Test: Conversiones mol a masa (estequiometría)

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Javier Cruz Guardado

Mexico


Conversiones mol a masaVersion en ligne Resuelve cada una de las situaciones problemáticas, en ellas deberás convertir de unidades de cantidad de sustancia (mol) a masa (g). par Javier Cruz Guardado 1 El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma a 39.4 g de Oro b 394 g de oro c 3.94 g de oro d 0.394 g de oro 2 El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma. a 14.232 g de Hg(CNO)2 b 1.4232 g de Hg(CNO)2 c 142.32 g de Hg(CNO)2 d 0.14232 g de Hg(CNO)2 3 La preparación del fulminato de mercurio es peligrosa. No solamente el producto es altamente explosivo, sino que debe trabajarse con mercurio líquido (que emite vapores peligrosos) y ácido nítrico concentrado (sumamente corrosivo). En una prueba de ensayo se emplearon 2.5 mol de ácido nítrico y se obtuvieron 20.7g de fulminante de mercurio. ¿Cuántos gramos de HNO3 fueron utilizados? Masas atómicas: H=1.008; N=14.01; O=16.0 a 0.15754 g de HNO3 b 1.5754 g de HNO3 c 15.754 g de HNO3 d 157.54 g de HNO3 4 Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 1682.616 g de C18H32O2 b 168.2616 g de C18H32O2 c 16.82616 g de C18H32O2 d 1.682616 g de C18H32O2 5 El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma. a 0.27459 g de Zn b 2.7459 g de Zn c 27.459 g de Zn d 274.59 g de Zn 6 Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu? a 95.325 g de Cu b 9.5325 g de Cu c 0.95325 g de Cu d 0.095325 g de Cu 7 Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 1.35117 g de glucosa b 13.5117 g de glucosa c 135.117 g de glucosa d 1351.17 g de glucosa 8 Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. : a 0.23034 g de alcohol etíilico b 2.3034 g de alcohol etíilico c 23.034 g de alcohol etíilico d 230.34 g de alcohol etíilico 9 Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 270.231 g de aspirina b 27.0231 g de aspirina c 2.70231 g de aspirina d 0.270231 g de aspirina 10 calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma. a 0.33 g de CO2 b 3.3 g de CO2 c 33 g de CO2 d 333 g de CO2

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Resuelve cada una de las situaciones problemáticas, en ellas deberás convertir de unidades de cantidad de sustancia (mol) a masa (g).

par Javier Cruz Guardado

El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma

39.4 g de Oro

394 g de oro

3.94 g de oro

0.394 g de oro

El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma.

14.232 g de Hg(CNO)2

1.4232 g de Hg(CNO)2

142.32 g de Hg(CNO)2

0.14232 g de Hg(CNO)2

La preparación del fulminato de mercurio es peligrosa. No solamente el producto es altamente explosivo, sino que debe trabajarse con mercurio líquido (que emite vapores peligrosos) y ácido nítrico concentrado (sumamente corrosivo). En una prueba de ensayo se emplearon 2.5 mol de ácido nítrico y se obtuvieron 20.7g de fulminante de mercurio. ¿Cuántos gramos de HNO3 fueron utilizados? Masas atómicas: H=1.008; N=14.01; O=16.0

0.15754 g de HNO3

1.5754 g de HNO3

15.754 g de HNO3

157.54 g de HNO3

Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

1682.616 g de C18H32O2

168.2616 g de C18H32O2

16.82616 g de C18H32O2

1.682616 g de C18H32O2

El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma.

0.27459 g de Zn

2.7459 g de Zn

27.459 g de Zn

274.59 g de Zn

Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu?

95.325 g de Cu

9.5325 g de Cu

0.95325 g de Cu

0.095325 g de Cu

Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

1.35117 g de glucosa

13.5117 g de glucosa

135.117 g de glucosa

1351.17 g de glucosa

Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. :

0.23034 g de alcohol etíilico

2.3034 g de alcohol etíilico

23.034 g de alcohol etíilico

230.34 g de alcohol etíilico

Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

270.231 g de aspirina

27.0231 g de aspirina

2.70231 g de aspirina

0.270231 g de aspirina

calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma.

0.33 g de CO2

3.3 g de CO2

33 g de CO2

333 g de CO2

Conversiones mol a masa

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El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma

El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma.

Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma.

Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu?

Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. :

Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma.