Explicación
El calor es energía en tránsito entre cuerpos; la temperatura es la magnitud que mide el estado térmico.
El calor específico es la cantidad de calor por unidad de masa para subir 1°C.
Kelvin es la escala absoluta en ciencia e ingeniería.
La conducción implica transferencia por contacto entre cuerpos o dentro de un sólido.
La radiación puede ocurrir en el vacío mediante rayos electromagnéticos.
Se usan relaciones K = C + 273,15 para convertir entre Celsius y Kelvin.
ΔL representa el cambio en longitud en dilatación lineal.
La dilatación volumétrica es el cambio de volumen de un material al variar su temperatura.
La convección requiere medio fluido que circula, arrastrando calor.
La radiación utiliza ondas electromagnéticas para transferir calor.
La temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las partículas.
En equilibrio térmico, la temperatura es la misma y no hay flujo neto de calor.
La ecuación correcta es Q = m·c·ΔT para calor sensible.
Conductor permite paso de calor y electricidad.
La dilatación se debe a mayor vibración de partículas.
La conducción se da por contacto entre partículas vecinas.
La convección requiere flujo de masa de fluido.
Calor sensible cambia la temperatura sin cambiar de fase.
Calor específico es la cantidad de calor por kg por grado.
La capacidad calorífica total depende de la masa y el calor específico.
El calor es energía transferida por diferencia de temperatura o estado.
El termómetro mide la temperatura.
Durante fusión o ebullición, la temperatura permanece constante mientras cambia de fase.
Ambos alcanzan la misma temperatura cuando hay equilibrio.
ΔL es el cambio de longitud en dilatación lineal.
El calor latente de fusión permite cambiar de fase sin subir temperatura.
Capacidad calorífica depende de masa y calor específico.
El calor latente se asocia a cambios de fase.
La presión y volumen cambian con la temperatura según las leyes de los gases.
La temperatura está ligada a la energía cinética promedio de las partículas.
La autoevaluación mide comprensión y uso de fórmulas.
La energía Q=mcΔT; m=2000 g, c=0,6 J/g°C, ΔT=50°C → Q=2000×0,6×50=60 000 J.
Q=mcΔT=250×4,18×80=83 600 J. Ajusta si se usa otra masa o valor.
Q= m·Lf = 500×334 = 167 000 J.
Q= m·Lv = 200×2257 = 451 400 J.
ΔL = α L0 ΔT = 12e-6×0,5×80 = 0,00048 m = 0,48 mm.
ΔP≈2αL0ΔT. Pero L0=2,0 m, produce ΔP≈2×9e-6×2×60=0,000216 m =0,216 mm.
ΔV/V0 = βΔT = 3e-5×40 = 0,0012. (Ajuste correcto)
ΔV = βV0ΔT = 6e-5×0,4×50 = 1,2e-3 m^3.
Q= mLf = 350×334 = 116 900 J.
El calor específico describe la energía para aumentar la temperatura por unidad de masa.
