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Estequiometría: Desafío químico

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Estequiometría: Desafío químico

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À propos de cette activité

Quiz de estequiometría

Créé par

Adalberto Isaac Santos Ovando
Adalberto Isaac Santos Ovando
Mexico

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Estequiometría: Desafío químico
 

Estequiometría: Desafío químicoVersion en ligne

Quiz de estequiometría

par Adalberto Isaac Santos Ovando
1

Qué estudia la estequiometría?

2

¿Cómo se llaman los coeficientes en una ecuación que indican cantidades relativas?

3

¿Qué indica el coeficiente estequiométrico de una sustancia?

4

En 2 H2 + O2 -> 2 H2O, ¿cuántos moles de H2 se requieren para 3 moles de O2?

5

¿Qué es el rendimiento teórico?

6

Qué técnica se usa para comparar con el rendimiento real?

7

¿Cómo se calcula la masa de producto a partir de moles?

8

¿Qué representa una ecuación balanceada?

9

Qué es un reactivo limitante?

10

Cuál es la unidad típica de un coeficiente estequiométrico?

11

¿Cuál es la fórmula molecular del agua?

12

¿Cuál es la fórmula molecular del dióxido de carbono?

13

¿Cuál es la fórmula molecular del metano?

14

¿Qué fórmula representa la sal común (cloruro de sodio)?

15

¿Cuál es la fórmula molecular del carbonato de calcio?

16

¿Cuál es la fórmula molecular del ácido sulfúrico?

17

¿Cuál es la fórmula molecular del amoníaco?

18

¿Cuál es la fórmula molecular de la glucosa (un azúcar)?

19

¿Cuál es la fórmula molecular de la hematita (óxido de hierro)?

20

¿Cuál es la fórmula molecular del etanol?

Explicación

La estequiometría cuantifica cantidades entre reactivos y productos a partir de la ecuación química.

Los coeficientes muestran las relaciones molares entre sustancias, no el estado o la energía.

Indica cuántos moles de esa sustancia participan en la reacción.

La relación es 2 H2 por 1 O2; para 3 O2 se necesitan 6 H2.

Se obtiene asumiendo condiciones ideales y sin pérdidas.

Se utiliza para evaluar pérdidas y eficiencia en la práctica.

Convierte moles a masa usando la masa molar del producto.

Todos los elementos deben conservarse en número de átomos.

El límite dicta la cantidad máxima de producto posible.

Indica proporciones molares entre sustancias, expresadas en moles.

El agua = dos hidrógenos y un oxígeno.

El dióxido de carbono tiene un átomo de carbono y dos de oxígeno.

El metano tiene un solo átomo de carbono y 4 de hidrógeno.

NaCl es la unión iónica de Na+ y Cl- en relación 1:1.

Calcio, carbono y tres oxígenos en 1:1:3.

Formado por 2 hidrógenos, un azufre y 4 oxígenos.

Un nitrógeno con tres hidrógenos.

Con 6C, 12H y 6O en la fórmula empírica de la glucosa.

Compuesto de hierro y oxígeno en relación 2:3.

Etanol: dos carbonos, cinco hidrógenos y un grupo OH.

 
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