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Química Orgánica. Preuniversitario

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Magalys Monasteios

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1	Anonyme 11 Septembre 2026	% 73	08:47

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Enlaces QuímicosVersion en ligne Química Orgánica. Preuniversitario par Magalys Monasteios 1 ¿Qué busca lograr un enlace químico entre átomos? a Maximizar la energía total del sistema b Separar los átomos para evitar reacciones c Lograr una estructura de máxima estabilidad d Aumentar el número de protones en los átomos 2 Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones debe tener el último nivel de energía para que un átomo sea estable? a Dos electrones b Cuatro electrones c Ocho electrones d Doce electrones 3 ¿Qué excepción existe a la regla del octeto en cuanto a la cantidad de electrones en el último nivel? a Átomos cercanos al nitrógeno completan con cinco electrones b Átomos cercanos al oxígeno completan con seis electrones c Átomos cercanos al hidrógeno completan con cuatro electrones d Átomos cercanos al helio completan con dos electrones 4 ¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo cede electrones y otro los acepta? a Enlace iónico b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace de hidrógeno 5 ¿Qué propiedad química mide la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace? a Electropositividad b Electronegatividad c Radio atómico d Afinidad electrónica 6 ¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica al avanzar de izquierda a derecha en un periodo? a Disminuye b Permanece constante c Varía aleatoriamente d Aumenta 7 ¿Cómo varía la electronegatividad al descender en un grupo de la tabla periódica? a Disminuye b Aumenta c Permanece igual d Primero aumenta y luego disminuye 8 ¿Qué tipo de elementos tienden a ser muy electronegativos? a Metales alcalinos b Metales de transición c Gases nobles d No metales situados a la derecha de la tabla periódica 9 ¿Cuál es la diferencia mínima de electronegatividad para que se forme un enlace iónico? a 0.5 b 2.0 c 1.5 d 1.0 10 ¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones? a Enlace iónico b Enlace metálico c Enlace covalente d Enlace de Van der Waals 11 ¿Cuántos electrones se comparten en un enlace covalente doble? a 2 electrones b 8 electrones c 6 electrones d 4 electrones 12 ¿Qué tipo de enlace covalente se forma cuando dos orbitales se solapan frontalmente? a Enlace pi (π) b Enlace sigma (σ) c Enlace metálico d Enlace iónico 13 ¿Qué tipo de enlace covalente se forma cuando el solapamiento de orbitales es lateral? a Enlace sigma (σ) b Enlace iónico c Enlace pi (π) d Enlace metálico 14 ¿Cómo se compone un enlace covalente triple en términos de enlaces sigma y pi? a Tres enlaces sigma b Dos enlaces sigma y un enlace pi c Un enlace sigma y dos enlaces pi d Tres enlaces pi 15 ¿Qué elemento es un ejemplo típico de un metal electropositivo que cede electrones en un enlace iónico? a Cloro (Cl) b Nitrógeno (N) c Oxígeno (O) d Sodio (Na) 16 ¿Qué elemento es un ejemplo típico de un no metal electronegativo que acepta electrones en un enlace iónico? a Sodio (Na) b Cloro (Cl) c Magnesio (Mg) d Hierro (Fe) 17 ¿Qué configuración electrónica adquieren los átomos después de formar un enlace iónico? a Configuración de gas noble más cercano b Configuración con un electrón extra c Configuración con un electrón menos d Configuración inestable 18 ¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos con diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 2? a Enlace iónico b Enlace covalente polar c Enlace covalente no polar d Enlace metálico 19 ¿Qué tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5? a Enlace covalente no polar b Enlace covalente polar c Enlace iónico d Enlace metálico 20 ¿Qué nombre reciben las fuerzas intermoleculares que no son enlaces covalentes? a Enlaces iónicos b Enlaces metálicos c Enlaces no covalentes d Enlaces sigma 21 ¿Qué elemento tiene una electronegatividad de 4.0 según la escala de Pauling? a Flúor (F) b Oxígeno (O) c Nitrógeno (N) d Cloro (Cl) 22 ¿Cuál es la electronegatividad aproximada del sodio (Na) según la escala de Pauling? a 1.5 b 0.9 c 2.1 d 3.0 Explicación 1 Los enlaces químicos se forman para que los átomos alcancen una estructura más estable que cuando están separados. 2 La regla del octeto establece que los átomos tienden a tener ocho electrones en su último nivel para alcanzar estabilidad similar a los gases nobles. 3 Los átomos cercanos al helio completan su último nivel con solo dos electrones, no ocho. 4 El enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre un átomo electropositivo y otro electronegativo. 5 La electronegatividad es la fuerza con que un átomo atrae electrones cuando forma un enlace químico. 6 Al avanzar de izquierda a derecha en un periodo, la electronegatividad de los elementos aumenta. 7 Al bajar en un grupo, la electronegatividad disminuye debido a que los electrones están más alejados del núcleo. 8 Los no metales situados a la derecha de la tabla periódica tienden a ser muy electronegativos. 9 Para que se forme un enlace iónico, la diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor a 2. 10 El enlace covalente se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones para formar moléculas. 11 En un enlace covalente doble se comparten 4 electrones entre los átomos 12 El solapamiento frontal de orbitales da lugar a un enlace covalente tipo sigma (σ). 13 El solapamiento lateral de orbitales p genera enlaces covalentes tipo pi (π). 14 Un enlace triple tiene un enlace sigma y dos enlaces pi. 15 El sodio es un metal electropositivo que cede electrones para formar enlaces iónicos. 16 El cloro es un no metal electronegativo que acepta electrones en enlaces iónicos. 17 Los átomos adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano para ganar estabilidad. 18 Una diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 2 indica un enlace covalente polar 19 Cuando la diferencia es menor a 0.5, el enlace covalente es no polar 20 Las fuerzas intermoleculares que no son covalentes se llaman enlaces no covalentes. 21 El flúor tiene la electronegatividad más alta, 4.0 en la escala de Pauling. 22 El sodio tiene una electronegatividad aproximada de 0.9 según la escala de Pauling

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¿Qué excepción existe a la regla del octeto en cuanto a la cantidad de electrones en el último nivel?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo cede electrones y otro los acepta?

¿Qué propiedad química mide la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace?

¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica al avanzar de izquierda a derecha en un periodo?

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¿Qué tipo de elementos tienden a ser muy electronegativos?

¿Cuál es la diferencia mínima de electronegatividad para que se forme un enlace iónico?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos no metálicos comparten electrones?

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¿Qué tipo de enlace covalente se forma cuando dos orbitales se solapan frontalmente?

¿Qué tipo de enlace covalente se forma cuando el solapamiento de orbitales es lateral?

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¿Qué elemento es un ejemplo típico de un metal electropositivo que cede electrones en un enlace iónico?

¿Qué elemento es un ejemplo típico de un no metal electronegativo que acepta electrones en un enlace iónico?

¿Qué configuración electrónica adquieren los átomos después de formar un enlace iónico?

¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos con diferencia de electronegatividad entre 0.5 y 2?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5?

¿Qué nombre reciben las fuerzas intermoleculares que no son enlaces covalentes?

¿Qué elemento tiene una electronegatividad de 4.0 según la escala de Pauling?

¿Cuál es la electronegatividad aproximada del sodio (Na) según la escala de Pauling?