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Experimento que el modelo de Bohr explicaba con sus niveles de energía
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Experimento realizado por Thomson en donde se descubrió el electrón
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Representan abstracciones de la física cuántica y de las propiedades que en este caso se observan en los electrones de un átomo designando su nivel de energía, el subnivel en el que se encuentra, la orientación en el espacio en la que se encuentra y el giro que posee
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Representa el número de electrones o protones que tiene el átomo
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Es la cantidad de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo
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Experimento que se realizó Rutherford para demostrar su modelo
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Modelo atómico que se generó cuando se observó el comportamiento de onda que poseía el electrón
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Modelo atómico en el que se ponen de manifiesto los cuatro numeros cuánticos, es el más reciente que existe hasta la actualidad (año: 2022)
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Numero cuántico que representa el orbital en el que gira el electrón
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Modelo atómico generado en donde la mayoría de la masa del átomo se encuentra en el núcleo junto a las cargas positivas, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en un gran espacio vacío
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Número cuántico que representa la posición en el espacio en la que vibra o gira un electrón
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Numero cuántico que representa los niveles de energía que posee un electrón
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Partícula subatómica de carga negativa
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Modelo atómico que se estableció debido al descubrimiento del electrón y la electricidad, en donde a una masa positiva se le colocaban las cargas negativas como si fuesen "pasas" sobresaliendo de la carga positiva
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Partícula subatómica de carga positiva
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Modelo atómico más antiguo en donde los átomos se observan como esferas indestructibles y sólidas sin otras partículas que las conformen o cargas eléctricas existentes
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Modelo atómico en el cual los electrones de los átomos giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, cada órbita representa un nivel de energía
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Número cuántico que representa el giro del electrón dentro de un orbital
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