Modelos Atómicos

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Actividad que pretende reforzar el aprendizaje de las principales características de algunos modelos atómicos

Créé par

Manuel Acevedo Díaz

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Jose Silva 10 Novembre 2021	% 100	00:18
2	José Álvarez 16 Novembre 2021	% 100	00:18
3	Samuel Vargas 26 Mars 2019	% 100	00:23
4	Daniel Villagomez 3 Janvier 2016	% 100	00:25
5	Andrew Killer 7 Avril 2020	% 100	00:26
6	a ll 23 Juin 2020	% 100	00:29
7	Cigfrid Altamirano 28 Octobre 2020	% 100	00:29
8	manuela sanclemente 27 Mars 2019	% 100	00:30
9	salad fingers 24 Juin 2020	% 100	00:30
10	Laura Valentina Salamanca Carrión 7 Avril 2020	% 100	00:32

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Modelos Atómicos


Modelos AtómicosVersion en ligne Actividad que pretende reforzar el aprendizaje de las principales características de algunos modelos atómicos par Manuel Acevedo Díaz 1 Autor que atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. a Dalton b Demócrito c Thomson d Rutherford 2 Considera al átomo como minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. a Thomson b Rutherford c Dalton d Demócrito 3 Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. a Bohr b Rutherford c Demócrito d Thomson 4 Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. a Thomson b Dalton c Bohr d Rutherford 5 Autores que afirmaron: "La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos". Escoge una o varias respuestas a Demócrito b Dalton c Thomson d Rutherford 6 Personaje que estableció la ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789) a John Dalton b Joseph Proust c Antoine Laurent Lavoisier d Joseph John Thomson 7 Estableció, en 1801, a "Ley de la Composición Definida o Constante" a Joseph John Thomson b John Dalton c Antoine Laurent Lavoisier d Joseph Proust 8 Formuló la "Ley de las Proporciones Múltiples" a Proust b Dalton c Lavoisier d Demócrito 9 "Un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas" a Ley de la composición definida b Ley de Lavoisier c Ley de la conservación de la masa d Ley de las proporciones múltiples 10 "La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos" a Ley de la composición definida b Ley de conservación de la masa c Ley de la conservación de la energía d Ley de las proporciones múltiples 11 J. J. Thomson demostró, en 1897, que los rayos catódicos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, a los que llamó... a Protones b Nucleones c Neutrones d Electrones 12 Mediante el bombardeo de una lámina de oro con partículas alpha, descubrió la existencia del Núcleo Atómico a Niels Bohr b Ernest Rutherford c Joseph John Thomson d John Dalton 13 Su modelo atómico está formado por dos partes: El Núcleo y la Corteza a Dalton b Thomson c Rutherford d Demócrito 14 En el modelo de Rutherford, ¿cuál es la parte del átomo en la cual se encuentran los electrones? Respuesta escrita 15 En el modelo de Rutherford, ¿dónde se encuentra la totalidad de la carga positiva? Respuesta escrita

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par Manuel Acevedo Díaz

Autor que atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Considera al átomo como minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Autores que afirmaron: "La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos".

Escoge una o varias respuestas

Personaje que estableció la ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789)

Estableció, en 1801, a "Ley de la Composición Definida o Constante"

Formuló la "Ley de las Proporciones Múltiples"

"Un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas"

"La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos"

J. J. Thomson demostró, en 1897, que los rayos catódicos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, a los que llamó...

Mediante el bombardeo de una lámina de oro con partículas alpha, descubrió la existencia del Núcleo Atómico

Su modelo atómico está formado por dos partes: El Núcleo y la Corteza

En el modelo de Rutherford, ¿cuál es la parte del átomo en la cual se encuentran los electrones?

Respuesta escrita

En el modelo de Rutherford, ¿dónde se encuentra la totalidad de la carga positiva?

Respuesta escrita