Introducción estructura de Lewis

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Introducción estructura de Lewis


Froggy Jumps Introducción estructura de LewisVersion en ligne Gamificación par Proyecto Transversal PRAE 1 ¿Qué buscan los átomos al unirse con otros átomos? a Mayor estabilidad b Desaparece c Convertirse en energía 2 ¿Cuál es la capa que contiene los electrones de valencia? a La capa más externa b El núcleo c La segunda capa 3 Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones buscan tener los átomos en su última capa? a 8 electrones b 2 electrones c 6 electrones 4 ¿Qué tipo de ion forma el cloro (Cl) al ganar un electrón de valencia? a Anión b Catión c Neutrón 5 ¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal? a Enlace iónico b Enlace covalente c Enlace metálico 6 En un enlace covalente, ¿qué ocurre con los electrones? a Se transfieren completamente b Se comparten c Desaparecen 7 ¿Cuál de los siguientes enlaces es polar? a H - Cl b H - H c C - C 8 ¿Qué elemento es más electronegativo? a Na b Cl c K 9 ¿Qué característica tienen los compuestos iónicos a temperatura ambiente? a Son sólidos y solubles en agua b Son líquidos y no solubles c Son gaseosos y solubles 10 ¿Qué tipo de enlace químico ocurre entre dos metales? a Metálico b Covalente c Iónico 11 ¿Qué sucede cuando un elemento no metal gana electrones? a Forma un anión b Forma un catión c Desaparece 12 ¿Cuál es la función de los electrones de valencia? a Formar enlaces químicos b Mantener el núcleo unido c Aumentar el número atómico 13 ¿Qué ocurre en un enlace covalente no polar? a Los electrones se comparten equitativamente b Los electrones se transfieren c Los electrones desaparecen 14 ¿Qué tipo de ion se forma cuando un metal pierde electrones? a Catión b Anión c Neutrón 15 ¿Qué representa la estructura de Lewis de una molécula? a La masa atómica de cada átomo b La geometría clínica de la molécula c La distribución de electrones de valencia y enlaces 16 ¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno en la mayoría de sus compuestos? a 6 b 4 c 2 17 En un enlace covalente simple, ¿cuántos electrones comparte cada átomo? a Tres b Dos c Uno 18 Formas típicas de representar enlaces con pares de electrones se llaman: a Enlaces iónicos y metálicos b Enlaces simples, dobles y triples c Enlaces polares y apolares 19 ¿Qué indican las estructuras de Lewis resonantes? a Que no existen pares solitarios b Que la molécula es iónica c Múltiples estructuras posibles para la misma molécula 20 ¿Qué tipo de enlace se forma con la transferencia completa de electrones? a Enlace iónico b Enlace covalente no polar c Enlace covalente polar 21 ¿Qué determina la forma geométrica de una molécula según su Lewis? a La densidad de electrones del núcleo b La repulsión entre pares de electrones enlazantes y no enlazantes c La masa atómica 22 ¿Cuántos electrones de valencia tiene H2O en total para dibujar la estructura de Lewis? a 12 b 10 c 8 23 En la estructura de Lewis de CO2, ¿qué ocurre con el octeto de cada oxígeno? a Enlace simple y O sin octeto b Octeto completo con doble enlace a cada O c Octeto incompleto 24 ¿Cuál es el cargo formal en el átomo de N de NH3? a +1 b -1 c 0 25 ¿Qué paso inicial se debe hacer al dibujar una estructura de Lewis? a Asignar pares de hidrógeno b Determinar electronegatividades c Contar electrones de valencia 26 ¿Cuántos electrones de valencia tiene CO2 en total? a 18 b 12 c 16 27 ¿Cuántos pares de electrones no compartidos rodean al oxígeno en H2O? a 1 par b 3 pares c 2 pares 28 ¿Cuántos enlaces simples existen en la molécula de CH4? a 2 enlaces b 6 enlaces c 4 enlaces simples 29 En CO, ¿cuál es el cargo formal en el átomo de C? a 0 b -1 c +1 30 ¿Qué molécula muestra posibilidad de octeto expandido? a NH3 b H2O c SF6

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Introducción estructura de LewisVersion en ligne

par Proyecto Transversal PRAE

¿Qué buscan los átomos al unirse con otros átomos?

¿Cuál es la capa que contiene los electrones de valencia?

Según la regla del octeto, ¿cuántos electrones buscan tener los átomos en su última capa?

¿Qué tipo de ion forma el cloro (Cl) al ganar un electrón de valencia?

¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?

En un enlace covalente, ¿qué ocurre con los electrones?

¿Cuál de los siguientes enlaces es polar?

¿Qué elemento es más electronegativo?

¿Qué característica tienen los compuestos iónicos a temperatura ambiente?

¿Qué tipo de enlace químico ocurre entre dos metales?

¿Qué sucede cuando un elemento no metal gana electrones?

¿Cuál es la función de los electrones de valencia?

¿Qué ocurre en un enlace covalente no polar?

¿Qué tipo de ion se forma cuando un metal pierde electrones?

¿Qué representa la estructura de Lewis de una molécula?

¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno en la mayoría de sus compuestos?

En un enlace covalente simple, ¿cuántos electrones comparte cada átomo?

Formas típicas de representar enlaces con pares de electrones se llaman:

¿Qué indican las estructuras de Lewis resonantes?

¿Qué tipo de enlace se forma con la transferencia completa de electrones?

¿Qué determina la forma geométrica de una molécula según su Lewis?

¿Cuántos electrones de valencia tiene H2O en total para dibujar la estructura de Lewis?

En la estructura de Lewis de CO2, ¿qué ocurre con el octeto de cada oxígeno?

¿Cuál es el cargo formal en el átomo de N de NH3?

¿Qué paso inicial se debe hacer al dibujar una estructura de Lewis?

¿Cuántos electrones de valencia tiene CO2 en total?

¿Cuántos pares de electrones no compartidos rodean al oxígeno en H2O?

¿Cuántos enlaces simples existen en la molécula de CH4?

En CO, ¿cuál es el cargo formal en el átomo de C?

¿Qué molécula muestra posibilidad de octeto expandido?