Enlaces Químicos e Interacciones Moleculares

Test

(133)

Evaluación formativa de la Unidad 5 de Química I del Sistema Escolarizado del Plantel V de la UAPUAZ

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À propos de Test

1º - Bachillerato

Âge recommandé: 15 ans

2153 fois fait

Créé par

Manuel Acevedo Díaz

Mexico

Top 10 résultats

1

Medgar Campos

24 Août 2020

00:21

temps

100

but
2

PABLO VAQUERO BLAT

2 Août 2020

00:29

temps

100

but
3

Ligia Bernal

24 Août 2020

00:31

temps

100

but
4

Angelica Hidalgo

24 Août 2020

00:33

temps

100

but
5

SARA XIMENA PINZON GIRALDO

21 Mai 2020

00:54

temps

100

but
6

Manuel Acevedo Díaz

7 Mai 2013

01:13

temps

100

but
7

Mary Isabel Quiroga

1 Juin 2020

01:38

temps

100

but
8

María Ramírez

20 Février 2021

01:48

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100

but
9

Justin Melo

26 Juillet 2020

01:54

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100

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10

Caroline Da Silva Piñeiro

9 Mai 2021

02:03

temps

100

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Enlaces Químicos e Interacciones MolecularesVersion en ligne Evaluación formativa de la Unidad 5 de Química I del Sistema Escolarizado del Plantel V de la UAPUAZ par Manuel Acevedo Díaz 1 La Regla del Octeto fue propuesta en 1917, por dos autores ¿Quiénes fueron? Escoge una o varias respuestas a Gilbert Newton Lewis b Isaac Newton c Walter Scott d Walter Kossel 2 ¿Por qué se unen los átomos? a Porque al unirse adquieren una situación de menor estabilidad que cuando estaban separados. b Porque al unirse adquieren una situación de mayor estabilidad que cuando estaban separados. c Porque al unirse mantienen la estabilidad que ya poseían al estar separados. d Porque se sienten más a gusto que al estar separados. 3 La situación de mayor estabilidad que alcanza una molécula suele darse cuando los átomos participantes tienen en su última capa... a 2 electrones b 18 electrones c 8 electrones d 32 electrones 4 Grupo o familia de elementos que se caracteriza por su poca tendencia a formar compuestos. a Metales Alcalinos b Metales Alcalinotérreos c Halógenos d Gases Nobles 5 El modo de distribuir los electrones más externos o de valencia en una molécula se pueden representar mediante las llamadas... a Estructuras o Fórmulas Lineales b Estructuras o Fórmulas de Newman c Estructuras o Fórmulas de Lewis d Estructuras o Fórmulas Desarrolladas 6 La primera regla para escribir una fórmula de Lewis, es que el esqueleto debe ser... a lo más raro posible. b lo más centrado posible. c lo más simpático posible. d lo más simétrico posible. 7 Según las reglas para elaborar estructuras puntuales de Lewis ¿Qué elemento nunca podrá ser considerado como central? a El Hidrógeno b El Carbono c El Oxígeno d El Nitrógeno 8 En las Estructuras Puntuales de Lewis ¿Cuál es el elemento que debe actuar como elemento central para encontrar la simetría deseada? a El más electronegativo b El de menor electronegatividad c El de menor afinidad electrónica d El de menor radio atómico 9 ¿Qué grupo de elementos no forman enlaces dativos? a Los del Grupo IIA b Los del Grupo VIA c Los del Grupo IVA d Los del Grupo VIIIA 10 Indique cuáles son los principales tipos de enlaces químicos Escoge una o varias respuestas a Enlace covalente b Enlace matrimonial c Enlace iónico d Enlace metálico e Enlace por Puente de Hidrógeno f Atracciones Ion-Dipolo 11 Si se unen entre sí dos átomos no-metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado? a Intermolecular b Metálico c Iónico d Covalente 12 Si se unen entre sí dos átomos metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado? a Covalente b Iónico c Metálico d EPPH 13 Si se unen entre sí un átomo metálico y un no-metálico, ¿Cuál será el tipo de enlace formado? a Iónico b Molecular c Covalente d Metálico 14 Un ejemplo de sustancia molecular lo constituye... a El agua b El aire c El cuarzo d El diamante 15 Un ejemplo de sólido de red covalente lo constituye... a El aire b El agua c El diamante d El amoniaco 16 La sal común o sal de mesa, es un ejemplo de... a Sustancia molecular b Sustancia iónica c Mezcla homogénea d Mezcla heterogénea 17 Para que un enlace covalente sea considerado "puro", ambos átomos deben... Escoge una o varias respuestas a Ser metálicos b Ser No Metálicos c De diferente electronegatividad d De la misma electronegatividad 18 Para que un enlace covalente sea considerado "polar", ambos átomos deben... Escoge una o varias respuestas a Ser No Metálicos b Ser Metálicos c Ser de diferente electronegatividad d Ser de la misma electronegatividad 19 Para que un enlace covalente sea considerado "coordinado" o "dativo", se requiere que... a Los dos átomos aporten, cada uno, un electrón para el enlace. b El primer átomo le ceda un electrón al segundo c Un solo átomo aporte los dos electrones del enlace d Los dos átomos sean fuertemente electronegativos 20 La molécula de Hidrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace... a Sencillo b Doble c Triple d Coordinado 21 La molécula de Oxígeno se caracteriza por unirse mediante un enlace... a Sencillo b Doble c Coordinado d Triple 22 La molécula de Nitrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace... a Sencillo b Doble c Triple d Coordinado 23 Los elementos del Grupo VA (15) pueden formar 3 enlaces. En caso de poseer más, éstos serán... a Enlaces por Puentes de Hidrógeno b Metálicos c Iónicos d Dativos

Enlaces Químicos e Interacciones MolecularesVersion en ligne

Evaluación formativa de la Unidad 5 de Química I del Sistema Escolarizado del Plantel V de la UAPUAZ

par Manuel Acevedo Díaz

La Regla del Octeto fue propuesta en 1917, por dos autores ¿Quiénes fueron?

Escoge una o varias respuestas

Gilbert Newton Lewis

Isaac Newton

Walter Scott

Walter Kossel

¿Por qué se unen los átomos?

Porque al unirse adquieren una situación de menor estabilidad que cuando estaban separados.

Porque al unirse adquieren una situación de mayor estabilidad que cuando estaban separados.

Porque al unirse mantienen la estabilidad que ya poseían al estar separados.

Porque se sienten más a gusto que al estar separados.

La situación de mayor estabilidad que alcanza una molécula suele darse cuando los átomos participantes tienen en su última capa...

2 electrones

18 electrones

8 electrones

32 electrones

Grupo o familia de elementos que se caracteriza por su poca tendencia a formar compuestos.

Metales Alcalinos

Metales Alcalinotérreos

Halógenos

Gases Nobles

El modo de distribuir los electrones más externos o de valencia en una molécula se pueden representar mediante las llamadas...

Estructuras o Fórmulas Lineales

Estructuras o Fórmulas de Newman

Estructuras o Fórmulas de Lewis

Estructuras o Fórmulas Desarrolladas

La primera regla para escribir una fórmula de Lewis, es que el esqueleto debe ser...

lo más raro posible.

lo más centrado posible.

lo más simpático posible.

lo más simétrico posible.

Según las reglas para elaborar estructuras puntuales de Lewis ¿Qué elemento nunca podrá ser considerado como central?

El Hidrógeno

El Carbono

El Oxígeno

El Nitrógeno

En las Estructuras Puntuales de Lewis ¿Cuál es el elemento que debe actuar como elemento central para encontrar la simetría deseada?

El más electronegativo

El de menor electronegatividad

El de menor afinidad electrónica

El de menor radio atómico

¿Qué grupo de elementos no forman enlaces dativos?

Los del Grupo IIA

Los del Grupo VIA

Los del Grupo IVA

Los del Grupo VIIIA

Indique cuáles son los principales tipos de enlaces químicos

Escoge una o varias respuestas

Enlace covalente

Enlace matrimonial

Enlace iónico

Enlace metálico

Enlace por Puente de Hidrógeno

Atracciones Ion-Dipolo

Si se unen entre sí dos átomos no-metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?

Intermolecular

Metálico

Iónico

Covalente

Si se unen entre sí dos átomos metálicos, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?

Covalente

Iónico

Metálico

EPPH

Si se unen entre sí un átomo metálico y un no-metálico, ¿Cuál será el tipo de enlace formado?

Iónico

Molecular

Covalente

Metálico

Un ejemplo de sustancia molecular lo constituye...

El agua

El aire

El cuarzo

El diamante

Un ejemplo de sólido de red covalente lo constituye...

El aire

El agua

El diamante

El amoniaco

La sal común o sal de mesa, es un ejemplo de...

Sustancia molecular

Sustancia iónica

Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

Para que un enlace covalente sea considerado "puro", ambos átomos deben...

Escoge una o varias respuestas

Ser metálicos

Ser No Metálicos

De diferente electronegatividad

De la misma electronegatividad

Para que un enlace covalente sea considerado "polar", ambos átomos deben...

Escoge una o varias respuestas

Ser No Metálicos

Ser Metálicos

Ser de diferente electronegatividad

Ser de la misma electronegatividad

Para que un enlace covalente sea considerado "coordinado" o "dativo", se requiere que...

Los dos átomos aporten, cada uno, un electrón para el enlace.

El primer átomo le ceda un electrón al segundo

Un solo átomo aporte los dos electrones del enlace

Los dos átomos sean fuertemente electronegativos

La molécula de Hidrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace...

Sencillo

Doble

Triple

Coordinado

La molécula de Oxígeno se caracteriza por unirse mediante un enlace...

Sencillo

Doble

Coordinado

Triple

La molécula de Nitrógeno se caracteriza por unirse mediante un enlace...

Sencillo

Doble

Triple

Coordinado

Los elementos del Grupo VA (15) pueden formar 3 enlaces. En caso de poseer más, éstos serán...

Enlaces por Puentes de Hidrógeno

Metálicos

Iónicos

Dativos

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