Soluciones


Desafío de SolucionesVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre disoluciones y propiedades coligativas. par Evelyn Escobar 1 ¿Qué mide la molaridad de una solución? a Moles de soluto por litro de solución. b Moles de soluto por kilogramo de solvente. c Porcentaje de soluto en la solución. d Gramos de soluto por litro de solución. 2 ¿Cómo se define la molalidad? a Gramos de soluto por litro de solución. b Moles de soluto por kilogramo de solvente. c Moles de soluto por litro de solución. d Porcentaje de soluto en la solución. 3 ¿Qué representa la normalidad en una solución? a Gramos de soluto por litro de solución. b Moles de soluto por kilogramo de solvente. c Equivalentes de soluto por litro de solución. d Moles de soluto por litro de solución. 4 ¿Qué es la fracción molar? a Gramos de soluto por litro de solución. b Proporción de moles de un componente respecto al total de moles. c Moles de soluto por litro de solución. d Porcentaje de soluto en la solución. 5 ¿Cómo se calcula el porcentaje por millón (ppm)? a Moles de soluto por litro de solución. b Masa de soluto en 1 millón de partes de solución. c Porcentaje de soluto en la solución. d Gramos de soluto por litro de solución. 6 ¿Qué es el punto de fusión de una solución? a Temperatura a la cual la solución se evapora. b Temperatura a la cual la solución congela. c Temperatura a la cual la solución cambia de estado sólido a líquido. d Temperatura a la cual la solución hierve. 7 ¿Qué ocurre en el punto de congelación de una solución? a La solución se disuelve. b La solución se solidifica al bajar la temperatura. c La solución se evapora. d La solución se calienta. 8 ¿Qué es la presión osmótica? a Presión que ejerce el soluto en la solución. b Presión que se mide en atmósferas. c Presión que se genera al calentar la solución. d Presión necesaria para detener el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable. 9 ¿Qué efecto tiene la disolución de un soluto en el punto de congelación? a Cambia el estado de la solución. b No tiene efecto en el punto de congelación. c Aumenta el punto de congelación. d Disminuye el punto de congelación de la solución. 10 ¿Qué unidad se utiliza para expresar la molalidad? a Moles por kilogramo de solvente. b Moles por litro de solución. c Gramos por litro de solución. d Equivalentes por litro de solución.

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par Evelyn Escobar

¿Qué mide la molaridad de una solución?

¿Cómo se define la molalidad?

¿Qué representa la normalidad en una solución?

¿Qué es la fracción molar?

¿Cómo se calcula el porcentaje por millón (ppm)?

¿Qué es el punto de fusión de una solución?

¿Qué ocurre en el punto de congelación de una solución?

¿Qué es la presión osmótica?

¿Qué efecto tiene la disolución de un soluto en el punto de congelación?

¿Qué unidad se utiliza para expresar la molalidad?