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À propos de cette activité

aqui vamos a ver diferentes moleculas que forman distintas fuerzas intermoleculares.

Créé par

Carlos Gaucin
Carlos Gaucin
Mexico

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tipos de fuerzas intermolecularesVersion en ligne

aqui vamos a ver diferentes moleculas que forman distintas fuerzas intermoleculares.

par Carlos Gaucin
1 tipo de fuerza en una muestra pura de metano (CH₄)
2 tipo de F entre las mol de amoníaco líquido (NH₃)
3 Qué tipo cuando se disuelve (NaCl) en (H₂O) 4 Qué tipo en el sulfuro de hidrógeno (H₂S) líquido
5 cristal de yodo sólido (I₂). pregunta en descrip. 6 (NH₄NO₃) 7 MgO

Explanation

¿Participan moléculas polares? NO (El CH₄ es una molécula tetraédrica simétrica, por lo tanto, no polar). Resultado: Sólo fuerzas de London (dipolos inducidos).

¿Participan moléculas polares? SI (El NH₃ tiene un par de electrones libres en el nitrógeno, lo que lo hace polar). ¿Hay átomos de H unidos a átomos de N, O o F? SI (El NH₃ tiene átomos de H unidos a un átomo de N). Resultado: Puentes de Hidrógeno.

¿Participan moléculas polares? SI (El agua es una molécula polar). ¿Participan iones? SI (El NaCl es un compuesto iónico que se disocia en iones Na⁺ y Cl⁻). ¿Están presentes moléculas polares y también iones? SI. Resultado: Fuerzas Ion-dipolo y Enlaces iónicos (dentro del cristal de NaCl antes de disolverse). El diagrama se enfoca en las interacciones interactuantes, por lo que la respuesta principal sería Fuerzas Ion-dipolo una vez disuelto.

Participan moléculas polares? SI (El H₂S tiene una geometría molecular angular, lo que lo hace polar). ¿Hay átomos de H unidos a átomos de N, O o F? NO (El azufre (S) no es N, O o F). Resultado: Fuerzas Dipolo-dipolo

Participan moléculas polares? NO (La molécula de I₂ es diatómica homonuclear, por lo tanto, no polar). Resultado: Sólo fuerzas de London (dipolos inducidos)

Participan moléculas polares? SI (El agua es polar). ¿Participan iones? SI (El NH₄NO₃ es un compuesto iónico que se disocia en iones NH₄⁺ y NO₃⁻). ¿Están presentes moléculas polares y también iones? SI. Resultado: Fuerzas Ion-dipolo y Enlaces iónicos (en el sólido antes de disolverse). Nuevamente, al hablar de la solución, la interacción principal es Fuerzas Ion-dipolo

¿Participan moléculas polares? NO (El MgO no está formado por moléculas discretas polares, sino por una red iónica). ¿Participan iones? SI (El MgO está compuesto por iones Mg²⁺ y O²⁻ unidos por fuertes atracciones electrostáticas). ¿Están presentes moléculas polares y también iones? NO (En el cristal puro de MgO no hay moléculas polares). La flecha que sigue al "SI" en "¿Participan iones?" lleva directamente a: Enlaces iónicos.

 
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