Repaso de química

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Cuestionario de 19 preguntas para Educaplay que repasa el núcleo y partículas subatómicas, los modelos atómicos de Dalton a Chadwick, magnitudes de masa (Z, A, masa molar y número de Avogadro), tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), electronegatividad, regla del octeto y el comportamiento de semiconductores (Si y Ge) aplicados a mecatrónica.

Créé par

Fátima Díaz Gtz

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Anonyme 14 Septembre 2026	% 85	05:15
2	Anonyme 14 Septembre 2026	% 85	07:52
3	Anonyme 26 Août 2026	% 74	06:11
4	Anonyme 14 Septembre 2026	% 58	07:39
5	Anonyme 14 Septembre 2026	% 38	04:31
6	Anonyme 26 Août 2026	% 28	02:50
7	Anonyme 15 Septembre 2026	% 27	03:19

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Froggy Jumps Repaso de químicaVersion en ligne Cuestionario de 19 preguntas para Educaplay que repasa el núcleo y partículas subatómicas, los modelos atómicos de Dalton a Chadwick, magnitudes de masa (Z, A, masa molar y número de Avogadro), tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), electronegatividad, regla del octeto y el comportamiento de semiconductores (Si y Ge) aplicados a mecatrónica. par Fátima Díaz Gtz 1 ¿Qué partículas subatómicas componen el núcleo del átomo y concentran casi toda su masa? a Protones y electrones b Protones y neutrones c Neutrones y electrones 2 ¿Qué propiedad caracteriza al electrón en cuanto a su carga eléctrica y su ubicación en el átomo? a Carga positiva y ubicado en el núcleo b Carga negativa y ubicada en la nube electrónica c Carga neutra y ubicada en los orbitales 3 ¿Qué parámetro define la identidad de un elemento químico en la tabla periódica? a El número de neutrones b El número atómico (Z) o cantidad de protones c El número de electrones de valencia 4 El número de masa o número másico (A) representa la cantidad total de partículas pesadas en el núcleo y se calcula como: a Protones + Neutrones b Protones + Electrones c Número atómico + Electrones 5 La masa atómica de un elemento que aparece en la tabla periódica corresponde a: a La suma exacta de electrones y protones de un solo átomo b El promedio ponderado de las masas de sus isótopos naturales c La cantidad de neutrones multiplicada por el número atómico 6 ¿Qué representa la masa molar (M) de una sustancia química? a La masa de un solo átomo expresada en uma b La masa en gramos contenida en un mol de dicha sustancia (g/mol) c El volumen ocupado por un gramo de sustancia 7 ¿Cuál es la definición exacta del Número de Avogadro (6.022 x 10^23)? a El número de partículas (átomos, moléculas o iones) presentes en 1 mol de sustancia b La masa total de un protón expresada en gramos c La cantidad de electrones necesarios para completar una capa de valencia 8 El modelo atómico de John Dalton postulaba principalmente que el átomo es: a Una esfera de carga positiva con electrones incrustados b Una partícula indivisible, indestructible y homogénea c Un sistema con electrones orbitando en niveles cuantizados 9 El aporte fundamental de J.J. Thomson a la estructura atómica (modelo del "budín de pasas") fue el descubrimiento de: a El núcleo atómico b El electrón c El neutrón 10 La conclusión principal del experimento de Rutherford (lámina de oro) fue que el átomo: a Posee un núcleo denso positivo y está mayormente vacío b Es una masa continua e indivisible c Distribuye sus cargas de forma uniforme 11 El modelo atómico de Niels Bohr estableció que los electrones: a Se mueven en trayectorias aleatorias sin energía definida b Giran en órbitas circulares con niveles de energía cuantizados c Se ubican exclusivamente dentro del núcleo 12 James Chadwick completó la estructura del núcleo atómico en 1932 al descubrir: a El protón b El electrón c El neutrón 13 La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo para: a Perder electrones con facilidad en solución b Atraer hacia sí los electrones en un enlace químico c Liberar energía al capturar un neutrón 14 El enlace iónico se forma fundamentalmente por: a La compartición equitativa de electrones entre no metales b La transferencia completa de electrones de un metal a un no metal c La deslocalización de electrones en una red cristalina 15 El enlace covalente se caracteriza por: a La atracción electrostática entre cationes y aniones b La compartición de pares de electrones entre átomos no metálicos c La pérdida definitiva de electrones de valencia 16 El enlace metálico explica por qué los metales son excelentes conductores eléctricos en mecatrónica debido a: a La inmovilidad de sus electrones dentro del núcleo b El "mar de electrones" deslocalizados que pueden moverse libremente c La rigidez de sus enlaces iónicos 17 La Regla del Octeto formulada por Gilbert N. Lewis establece que los átomos tienden a: a Completar 8 protones en su núcleo b Ganar, perder o compartir electrones para alcanzar 8 en su capa de valencia c Formar siempre un máximo de 8 enlaces covalentes 18 En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de forma general hacia: a Abajo en un grupo y a la izquierda en un periodo b Arriba en un grupo y a la derecha en un periodo c El centro del bloque d 19 En mecatrónica, elementos como el Silicio (Si) y el Germanio (Ge) son fundamentales en la electrónica porque estructuralmente son: a Conductores metálicos puros con enlace iónico b Semiconductores con enlace covalente en su red cristalina c Aislantes cerámicos sin electrones de valencia 20 En química, ¿qué es exactamente un "isótopo"? a Átomos del mismo elemento con diferente número de protones b Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico (Z) pero diferente número de neutrones (A) c Átomos que han perdido o ganado electrones en un enlace 21 ¿Qué es un "ion" y cómo se clasifica según su carga eléctrica? a Un átomo neutro que se divide en el núcleo b Un átomo cargado eléctricamente (catión si pierde electrones, anión si gana electrones) c Una molécula formada exclusivamente por enlaces metálicos 22 ¿Cuál es la definición fundamental de un "mol"? a El volumen que ocupa un líquido a temperatura ambiente b La cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022 x10^23 entidades elementales c La suma total de masa entre protones y electrones de un átomo 23 ¿Qué representa el "Número Atómico" (Z) en la tabla periódica? a El número de neutrones en el núcleo b La cantidad de protones presentes en el núcleo de un átomo c La masa total expresada en gramos 24 ¿Qué son los electrones de valencia y por qué son tan importantes? a Los electrones del núcleo que dan masa al átomo b Los electrones de la última capa que participan en la formación de enlaces químicos c Los electrones que no interactúan con otros átomos 25 ¿Qué es una molécula en comparación con un átomo aislado? a Un grupo químicamente enlazado de dos o más átomos que actúa como una unidad neutra b Un electrón rodeado por protones en el núcleo c Un cristal metálico formado solo por un catión

