Desafío de Soluciones


Desafío de SolucionesVersion en ligne Pon a prueba tus conocimientos sobre disoluciones y propiedades coligativas. par Evelyn Escobar 1 ¿Qué mide la molaridad de una solución? a Moles de soluto por litro de solución. b Moles de soluto por kilogramo de solvente. c Porcentaje de soluto en la solución. d Gramos de soluto por litro de solución. 2 ¿Cómo se define la molalidad? a Gramos de soluto por litro de solución. b Moles de soluto por kilogramo de solvente. c Moles de soluto por litro de solución. d Porcentaje de soluto en la solución. 3 ¿Qué representa la normalidad en una solución? a Gramos de soluto por litro de solución. b Moles de soluto por kilogramo de solvente. c Equivalentes de soluto por litro de solución. d Moles de soluto por litro de solución. 4 ¿Qué es la fracción molar? a Gramos de soluto por litro de solución. b Proporción de moles de un componente respecto al total de moles. c Moles de soluto por litro de solución. d Porcentaje de soluto en la solución. 5 ¿Cómo se calcula el porcentaje por millón (ppm)? a Moles de soluto por litro de solución. b Masa de soluto en 1 millón de partes de solución. c Porcentaje de soluto en la solución. d Gramos de soluto por litro de solución. 6 ¿Qué es el punto de fusión de una solución? a Temperatura a la cual la solución se evapora. b Temperatura a la cual la solución congela. c Temperatura a la cual la solución cambia de estado sólido a líquido. d Temperatura a la cual la solución hierve. 7 ¿Qué ocurre en el punto de congelación de una solución? a La solución se disuelve. b La solución se solidifica al bajar la temperatura. c La solución se evapora. d La solución se calienta. 8 ¿Qué es la presión osmótica? a Presión que ejerce el soluto en la solución. b Presión que se mide en atmósferas. c Presión que se genera al calentar la solución. d Presión necesaria para detener el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable. 9 ¿Qué efecto tiene la disolución de un soluto en el punto de congelación? a Cambia el estado de la solución. b No tiene efecto en el punto de congelación. c Aumenta el punto de congelación. d Disminuye el punto de congelación de la solución. 10 ¿Qué unidad se utiliza para expresar la molalidad? a Moles por kilogramo de solvente. b Moles por litro de solución. c Gramos por litro de solución. d Equivalentes por litro de solución.

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¿Qué mide la molaridad de una solución?

a

Moles de soluto por litro de solución.

b

Moles de soluto por kilogramo de solvente.

c

Porcentaje de soluto en la solución.

d

Gramos de soluto por litro de solución.

2

¿Cómo se define la molalidad?

a

Gramos de soluto por litro de solución.

b

Moles de soluto por kilogramo de solvente.

c

Moles de soluto por litro de solución.

d

Porcentaje de soluto en la solución.

3

¿Qué representa la normalidad en una solución?

a

Gramos de soluto por litro de solución.

b

Moles de soluto por kilogramo de solvente.

c

Equivalentes de soluto por litro de solución.

d

Moles de soluto por litro de solución.

4

¿Qué es la fracción molar?

a

Gramos de soluto por litro de solución.

b

Proporción de moles de un componente respecto al total de moles.

c

Moles de soluto por litro de solución.

d

Porcentaje de soluto en la solución.

5

¿Cómo se calcula el porcentaje por millón (ppm)?

a

Moles de soluto por litro de solución.

b

Masa de soluto en 1 millón de partes de solución.

c

Porcentaje de soluto en la solución.

d

Gramos de soluto por litro de solución.

6

¿Qué es el punto de fusión de una solución?

a

Temperatura a la cual la solución se evapora.

b

Temperatura a la cual la solución congela.

c

Temperatura a la cual la solución cambia de estado sólido a líquido.

d

Temperatura a la cual la solución hierve.

7

¿Qué ocurre en el punto de congelación de una solución?

a

La solución se disuelve.

b

La solución se solidifica al bajar la temperatura.

c

La solución se evapora.

d

La solución se calienta.

8

¿Qué es la presión osmótica?

a

Presión que ejerce el soluto en la solución.

b

Presión que se mide en atmósferas.

c

Presión que se genera al calentar la solución.

d

Presión necesaria para detener el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable.

9

¿Qué efecto tiene la disolución de un soluto en el punto de congelación?

a

Cambia el estado de la solución.

b

No tiene efecto en el punto de congelación.

c

Aumenta el punto de congelación.

d

Disminuye el punto de congelación de la solución.

10

¿Qué unidad se utiliza para expresar la molalidad?

a

Moles por kilogramo de solvente.

b

Moles por litro de solución.

c

Gramos por litro de solución.

d

Equivalentes por litro de solución.