Leyes de los Gases

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Preguntas sobre leyes de gases

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Sofia Figueroa

Argentina

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Leyes de los Gases


Leyes de los GasesVersion en ligne Preguntas sobre leyes de gases par Sofia Figueroa 1 ¿Qué expresa la ley de Boyle para una cantidad fija de gas a temperatura constante? a P = nRT/V b V1/T1 = V2/T2 c P1V1 = P2V2 d P ∝ V a temperatura constante 2 ¿Qué describe la ley de Charles en gases ideales? a V = kP/T b V4/T4 = V5/T5 (≈ V∝T) c P1V1 = P2V2 d P ∝ V a presión constante 3 Según Avogadro, ¿qué aumenta al aumentar el número de moléculas a P y T constantes? a El volumen del gas b La temperatura c La presión d La constante de los gases 4 La ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué relación es correcta? a V ∝ T b P = nR/V c P1/T1 = P2/T2 d P ∝ V 5 ¿Qué describe la ecuación de los gases ideales? a P + V = nR b P = nRT/V^2 c V = nRT/P d PV = nRT 6 ¿Qué afirma la Ley de Dalton para mezclas de gases? a La temperatura de cada gas es la del total b La presión total es la media de las parciales c La suma de volúmenes parciales es igual al total d La presión total es la suma de las parciales 7 ¿Qué expresa la Ley Combinada de los Gases? a (P1V1/T1) = (P2V2/T2) b P1V1/T1 = P2V2 c P1V1 = P2V2T d P1V1/T1 = P2V2/T2^2 8 Si duplicas la temperatura a volumen y número de moléculas constantes, ¿qué pasa con la presión? a La presión se reduce a la mitad b La presión permanece igual c La presión se triplica d La presión se duplica 9 ¿Qué factor describe una desviación real frente al gas ideal? a La masa molar exacta de cada gas b Interacciones entre moléculas y volumen ocupado c La coloración de los gases d La forma geométrica de las moléculas Explicación 1 La ley de Boyle relaciona presión y volumen a T y n constantes; PQ debe ser constante multiplicando para mantener P1V1=P2V2. 2 Charles indica que el volumen es proporcional a la temperatura en K a presión constante. 3 Con n mayor a P y T constantes, el volumen aumenta proporcionalmente. 4 A volumen constante, presión y temperatura están directamente proporcionadas. 5 La ecuación PV=nRT es la base del modelo de gas ideal. 6 Cada gas contribuye con su presión parcial; Ptotal=sum Pi. 7 Relaciona P, V y T entre dos estados del mismo gas. 8 Con n y V constantes, P ∝ T según Gay-Lussac. 9 En gases reales hay fuerzas intermoleculares y volumen ocupado por moléculas.

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par Sofia Figueroa

¿Qué expresa la ley de Boyle para una cantidad fija de gas a temperatura constante?

¿Qué describe la ley de Charles en gases ideales?

Según Avogadro, ¿qué aumenta al aumentar el número de moléculas a P y T constantes?

La ley de Gay-Lussac relaciona presión y temperatura a volumen constante. ¿Qué relación es correcta?

¿Qué describe la ecuación de los gases ideales?

¿Qué afirma la Ley de Dalton para mezclas de gases?

¿Qué expresa la Ley Combinada de los Gases?

Si duplicas la temperatura a volumen y número de moléculas constantes, ¿qué pasa con la presión?

¿Qué factor describe una desviación real frente al gas ideal?

Explicación