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Trayectoria y postulados de los modelos atómicos y sus descubrimientos

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Leopoldo Eugenio Ramirez Gomez

Mexico

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Ordonner les Lettres Modelos AtómicosVersion en ligne Trayectoria y postulados de los modelos atómicos y sus descubrimientos par Leopoldo Eugenio Ramirez Gomez 1 Llamó átomos a las partículas que se obtenían de dividir infinitamente la materia M C O I D E Ó T R 2 Concibió al átomo como una bola de billar indivisible e indestructible T O N D A L 3 Fue la primera partícula de la materia que se manifestó Ó C T N E E L R 4 Corresponde al origen y electricidad en griego M B A Á R 5 En sus investigaciones inventó el tubo de rayos catódicos L K R C P E Ü 6 Mediante un tubo al alto vacío estudió los fenómenos luminosos y descubrió los rayos catódicos O R C K E S O 7 Le llamó rayos catódicos al flujo de electricidad que se originaba en el cátodo y viajaba hacia en ánodo N S T L O D E I G 8 Midió la relación carga-masa del electrón N S M H T O O 9 Determinó la carga de la primera partícula subatómica: el electrón K M I I N A L L 10 Bautizó a la unidad fundamental de la electricidad con el nombre de "electrón" O S T Y E N 11 Las partículas de los rayos catódicos terminaron llamándose R C E E O N E S T L 12 Esfera con carga positiva donde los electrones con carga negativa se encontraban atascados. Fue propuesta por M N S O H T O 13 Partículas con carga positiva que viajan en sentido contrario a los rayos catódicos. Son los rayos A L S C E N A 14 La mayor parte del átomo es espacio vacío, postulado del modelo atómico de O R E F T H U D R R 15 Partícula que tiene casi la misma masa del protón, pero sin carga eléctrica R T N E Ó U N 16 Cada sustancia, al ser excitada, por ejemplo, la llama, emite cierta radiación característica que corresponde a su espectro de M I I Ó S E N 17 Cuando se pasa luz blanca sobre una sustancia, la luz que sale del espectroscopio corresponde al espectro de I O Ó C B S N R A 18 Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo con energía constante. Enunciado del modelo de R H B O 19 Propone subniveles de energía; aparece el segundo número cuántico. Modelo de M E S F D R O E L M 20 Predijo la existencia de la antimateria D R I A C 21 Es imposible determinar la posición y velocidad de un electrón en un orbital. Principio de incertidumbre de S E E E H G B R N I 22 Establece un modelo matemático llamado ecuación de onda R N H Ö S I D E C R G 23 Número cuántico que da la idea de la forma que tiene un orbital M L T U A A I Z 24 Representa la orientación de los orbitales en el espacio, el número cuántico A I T G O É C M N

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Llamó átomos a las partículas que se obtenían de dividir infinitamente la materia

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Fue la primera partícula de la materia que se manifestó

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Llamó átomos a las partículas que se obtenían de dividir infinitamente la materia

Concibió al átomo como una bola de billar indivisible e indestructible

Fue la primera partícula de la materia que se manifestó

Corresponde al origen y electricidad en griego

En sus investigaciones inventó el tubo de rayos catódicos

Mediante un tubo al alto vacío estudió los fenómenos luminosos y descubrió los rayos catódicos

Le llamó rayos catódicos al flujo de electricidad que se originaba en el cátodo y viajaba hacia en ánodo

Midió la relación carga-masa del electrón

Determinó la carga de la primera partícula subatómica: el electrón

Bautizó a la unidad fundamental de la electricidad con el nombre de "electrón"

Las partículas de los rayos catódicos terminaron llamándose

Esfera con carga positiva donde los electrones con carga negativa se encontraban atascados. Fue propuesta por

Partículas con carga positiva que viajan en sentido contrario a los rayos catódicos. Son los rayos

La mayor parte del átomo es espacio vacío, postulado del modelo atómico de

Partícula que tiene casi la misma masa del protón, pero sin carga eléctrica

Cada sustancia, al ser excitada, por ejemplo, la llama, emite cierta radiación característica que corresponde a su espectro de

Cuando se pasa luz blanca sobre una sustancia, la luz que sale del espectroscopio corresponde al espectro de

Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo con energía constante. Enunciado del modelo de

Propone subniveles de energía; aparece el segundo número cuántico. Modelo de

Predijo la existencia de la antimateria

Es imposible determinar la posición y velocidad de un electrón en un orbital. Principio de incertidumbre de

Establece un modelo matemático llamado ecuación de onda

Número cuántico que da la idea de la forma que tiene un orbital

Representa la orientación de los orbitales en el espacio, el número cuántico