Estequiometría en Acción

Froggy Jumps

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Desafíos de relación molar

Créé par

Eugenia Cabezas

Argentina

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Estequiometría en Acción


Froggy Jumps Estequiometría en AcciónVersion en ligne Desafíos de relación molar par Eugenia Cabezas 1 En la reacción 2 H2 + O2 → 2 H2O, ¿cuántos moles de H2 se requieren para formar 3 moles de H2O? a 3 moles de H2 b 1 mole de H2 c 6 moles de H2 2 Si 4 moles de A reaccionan con B para dar C y la ecuación es aA + bB → cC, ¿qué proporción de A a B se usa si A es el reactivo limitante? a A:B en proporción a a:b b A:B en proporción a a:c c A:B en proporción a c:a 3 La masa molar del agua es aproximadamente 18 g/mol. ¿Cuánta masa de H2O se obtiene a partir de 4 moles de H2 si la reacción es H2 + 1/2 O2 → H2O? a 4 g de H2O b 144 g de H2O c 72 g de H2O 4 En una reacción balanceada 2KClO3 → 2KCl + 3O2, ¿cuántos moles de O2 se generan si se descomponen 4 moles de KClO3? a 3 moles de O2 b 6 moles de O2 c 4 moles de O2 5 Si la masa de Reactante A es 12 g y su masa molar es 6 g/mol, ¿cuántos moles de A hay? a 2 moles b 12 moles c 0.5 moles 6 Una reacción produce 40% de rendimiento. Si teóricamente se obtendrían 50 g, ¿cuál es la masa real obtenida? a 50 g b 100 g c 20 g 7 ¿Qué es el rendimiento teórico en estequiometría? a La masa de los reactivos sin cambiar b La cantidad máxima de producto calculada a partir de reactivos estequiométricos c La cantidad real obtenida en la práctica 8 Si la ecuación es 3 H2 + N2 → 2 NH3, ¿cuántos moles de NH3 se obtienen si reaccionan 9 moles de H2 con exceso de N2? a 9 moles de NH3 b 6 moles de NH3 c 12 moles de NH3 9 Conversión de masa a moles: ¿cuántos moles hay en 58 g de NaCl (MNa≈23, MCl≈35.5)? a 2 moles de NaCl b 0.5 moles de NaCl c 1 mol de NaCl 10 En una reacción, si 3 moles de A reaccionan con 5 moles de B para formar productos, cuál es el reactivo limitante si la relación estequiométrica es A:B = 1:2? a B es limitante b Ninguno es limitante c A es limitante

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par Eugenia Cabezas

En la reacción 2 H2 + O2 → 2 H2O, ¿cuántos moles de H2 se requieren para formar 3 moles de H2O?

Si 4 moles de A reaccionan con B para dar C y la ecuación es aA + bB → cC, ¿qué proporción de A a B se usa si A es el reactivo limitante?

La masa molar del agua es aproximadamente 18 g/mol. ¿Cuánta masa de H2O se obtiene a partir de 4 moles de H2 si la reacción es H2 + 1/2 O2 → H2O?

En una reacción balanceada 2KClO3 → 2KCl + 3O2, ¿cuántos moles de O2 se generan si se descomponen 4 moles de KClO3?

Si la masa de Reactante A es 12 g y su masa molar es 6 g/mol, ¿cuántos moles de A hay?

Una reacción produce 40% de rendimiento. Si teóricamente se obtendrían 50 g, ¿cuál es la masa real obtenida?

¿Qué es el rendimiento teórico en estequiometría?

Si la ecuación es 3 H2 + N2 → 2 NH3, ¿cuántos moles de NH3 se obtienen si reaccionan 9 moles de H2 con exceso de N2?

Conversión de masa a moles: ¿cuántos moles hay en 58 g de NaCl (MNa≈23, MCl≈35.5)?

En una reacción, si 3 moles de A reaccionan con 5 moles de B para formar productos, cuál es el reactivo limitante si la relación estequiométrica es A:B = 1:2?