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Actividad de repaso 1

Compléter

¿Nos acordamos de los contenidos? Con esta actividad vamos a repasar los contenidos tratados en las sesiones anteriores, relacionados con la Unidad 5: ¿Cómo de energética y desordenada puede ser una reacción?

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À propos de Compléter
1º bachillerato
Física
termodinámica
química
 Âge recommandé: 16 ans
1 fois fait

Créé par

Mayte Álvarez Marín
Mayte Álvarez Marín
Spain

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Actividad de repaso 1

¿Nos acordamos de los contenidos? Con esta actividad vamos a repasar los contenidos tratados en las sesiones anteriores, relacionados con la Unidad 5: ¿Cómo de energética y desordenada puede ser una reacción?

Mayte Álvarez Marín
1

más aislados productos negativa positiva sistema entálpicos constante energía diagramas cerrados materia energía entorno primer calor entorno energía constante energía termodinámicos presión exotérmica abiertos termodinámica endotérmica reactivos isocórico interna entalpía

Para analizar los intercambios de de los procesos , se definen dos espacios : , o parte del universo sometida a estudio ; y , o parte del universo que rodea al sistema . Entre ellos , pueden intercambiar y , clasificándose los sistemas en ( intercambian materia y energía ) , ( intercambia energía y no materia ) y ( no intercambian materia ni energía ) .
Según el principio de la , la intercambiada por un sistema coincide con la intercambiada por su , por lo que cantidad total de energía antes y después del proceso permanece . En sistemas cerrados , la variación de energía es igual al calor el trabajo .
Un proceso es aquel que se produce a volumen y un proceso isobárico , el que se produce a constante .
En un proceso isobárico , el a presión constante es igual a la variación de . Una reacción es cuando se produce un desprendimiento de y el valor de la entalpía será . Por el contrario , una reacción será si esta absorbe energía y su entalpía será . Para representar gráficamente la variación de la entalpía entre los y de una reacción química , se emplean los .

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