Propiedades atómicas

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3º - Educación secundaria

propiedades atómicas

Âge recommandé: 14 ans

152 fois fait

Créé par

Yelnesqui Castillo

Mexico

Top 10 résultats

1

Yaraisha Canton

18 Décembre 2020

00:14

temps

30

but

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Propiedades atómicasVersion en ligne Selecciona la respuesta correcta... par Yelnesqui Castillo 1 Distancia entre el núcleo y el nivel de energía mas externo en un átomo en su estado elemental (neutro). a Radio atómico b Radio iónico c Número atómico 2 Tendencia a perder electrones a Carácter metálico b Afinidad electrónica c Electronegatividad 3 Tendencia a atraer electrones ajenos. a Ionización b Carácter metálico c Electronegatividad 4 Indica como los electrones están distribuidos en un compuesto, su valor puede ser positivo o negativo. a Valencia b Número de oxidación c Electronegatividad 5 Energía mínima necesaria para arrancar al electrón más externo. a Afinidad electrónica b Energía de Ionización c Tendencia periódica 6 Depende del número de electrones en la capa de valencia y de la facilidad con la que estos electrones puedan formar enlaces. a Carácter no metálico b Carácter metálico c Reactividad 7 Aumenta a medida que se desplaza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica. a Número Atómico b Radio Atómico c Carácter metálico 8 Elementos con valores bajos de electronegatividad a Metaloides b Metales alcalinos c Halogénos 9 Grupo de elementos que forman iones negativos y tienen mayor afinidad electrónica. a Gases nobles b Halógenos c Metales alcalinotérreos 10 Aumenta cuando se añade un nuevo nivel de energía y/o cuando el valor de "Z" es pequeño. a Radio atómico b Electronegatividad c Energía de ionización 11 Están localizados en el nivel energético mas externo a Electrones de valencia b Protones c Neutrones 12 Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. a Valencia b Número de oxidación c Número Atómico

Propiedades atómicasVersion en ligne

Selecciona la respuesta correcta...

par Yelnesqui Castillo

Distancia entre el núcleo y el nivel de energía mas externo en un átomo en su estado elemental (neutro).

Radio atómico

Radio iónico

Número atómico

Tendencia a perder electrones

Carácter metálico

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Tendencia a atraer electrones ajenos.

Ionización

Carácter metálico

Electronegatividad

Indica como los electrones están distribuidos en un compuesto, su valor puede ser positivo o negativo.

Valencia

Número de oxidación

Electronegatividad

Energía mínima necesaria para arrancar al electrón más externo.

Afinidad electrónica

Energía de Ionización

Tendencia periódica

Depende del número de electrones en la capa de valencia y de la facilidad con la que estos electrones puedan formar enlaces.

Carácter no metálico

Carácter metálico

Reactividad

Aumenta a medida que se desplaza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica.

Número Atómico

Radio Atómico

Carácter metálico

Elementos con valores bajos de electronegatividad

Metaloides

Metales alcalinos

Halogénos

Grupo de elementos que forman iones negativos y tienen mayor afinidad electrónica.

Gases nobles

Halógenos

Metales alcalinotérreos

Aumenta cuando se añade un nuevo nivel de energía y/o cuando el valor de "Z" es pequeño.

Radio atómico

Electronegatividad

Energía de ionización

Están localizados en el nivel energético mas externo

Electrones de valencia

Protones

Neutrones

Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.

Valencia

Número de oxidación

Número Atómico

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Distancia entre el núcleo y el nivel de energía mas externo en un átomo en su estado elemental (neutro).

Tendencia a perder electrones

Tendencia a atraer electrones ajenos.

Indica como los electrones están distribuidos en un compuesto, su valor puede ser positivo o negativo.

Energía mínima necesaria para arrancar al electrón más externo.

Depende del número de electrones en la capa de valencia y de la facilidad con la que estos electrones puedan formar enlaces.

Aumenta a medida que se desplaza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica.

Elementos con valores bajos de electronegatividad

Grupo de elementos que forman iones negativos y tienen mayor afinidad electrónica.

Aumenta cuando se añade un nuevo nivel de energía y/o cuando el valor de "Z" es pequeño.

Están localizados en el nivel energético mas externo

Número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.