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Repaso de químicaVersion en ligne

par Fátima Díaz Gtz

¿Qué partículas subatómicas componen el núcleo del átomo y concentran casi toda su masa?

¿Qué propiedad caracteriza al electrón en cuanto a su carga eléctrica y su ubicación en el átomo?

¿Qué parámetro define la identidad de un elemento químico en la tabla periódica?

El número de masa o número másico (A) representa la cantidad total de partículas pesadas en el núcleo y se calcula como:

La masa atómica de un elemento que aparece en la tabla periódica corresponde a:

¿Qué representa la masa molar (M) de una sustancia química?

¿Cuál es la definición exacta del Número de Avogadro (6.022 x 10^23)?

El modelo atómico de John Dalton postulaba principalmente que el átomo es:

El aporte fundamental de J.J. Thomson a la estructura atómica (modelo del "budín de pasas") fue el descubrimiento de:

La conclusión principal del experimento de Rutherford (lámina de oro) fue que el átomo:

El modelo atómico de Niels Bohr estableció que los electrones:

James Chadwick completó la estructura del núcleo atómico en 1932 al descubrir:

La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo para:

El enlace iónico se forma fundamentalmente por:

El enlace covalente se caracteriza por:

El enlace metálico explica por qué los metales son excelentes conductores eléctricos en mecatrónica debido a:

La Regla del Octeto formulada por Gilbert N. Lewis establece que los átomos tienden a:

En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de forma general hacia:

En mecatrónica, elementos como el Silicio (Si) y el Germanio (Ge) son fundamentales en la electrónica porque estructuralmente son:

En química, ¿qué es exactamente un "isótopo"?

¿Qué es un "ion" y cómo se clasifica según su carga eléctrica?

¿Cuál es la definición fundamental de un "mol"?

¿Qué representa el "Número Atómico" (Z) en la tabla periódica?

¿Qué son los electrones de valencia y por qué son tan importantes?

¿Qué es una molécula en comparación con un átomo aislado?