Introducción CN

Froggy Jumps

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Repaso para el examen

Créé par

Heriberto Rodríguez Ramírez

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Fer 31 Août 2026	% 88	21:29
2	Mabel 31 Août 2026	% 79	21:29
3	Liz 31 Août 2026	% 75	21:29
4	TrAsh 31 Août 2026	% 71	21:29
5	lindsay 31 Août 2026	% 71	21:29
6	Jan 31 Août 2026	% 67	21:29
7	michelle 31 Août 2026	% 67	21:29
8	Eli 31 Août 2026	% 67	21:29
9	Arlette 31 Août 2026	% 67	21:29
10	Selene 31 Août 2026	% 67	21:29

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Froggy Jumps Introducción CNVersion en ligne Repaso para el examen par Heriberto Rodríguez Ramírez 1 ¿Cuál de las siguientes opciones describe correctamente la materia? a Todo aquello que puede producir movimiento. b Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. c Únicamente aquello que puede observarse directamente. 2 ¿Cuál de las siguientes características distingue a un compuesto de una mezcla? a Sus elementos se combinan en proporciones definidas. b Sus componentes conservan completamente sus propiedades originales. c Sus componentes pueden encontrarse en cualquier proporción. 3 ¿Cuál es la diferencia correcta entre masa y peso? a La masa mide la cantidad de materia y el peso es una fuerza gravitatoria. b La masa depende de la gravedad y el peso no. c Son dos formas diferentes de expresar la misma propiedad. 4 ¿Cuál de las siguientes es una propiedad química? a Conductividad eléctrica. b Punto de fusión. c Inflamabilidad. 5 ¿Cuál de las siguientes propiedades es extensiva? a Masa. b Temperatura. c Punto de ebullición. 6 ¿Qué conclusión principal surgió del experimento de la lámina de oro de Rutherford? a Todos los electrones se encuentran a la misma distancia del núcleo. b La mayor parte del átomo es espacio vacío y su carga positiva se concentra en el núcleo. c El átomo es una esfera completamente sólida. 7 ¿Qué determina la identidad de un elemento químico? a Su número de protones. b Su número de neutrones. c Su número de niveles electrónicos. 8 Un átomo neutro se transforma en un ion cuando: a Cambia su número de protones. b Cambia su número de neutrones. c Gana o pierde electrones 9 ¿Qué representa un orbital atómico? a El espacio ocupado exclusivamente por los protones. b Una trayectoria circular y fija recorrida por un electrón. c Una región donde existe alta probabilidad de encontrar un electrón. 10 ¿Qué información proporciona el número cuántico principal n? a El nivel principal de energía del electrón. b La orientación del orbital. c La cantidad de protones del átomo. 11 ¿Qué indica el número cuántico secundario l? a La forma o tipo de orbital. b La orientación del espín. c El nivel principal de energía. 12 ¿Cuál de las siguientes relaciones entre subnivel y número de orbitales es correcta? a El subnivel d tiene tres orbitales. b El subnivel f tiene cinco orbitales. c El subnivel p tiene tres orbitales. 13 ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli? a Todos los electrones de un subnivel deben tener el mismo espín. b Dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. c Cada orbital puede contener solamente un electrón. 14 De acuerdo con la regla de Hund, los electrones de un mismo subnivel: a Se concentran en el orbital de menor orientación. b Ocupan primero los orbitales disponibles de manera individual y con espines paralelos. c Deben tener siempre espines opuestos. 15 ¿Por qué son importantes los electrones de valencia? a Porque son los que participan principalmente en los enlaces y reacciones químicas. b Porque se encuentran dentro del núcleo. c Porque determinan el número de neutrones del átomo. 16 ¿Qué efecto produce el apantallamiento electrónico? a Aumenta la atracción del núcleo sobre los electrones externos. b Elimina la carga eléctrica del núcleo. c Reduce parcialmente la atracción del núcleo sobre los electrones externos. 17 ¿Por qué tienden a enlazarse los átomos? a Para alcanzar un estado de menor energía y mayor estabilidad. b Para convertir todos sus electrones en electrones internos. c Para formar necesariamente una molécula polar. 18 ¿Cuál es la descripción más adecuada de un enlace iónico? a Compartición uniforme de electrones entre dos no metales. b Atracción entre dipolos temporales. c Atracción electrostática entre iones con cargas opuestas. 19 ¿Por qué no se habla de moléculas individuales de NaCl en estado sólido? a Porque el sodio y el cloro dejan de tener carga. b Porque sus átomos permanecen completamente separados. c Porque los iones forman una red tridimensional continua. 20 ¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar? a En el enlace polar, los electrones se comparten de manera desigual por una diferencia de electronegatividad. b El enlace polar transfiere completamente los electrones. c l enlace no polar únicamente se forma entre metales. 21 ¿Cuál de las siguientes opciones relaciona correctamente la interacción con las partículas que participan? a Dipolo–dipolo: moléculas polares con cargas parciales permanentes. b Ion–dipolo: dos moléculas no polares. c Dispersión de London: únicamente sustancias iónicas. 22 ¿Qué característica del enlace metálico explica la conductividad eléctrica de los metales? a Los electrones están unidos permanentemente a un átomo. b Los electrones de valencia pueden desplazarse a través de la estructura metálica. c Los protones se desplazan libremente por el material. 23 ¿Cómo se originan las fuerzas de dispersión de London? a Por la transferencia permanente de electrones entre moléculas. b Por la atracción entre un ion y una molécula polar. c Por fluctuaciones momentáneas de la distribución electrónica que producen dipolos instantáneos. 24 ¿Qué condición permite la formación de un puente de hidrógeno? a Que el hidrógeno esté enlazado con cualquier elemento metálico. b Que el hidrógeno posea carga negativa completa. c Que el hidrógeno esté enlazado con N, O o F y sea atraído por un átomo electronegativo cercano con electrones libres.

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¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

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¿Por qué son importantes los electrones de valencia?

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¿Por qué tienden a enlazarse los átomos?

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