Ponte a prueba: cinética química

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¡Aumenta tu velocidad de aprendizaje con este quiz cinético!

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#	Jeux	Précision	temps
1	Anonyme 11 Septembre 2026	% 100	04:17

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Ponte a prueba: cinética química


Ponte a prueba: cinética químicaVersion en ligne ¡Aumenta tu velocidad de aprendizaje con este quiz cinético! par Friquímicas Academia 1 Las unidades en el SI para la velocidad son: a mol/L·s b L·s/mol c mol/L d s/mol·L 2 Las unidades de K en el SI son: a Dependen de los órdenes parciales de los reactivos b s⁻¹ c L²/mol²·s d mol/L·s 3 La siguiente reacción: 2A (g) + B (g) → 2C (g) es elemental si: a α = 2 y β = 1 b α = 1 y β = 2 c α = 1 y β = 1 d α = 2 y β = 2 4 En una reacción A (g) + B (g) → C (g), con ecuación cinética: V = K·[B]², podemos afirmar que: a El orden del reactivo A es cero b Es elemental c Su molecularidad es 2 d La velocidad de reacción es independiente de la [B] 5 Para aumentar la velocidad de la reacción entre gases A + B → C, podemos: a Aumentar la presión b Disminuir la temperatura c Aumentar el volumen d Aumentar el valor de K 6 Para la reacción A + B → C con V = K·[A]; si duplicamos la [A], la velocidad de la reacción: a Se duplica también b No varía al ser un reactivo de orden 0 c Se cuadruplica d No varía al no variar la [B] también 7 Los catalizadores positivos: a Disminuyen la energía de activación y aumentan la velocidad de reacción b Aumentan la energía de activación, aumentando también la velocidad de la reacción c Disminuyen la entalpía del proceso haciendo que aumente la velocidad de reacción d Aumentan la entalpía del proceso haciendo que aumente la velocidad de reacción 8 En una reacción química no elemental, la velocidad del proceso global es: a La velocidad de su etapa más lenta b La velocidad de su etapa más rápida c La suma total de las velocidades de sus etapas d La velocidad de la última de las etapas 9 La velocidad de una reacción química: a Es mayor al inicio y va disminuyendo progresivamente b Es menor al inicio y va aumentando progresivamente c Es constante durante todo el proceso d Depende del tipo de reacción química 10 El aumento de temperatura: a Siempre aumenta la velocidad de las reacciones químicas b Aumenta la velocidad de las reacciones exotérmicas c Aumenta la velocidad de las reacciones endotérmicas d Aumenta la velocidad de las reacciones espontáneas Explicación 1 Las unidades de V son mol/L·s debido a que la velocidad de reacción mide la variación de la concentración de una sustancia respecto al tiempo 2 Las unidades de K son distintas para cada reacción, y dependen de los órdenes parciales de los reactivos: α y β 3 Para que la reacción sea elemental α = 2 y β = 1, puesto que los órdenes parciales deben tener los mismos valores que los coeficientes estequiométricos de la reacción 4 La concentración del reactivo [A] no aparece en la ecuación cinética, lo que implica que α = 0 5 Al aumentar la presión en el recipiente, aumenta la concentración de los reactivos, y con ello el número de choques y la velocidad del proceso. 6 Como el reactivo A tiene orden 1, si duplicamos su concentración se duplicará también la velocidad del proceso 7 Los catalizadores positivos disminuyen la energía de activación haciendo que el reactivo tarde menos en adquirirla, por lo que aumentan la velocidad de la reacción química 8 La velocidad de la reacción global es la de su etapa más lenta, ya que las etapas van transcurriendo a medida que se van formando los intermediarios de reacción 9 La velocidad es más alta al inicio puesto que las concentraciones de reactivos son mayores. A medida que los reactivos se van consumiendo y las concentraciones disminuyen, disminuye también la velocidad de reacción según muestra la ecuación cinética 10 El aumento de T aumenta la velocidad de cualquier reacción química, ya que hace que los reactivos aumenten su energía cinética, aumenten los choques y con ello aumente la velocidad del proceso.

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Las unidades en el SI para la velocidad son:

Las unidades de K en el SI son:

La siguiente reacción: 2A (g) + B (g) → 2C (g) es elemental si:

En una reacción A (g) + B (g) → C (g), con ecuación cinética: V = K·[B]², podemos afirmar que:

Para aumentar la velocidad de la reacción entre gases A + B → C, podemos:

Para la reacción A + B → C con V = K·[A]; si duplicamos la [A], la velocidad de la reacción:

Los catalizadores positivos:

En una reacción química no elemental, la velocidad del proceso global es:

La velocidad de una reacción química:

El aumento de temperatura:

Explicación