Conversiones mol a masa

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Resuelve cada una de las situaciones problemáticas, en ellas deberás convertir de unidades de cantidad de sustancia (mol) a masa (g).

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Javier Cruz Guardado

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Yael González Pacheco 22 Avril 2023	% 100	01:18
2	Johan Manuel Delgado 20 Juillet 2013	% 100	01:30
3	Javier Cruz Guardado 22 Juin 2013	% 100	02:54
4	Ana García López 11 Mai 2022	% 100	07:51
5	Salvador Herrera 22 Avril 2023	% 100	17:57
6	francisca roman vergara 10 Juillet 2013	% 100	25:41
7	ACN 14 Juin 2024	% 90	04:13
8	ODA MINERVA ORTIZ MAZUCA 17 Juin 2022	% 80	01:16
9	Kenia Iveth Ortiz Saenz 22 Juin 2022	% 60	00:34
10	Pablo Caballo Hernández 11 Mai 2022	% 50	00:24

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Conversiones mol a masaVersion en ligne Resuelve cada una de las situaciones problemáticas, en ellas deberás convertir de unidades de cantidad de sustancia (mol) a masa (g). par Javier Cruz Guardado 1 El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma a 39.4 g de Oro b 394 g de oro c 3.94 g de oro d 0.394 g de oro 2 El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma. a 14.232 g de Hg(CNO)2 b 1.4232 g de Hg(CNO)2 c 142.32 g de Hg(CNO)2 d 0.14232 g de Hg(CNO)2 3 La preparación del fulminato de mercurio es peligrosa. No solamente el producto es altamente explosivo, sino que debe trabajarse con mercurio líquido (que emite vapores peligrosos) y ácido nítrico concentrado (sumamente corrosivo). En una prueba de ensayo se emplearon 2.5 mol de ácido nítrico y se obtuvieron 20.7g de fulminante de mercurio. ¿Cuántos gramos de HNO3 fueron utilizados? Masas atómicas: H=1.008; N=14.01; O=16.0 a 0.15754 g de HNO3 b 1.5754 g de HNO3 c 15.754 g de HNO3 d 157.54 g de HNO3 4 Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 1682.616 g de C18H32O2 b 168.2616 g de C18H32O2 c 16.82616 g de C18H32O2 d 1.682616 g de C18H32O2 5 El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma. a 0.27459 g de Zn b 2.7459 g de Zn c 27.459 g de Zn d 274.59 g de Zn 6 Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu? a 95.325 g de Cu b 9.5325 g de Cu c 0.95325 g de Cu d 0.095325 g de Cu 7 Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 1.35117 g de glucosa b 13.5117 g de glucosa c 135.117 g de glucosa d 1351.17 g de glucosa 8 Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. : a 0.23034 g de alcohol etíilico b 2.3034 g de alcohol etíilico c 23.034 g de alcohol etíilico d 230.34 g de alcohol etíilico 9 Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma. a 270.231 g de aspirina b 27.0231 g de aspirina c 2.70231 g de aspirina d 0.270231 g de aspirina 10 calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma. a 0.33 g de CO2 b 3.3 g de CO2 c 33 g de CO2 d 333 g de CO2

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par Javier Cruz Guardado

El oro puro, Au, (denominado de 24 quilates) es demasiado blando para usarlo en joyería. Por tanto, para hacerlo más fuerte se alea con plata o cobre. ¿Cuántos gramos de oro corresponden a 0.20 mol del mismo? Masa atòmica del Au=197uma

El fulminato de mercurio Hg(CNO)2 es un explosivo muy sensible al choque y se utiliza en la fabricación de fulminantes para proyectiles (balas). ¿Cuántos gramos de este compuesto se corresponden con 0.50 mol? Masas atòmica: Hg=200.6; C=12.01; N=14.01; O=16.00 uma.

Un químico al desarrollar un procedimiento para mejorar la hidrogenación de aceites vegetales, a fin de obtener margarinas para uso en el hogar, utilizó 6 mol deácido oleico (C18H32O2), ¿Cuántos gramos de aceite utilizó en su experimento? Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para formar latón (al alearse con el cobre) y para recubrir el hierro a fin de prevenir la corrosión (proceso de galvanizado). ¿Cuántos gramos hay en 0.420 mol de Zn? Masa atómica: Zn=65.39 uma.

Si el cobre tiene una masa atómica de 63.55 uma. ¿Cuántos gramos de cobre corresponden a 1.5 moles de Cu?

Calcula la cantidad de masa en gramos que existen en 0.75 moles de glucosa, C6H12O6. Si sus masas atómicas son;C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

Calcula la masa de 0.5 moles de etanol (CH3CH2OH). Masas atómicas: C=12.01; H=1.008; O=16 uma. :

Calcula la cantidad de masa en gramos contenida en 1.5 moles de aspirina (C9H8O4). Masas atómicas:C=12.01; H=1.008; O=16 uma.

calcula la masa en gramos contenida en 0.75 moles de CO2. Masas atómicas: C=12.01; O=16.0 uma.