Créer jeu
Télécharger
Téléchargement SCORM
A utiliser dans un LMS (Moodle, Blackboard...)
Téléchargement régulier
Pour être publié sur un site Web ou un blog.
Le téléchargement du jeu est une fonctionnalité exclusive pour les utilisateurs avec un Plan Académique ou un Plan Commercial.
Obtenez votre Plan Académique ou Plan Commercial dès maintenant et commencez à intégrer vos jeux dans votre LMS, votre site Web ou votre blog.
Obtenir Plan Académique
Si vous le souhaitez, vous pouvez télécharger une jeu de test ici et tester son intégration:
Partager le jeu
Carte Interactive
Carte Interactive

Elektrolýza

Intégrez-le à votre plateforme
G. Classroom M. Teams
Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.
Télécharger
Vous avez dépassé le nombre maximum de jeux que vous pouvez intégrer à Google Classroom avec votre Plan actuel.

Pour intégrer autant de jeux que vous le souhaitez dans Google Classroom, vous avez besoin d’un Plan Académique ou un Plan Commerciel.

Obtenir Plan Académique
Vous avez dépassé le nombre maximum de jeux que vous pouvez intégrer à Microsoft Teams avec votre Plan actuel.

Pour intégrer autant de jeux que vous le souhaitez dans Microsoft Teams, vous avez besoin d’un Plan Académique ou un Plan Commerciel.

Obtenir Plan Académique
Le téléchargement du jeu est une fonctionnalité exclusive pour les utilisateurs avec un Plan Académique ou un Plan Commercial.

Obtenez votre Plan Académique ou Plan Commercial dès maintenant et commencez à intégrer vos jeux dans votre LMS, votre site Web ou votre blog.

Si vous le souhaitez, vous pouvez télécharger une jeu de test ici et tester son intégration:

Obtenir Plan Académique

Elektrolýza

Carte Interactive

Parties jouées 1
Créer une copie

À propos de cette activité

Kvíz na stavbu elektrolyzéru.

Créé par

Adam Burkuš
Adam Burkuš
Czech Republic

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu
Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu
Créer un défi

Top Jeux

 %
Anonyme
Anonyme
 %
%
%
Vous avez dépassé le nombre maximum de jeux que vous pouvez imprimer avec votre Plan actuel.

Pour imprimer autant de jeux que vous le souhaitez, vous avez besoin d’un Plan Académique ou un Plan Commerciel.

Obtenir Plan Académique
Imprimez votre jeu
Elektrolýza
 

ElektrolýzaVersion en ligne

Kvíz na stavbu elektrolyzéru.

par Adam Burkuš
1 Katoda 2 Anoda 3 Aniont 4 Kationt 5 Elektrolyt 6 Zdroj elektrického napětí 7 Elektrický vodič 8 Elektrolýzér

Vysvětlení

Katoda je elektroda, která přijímá elektrony během chemické reakce nebo elektrického procesu. V elektrochemii je katoda místem, kde probíhá redukce, což znamená, že látky získávají elektrony.

Anoda je elektroda, na které probíhá oxidace, což znamená, že látky ztrácejí elektrony. V elektrochemii je anoda místem, kde elektrony proudí z elektrody do vnějšího obvodu. V případě elektrolýzy je anoda obvykle kladně nabitá, zatímco v galvanických článcích může být záporně nabitá.

Aniont (nebo také anion) je záporně nabitý iont. Vzniká, když atom nebo molekula přijme jeden nebo více elektronů, čímž získá více elektronů než protonů. Díky svému zápornému náboji se anionty při elektrolýze pohybují směrem k anodě. Příkladem aniontů jsou hydroxidový iont (OH⁻), dusičnanový iont (NO₃⁻) nebo síranový iont (SO₄²⁻).

Kationt (nebo také kation) je kladně nabitý iont. Vzniká, když atom nebo molekula ztratí jeden nebo více elektronů, čímž získá více protonů než elektronů. Díky svému kladnému náboji se kationty při elektrolýze pohybují směrem ke katodě. Příkladem kationtů jsou sodný iont (Na⁺), vápenatý iont (Ca²⁺) nebo amonný iont (NH₄⁺).

Elektrolyt je látka, která umožňuje vedení elektrického proudu díky přítomnosti iontů. Může to být roztok, tavenina nebo pevná látka, která obsahuje ionty schopné pohybu. Elektrolyty se často používají v elektrochemických procesech, jako je elektrolýza, kde se chemické látky rozkládají pomocí elektrického proudu. Příkladem elektrolytů jsou roztoky solí, kyselin nebo zásad.

Zdroj elektrického napětí je zařízení, které poskytuje elektrickou energii ve formě konstantního napětí. Tento typ zdroje je klíčový pro napájení elektrických obvodů a zařízení. Ideální zdroj napětí by měl udržovat stálé napětí bez ohledu na odebíraný proud, ale reálné zdroje mají vnitřní odpor, který omezuje maximální proud. Mezi běžné typy zdrojů elektrického napětí patří baterie, akumulátory, generátory, fotovoltaické články a transformátory. Tyto zdroje se používají v různých aplikacích, od napájení mobilních zařízení až po výrobu energie v elektrárnách.

Elektrický vodič je materiál, který umožňuje vedení elektrického proudu díky přítomnosti volných částic s elektrickým nábojem, nejčastěji elektronů. Vodiče se používají k propojení elektrických obvodů a přenosu energie. Mezi běžné vodiče patří kovy jako měď, stříbro a hliník, které mají vysokou vodivost. Vodiče mohou být izolované nebo neizolované, v závislosti na jejich použití.

Elektrolyzér je zařízení používané k provádění elektrolýzy, což je proces, při kterém se pomocí elektrického proudu rozkládají chemické látky. Nejčastěji se elektrolyzéry využívají k výrobě vodíku z vody, kdy se voda rozkládá na vodík (H₂) a kyslík (O₂). Elektrolyzér obsahuje dvě elektrody – anodu a katodu – ponořené do elektrolytu, což může být kyselina, zásada nebo solný roztok.

 
Voulez-vous vraiment quitter la page ?

En quittant la page, vous perdrez la progression du jeu.