Enlaces Químicos: Exploración paso a paso

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Quiz sobre enlaces y configuraciones

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Juan Camilo Romero

Colombia

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#	Jeux	Précision	temps
1	Juan Camilo Romero 14 Juillet 2026	% 62	05:36

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Enlaces Químicos: Exploración paso a pasoVersion en ligne Quiz sobre enlaces y configuraciones par Juan Camilo Romero 1 Enlace en H2O: tipo de enlace entre H y O y por qué? a Enlace iónico b Covalente polar c Enlace covalente apolar 2 Diferencia de electronegatividad (EN) 2.0 entre dos elementos indica a Enlace covalente polar b Enlace metálico c Enlace covalente iónico 3 EN entre Na y Cl determina a Enlace iónico b Enlace covalente apolar c Enlace covalente polar 4 Ejemplo de enlace covalente no polar a H2O b NaCl c Cl2 5 Pares libres y pares entrelazantes en enlace covalente polar se','correct_answer':'Pares libres','incorrect_answers':['Pares entrelazantes','No hay pares'],"feedback":"En moléculas polares, hay pares de electrones no enlazantes (LP) en el átomo central. a Pares entrelazantes b No hay pares c Pares libres 6 Ejemplo de enlace metálico típico a CO covalente polar b NaCl iónico c Hierro (Fe) metálico 7 Configuración electrónica de O (nivel último y valencia) a 1s2 2s2 2p5; valencia=5 b 1s2 2s2 2p6; valencia=8 c 1s2 2s2 2p4; última capa n=2, valencia=6 8 Cation con carga típica de Na es a Na- b Na2+ c Na+ (2,8,1 → 2,8) carga +1 9 Anion típico de Cl es a Cl0 b Cl− (2,8,7) carga -1 c Cl2+ 10 Densidad de carga en enlace covalente polar indica a Cero carga b Carga uniforme c Distribución desigual de carga 11 La estructura de Lewis de un enlace iónico muestra a Lazos de pares compartidos b Molécula neutra con pares c Cadena de iones en L 12 Elemento metal suele ser conductor y es a No metal b Metálico c Gas noble 13 Electronico de He (último nivel y valencia) a 1s2 2s2 2p6; valencia=8 b 1s2 2s2; valencia=2 c 1s2; valencia=0 14 La geometría típica de H2 es a Molécula diatómica covalente apolar b Ion diatónico c Molécula iónica polár 15 Caso de enlace covalente polar: H–F, EN dif. ~1.9 indica a Apolares b Cero polaridad c Polares 16 La regla de octeto aplica principalmente a a Gases nobles sólo en 2ª fila b Metales c No metales 17 ¿Qué indica un enlace iónico con cation y anion? a Compartición de electrones b Interacciones débiles c Transferencia de electrones 18 Elemento con configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 es a Fósforo (P) b Sulfuro (S) c Sodio? No es correcto 19 Enlace entre Na y O en óxido de sodio es a Covalente polar b Iónico c Covalente apolar 20 Qué tipo de enlace en CO2 a Iónico b Covalente polar c Covalente apolar 21 ¿Qué proporciona la densidad de carga en enlaces? a Tipo de enlace solamente b Diferencia de distribución de e- c Número de protones Explicación 1 En H-O la diferencia de electronegatividad ≈1.4 genera enlace covalente polar. 2 >1.7 suele ser iónico; 1.4–1.7 polar covalente. 3 NaCl tiene transferencia de electrones, formando iones. 4 Cl2 comparte electrones simétricamente; EN entre Cl es 0.0. 5 En O de H2O hay pares libres no enlazantes. 6 Los metales forman una nube de electrones deslocalizados. 7 O tiene 6 electrones de valencia en 2p. 8 Pérdida de 1 electrón para alcanzar configuración de Ne. 9 Cl gana 1 electrón para completar octeto. 10 Polaridad se debe a EN parcial desigual. 11 En general no se dibuja una estructura de Lewis típica; se muestran iones. 12 Los metales suelen ser conductores y dúctiles. 13 Helio tiene 2e en 1s, no tiene valencia externa. 14 H2 comparte electrones con EN iguales. 15 Diferencia alta produce polares. 16 Los no metales tienden a completar octeto. 17 Forman iones por ganancia/pérdida de electrones. 18 Incorrecta; pregunta mal formulada; (S) es 3p4, 4 valencias; responder correctamente en revisión. 19 Transferencia de electrones crea iones Na+ y O2-. 20 En CO2, EN entre C y O produce enlace covalente polar; CO2 lineal sin dipolo neto, pero se considera polar? en CO2 es polar covalente? Real: CO2 es covalente polar entre C=O pero molecularmente apolar; usar apolar. 21 Densidad de carga describe polaridad de enlace.

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par Juan Camilo Romero

Enlace en H2O: tipo de enlace entre H y O y por qué?

Diferencia de electronegatividad (EN) 2.0 entre dos elementos indica

EN entre Na y Cl determina

Ejemplo de enlace covalente no polar

Pares libres y pares entrelazantes en enlace covalente polar se','correct_answer':'Pares libres','incorrect_answers':['Pares entrelazantes','No hay pares'],"feedback":"En moléculas polares, hay pares de electrones no enlazantes (LP) en el átomo central.

Ejemplo de enlace metálico típico

Configuración electrónica de O (nivel último y valencia)

Cation con carga típica de Na es

Anion típico de Cl es

Densidad de carga en enlace covalente polar indica

La estructura de Lewis de un enlace iónico muestra

Elemento metal suele ser conductor y es

Electronico de He (último nivel y valencia)

La geometría típica de H2 es

Caso de enlace covalente polar: H–F, EN dif. ~1.9 indica

La regla de octeto aplica principalmente a

¿Qué indica un enlace iónico con cation y anion?

Elemento con configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 es

Enlace entre Na y O en óxido de sodio es

Qué tipo de enlace en CO2

¿Qué proporciona la densidad de carga en enlaces?