Configuración electrónica

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QUÍMICA 1
TEMA: REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

Créé par

marisol diaz

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	JUAN MORENO 6 Mai 2013	% 100	00:02
2	Codadi Activities 30 Août 2013	% 100	00:02
3	RAÚL ANYOSA LUJÁN 27 Mai 2015	% 100	00:09
4	MARIA JESÚS FUENTES GOSALBEZ 23 Avril 2016	% 100	00:12
5	Monica Pech 11 Novembre 2021	% 100	00:17
6	marisol diaz 5 Mai 2013	% 100	00:23
7	Jesica Veronica lucero 21 Mars 2016	% 100	00:40
8	Nicolas Quiroz 20 Juin 2016	% 100	00:43

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Configuración electrónica Version en ligne QUÍMICA 1 TEMA: REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS par marisol diaz 1 Configuración electrónica Química 1 Tema: Reglas para la configuración electrónica de los elementos >> Las configuraciones electrónicas nos indican la distribución de los electrones en los orbitales y en los niveles de energía, se utilizan para explicar el enlace químico entre los átomos, estas configuraciones se realizaran siguiendo las siguientes reglas. Principio de exclusión de Pauli El principio determina que el número posible de electrones en cualquier nivel principal y se debe a Wolfgang Pauli (1900-1958), quien encontró que cada electrón debía tener su propio conjunto de números cuánticos y estableció que “dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro numero iguales” 2 Principio de edificación progresiva Principio de edificación progresiva Los electrones deben acomodarse primero en orbitales de menor energía, o sea, aquéllos donde la suma de n+1 sea menor “cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbita disponible de menor energía” 3 Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund La representación gráfica de un átomo se hace sustituyendo los exponentes (número de electrones), por vectores (flechas), atendiendo al principio de máxima multiplicidad de Hund: “los electrones de un mismo orbital ocuparan el máximo de orientaciones permitidas en ese orbital” 4 ejemplo

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QUÍMICA 1 TEMA: REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

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Química 1

Tema: Reglas para la configuración electrónica de los elementos

>> Las configuraciones electrónicas nos indican la distribución de los electrones en los orbitales y en los niveles de energía, se utilizan para explicar el enlace químico entre los átomos, estas configuraciones se realizaran siguiendo las siguientes reglas.

Principio de exclusión de Pauli

El principio determina que el número posible de electrones en cualquier nivel principal y se debe a Wolfgang Pauli (1900-1958), quien encontró que cada electrón debía tener su propio conjunto de números cuánticos y estableció que “dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro numero iguales”

Principio de edificación progresiva

Los electrones deben acomodarse primero en orbitales de menor energía, o sea, aquéllos donde la suma de n+1 sea menor “cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbita disponible de menor energía”

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

La representación gráfica de un átomo se hace sustituyendo los exponentes (número de electrones), por vectores (flechas), atendiendo al principio de máxima multiplicidad de Hund: “los electrones de un mismo orbital ocuparan el máximo de orientaciones permitidas en ese orbital”

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Principio de edificación progresiva

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Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

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