Ponte a prueba: enlace químico

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¿Qué tal llevas el tema de enlace? ¡Vamos a comprobarlo!

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1	Anonyme 11 Septembre 2026	% 100	02:00

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Ponte a prueba: enlace químicoVersion en ligne ¿Qué tal llevas el tema de enlace? ¡Vamos a comprobarlo! par Friquímicas Academia 1 ¿Cuál de los siguientes compuestos NO es iónico? a NH₃ b NaCl c MgS d LiF 2 ¿Qué geometría tendrá la molécula de la imagen? a Pirámide trigonal b Triangular plana c Angular d Tetraédrica 3 ¿Qué hibridación tiene el oxígeno en esta molécula? a sp³ b sp² c sp d El O no se hibrida en esta molécula 4 ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor punto de fusión? a C diamante b H₂O c NaCl d Fe 5 ¿Qué molécula tendrá menor punto de fusión? a Metano b Propano c Etano d Butano 6 ¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar? a O₂ b HCl c HF d H₂O 7 La energía reticular es: a La energía desprendida al formarse 1 mol de compuesto iónico a partir de sus componentes en estado fundamental b La energía absorbida al formarse 1 mol de compuesto iónico a partir de sus componentes en estado fundamental c La energía desprendida al formarse 1 mol de compuesto iónico a partir de sus componentes en estado sólido d La energía absorbida al formarse 1 mol de compuesto iónico a partir de sus componentes en estado sólido 8 La molécula de BCl₃ tiene geometría: a Triangular plana b Piramidal trigonal c Tetraédrica d Bipirámide trigonal 9 En el ciclo de Born-Haber, la energía necesaria para cambiar de estado un metal sólido a gaseoso se llama: a Entalpía de sublimación b Entalpía de vaporización c Entalpía de disociación d Entalpía de fusión 10 ¿Cuál de las siguientes redes iónicas tiene mayor producto de cargas (valor absoluto)? a MgS b MgCl₂ c NaF d CaF₂ Explicación 1 El amoniaco es una molécula, un compuesto con enlace covalente entre sus átomos 2 Es una molécula piramidal trigonal, puesto que el P está rodeado por 3 sustituyentes y tiene un par de electrones solitario. Según la TRPECV para separar estas 4 nubes electrónicas y minimizar las repulsiones entre electrones, el átomo adquiere una geometría de pirámide trigonal. 3 Tiene hibridación sp³ al estar rodeado de 4 nubes electrónicas: los dos átomos de H y los dos pares de electrones solitarios. Esto hace que necesite 4 orbitales híbridos alrededor: sp³ 4 El C diamante es una red covalente, lo que implica que para pasarlo a estado líquido hay que romper todos los enlaces covalentes que forman la red tridimensional, lo que requiere una energía muy muy alta 5 Todos son alcanos, que forman fuerzas de Van der Waals de dispersión o de London al ser moléculas apolares, pero a menor longitud de la cadena de carbonos, menor número de fuerzas intermoleculares formará un compuesto y menor será su punto de fusión. 6 El O₂ es apolar al ser una molécula diatómica formada por dos átomos iguales. El momento dipolar de su enlace es cero por no haber diferencia de electronegatividad entre los átomos que une. 7 La energía reticular (U) es la energía desprendida al formarse 1 mol de compuesto iónico a partir de sus componentes en estado fundamental. Siempre es una energía liberada y por tanto de signo negativo 8 Es una molécula con geometría triangular plana, debido a que el B está rodeado por 3 sustituyentes y no tiene pares de electrones solitarios alrededor. Según la TRPECV la geometría que aumenta su estabilidad y minimiza las repulsiones entre electrones es la triangular plana. 9 Es la entalpía de sublimación. La sublimación es el paso directo de una sustancia sólida a estado gaseoso. 10 El MgS tiene el mayor producto de cargas, ya que el Mg actúa con +2 y el S con -2, haciendo que el valor absoluto del producto de cargas de esta red iónica sea 4.

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¿Cuál de los siguientes compuestos NO es iónico?

¿Qué geometría tendrá la molécula de la imagen?

¿Qué hibridación tiene el oxígeno en esta molécula?

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor punto de fusión?

¿Qué molécula tendrá menor punto de fusión?

¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar?

La energía reticular es:

La molécula de BCl₃ tiene geometría:

En el ciclo de Born-Haber, la energía necesaria para cambiar de estado un metal sólido a gaseoso se llama:

¿Cuál de las siguientes redes iónicas tiene mayor producto de cargas (valor absoluto)?

Explicación