Quimica 1

Test

Parties jouées 21

Créer une copie

À propos de cette activité

Exercício básico de Química 1

Créé par

Roger Rivas

Angola

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

Il n'y a toujours pas de résultats pour ce jeu. Soyez le premier à apparaître dans le classement! Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Benjamin D Morgan

United States

(39)

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz
Tissues - Practice Quiz

Benjamin D Morgan

United States

(16)

Tissues - Practice Quiz
Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Benjamin D Morgan

United States

(14)

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations
UPS 5 Seeing Habits Quiz

Heather Bell

United States

(12)

Test your knowledge about the 5 seeing habits discussed in the text 'UPS 5 seeing habits'.
Spanish Alphabet Listening

Falkenberg Falkenberg

United States

(88)

Spanish alphabet, listening-based assessment

		%
	Anonyme	%
		%
		%

Imprimez votre jeu

Quimica 1


Quimica 1Version en ligne Exercício básico de Química 1 par Roger Rivas 1 Qual o conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms) do último eletrão a entrar no subnível mais energético do átomo neutro de Ferro (Z = 26) no estado fundamental? (Convenção: preenchimento de ml = -l a +l; primeiro eletrão com ms = +1/2). a A) (4, 0, 0, -1/2) b B) (3, 2, -2, -1/2) c C) (3, 2, -2, +1/2) d D) (4, 2, +2, +1/2) 2 O elemento Uv possui três isótopos: 20Uv (19,99 u.a.m., 75%), 22Uv (21,99 u.a.m., 15%) e 23Uv (22,99 u.a.m., 10%). Qual a massa atómica média de Uv? a A) 20,59 u.a.m. b B) 21,32 u.a.m. c C) 20,99 u.a.m. d D) 20,49 u.a.m. 3 O elemento Gálio (massa média = 69,72 u.a.m.) possui dois isótopos: 69Ga (68,93 u.a.m.) e 71Ga (70,92 u.a.m.). Qual a abundância percentual do 71Ga? a A) 39,7% b B) 60,3% c C) 50,0% d D) 25,4% 4 Qual a configuração eletrónica correta para o ião cúprico (Cu2+, Z = 29) no estado fundamental? a A) [Ar] 4s2 3d7 b B) [Ar] 4s1 3d8 c C) [Ar] 3d9 d D) [Ar] 4s2 3d9 5 Uma amostra de 4,50 g de X2O3 contém 5,42 x 10^22 átomos de oxigénio. Sendo NA = 6,02 x 10^23 mol-1, qual a massa molar do elemento X? a A) 26,98 g/mol b B) 55,85 g/mol c C) 51,99 g/mol d D) 47,87 g/mol 6 Pela Teoria TRPECV, qual é a geometria molecular do ião nitrato (NO3-) e a carga formal do seu átomo central de nitrogénio? a A) Trigonal plana; +1 b B) Piramidal trigonal; 0 c C) Tetraédrica; +1 d D) Angular; -1 7 Um composto apresenta 60,00% de C, 4,48% de H e 35,52% de O em massa. Sabendo que sua massa molar é 180,16 g/mol, qual a sua fórmula molecular? (C = 12; H = 1; O = 16). a A) C6H12O6 b B) C9H8O4 c C) C3H4O3 d D) C8H4O4 8 Uma amostra de 1,50 g de um hidrocarboneto (CxHy) produziu 4,71 g de CO2 (44 g/mol) na combustão completa. Qual a sua fórmula empírica? (C = 12). a A) CH2 b B) CH3 c C) C2H5 d D) C3H8 9 Assinale a alternativa que ordena corretamente as substâncias em ordem decrescente de pressão de vapor (da mais volátil para a menos volátil): a A) Hexano > Éter dietílico > Etanol > Água b B) Éter dietílico > Hexano > Etanol > Água c C) Água > Etanol > Éter dietílico > Hexano d D) Etanol > Água > Hexano > Éter dietílico 10 Do ponto de vista termodinâmico, o abaixamento crioscópico (delta Tc) ocorre porque a adição de um soluto não volátil: a A) Aumenta a entalpia do solvente líquido. b B) Diminui a entropia do solvente na fase líquida. c C) Aumenta a entropia da fase líquida, reduzindo a pressão de vapor do sistema. d D) Rompe as ligações intermoleculares do solvente. 11 Calcule a temperatura de início de congelamento de uma solução de 58,5 g de NaCl (58,5 g/mol) em 1,00 kg de água (Kc = 1,86 °C kg/mol), considerando dissociação ideal. a A) -1,86 °C b B) -3,72 °C c C) -0,93 °C d D) -5,58 °C 12 Qual volume de HCl comercial (densidade = 1,19 g/mL, 37,0% em massa, M = 36,46 g/mol) é necessário para preparar 250 mL de solução 0,120 M? a A) 2,48 mL b B) 5,12 mL c C) 1,24 mL d D) 3,75 mL 13 No balanceamento da semirreação redox Cr2O7(2-) -> Cr(3+) em meio ácido, quantos eletrões (e-) e iões H+ devem ser adicionados aos reagentes? a A) 6 e- e 14 H+ b B) 3 e- e 7 H+ c C) 6 e- e 7 H+ d D) 2 e- e 14 H+ 14 Na reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g), misturam-se 2,00 mol de N2 e 3,00 mol de H2. Obtendo-se 1,50 mol de NH3, qual o reagente limitante e o rendimento? a A) N2; 75% b B) H2; 50% c C) H2; 75% d D) N2; 37,5%

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Quimica 1

Test

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Test

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

Test

Tissues - Practice Quiz

Test

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Test

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Test

Spanish Alphabet Listening

Quimica 1Version en ligne

par Roger Rivas

Qual o conjunto de números quânticos (n, l, ml, ms) do último eletrão a entrar no subnível mais energético do átomo neutro de Ferro (Z = 26) no estado fundamental? (Convenção: preenchimento de ml = -l a +l; primeiro eletrão com ms = +1/2).

O elemento Uv possui três isótopos: 20Uv (19,99 u.a.m., 75%), 22Uv (21,99 u.a.m., 15%) e 23Uv (22,99 u.a.m., 10%). Qual a massa atómica média de Uv?

O elemento Gálio (massa média = 69,72 u.a.m.) possui dois isótopos: 69Ga (68,93 u.a.m.) e 71Ga (70,92 u.a.m.). Qual a abundância percentual do 71Ga?

Qual a configuração eletrónica correta para o ião cúprico (Cu2+, Z = 29) no estado fundamental?

Uma amostra de 4,50 g de X2O3 contém 5,42 x 10^22 átomos de oxigénio. Sendo NA = 6,02 x 10^23 mol-1, qual a massa molar do elemento X?

Pela Teoria TRPECV, qual é a geometria molecular do ião nitrato (NO3-) e a carga formal do seu átomo central de nitrogénio?

Um composto apresenta 60,00% de C, 4,48% de H e 35,52% de O em massa. Sabendo que sua massa molar é 180,16 g/mol, qual a sua fórmula molecular? (C = 12; H = 1; O = 16).

Uma amostra de 1,50 g de um hidrocarboneto (CxHy) produziu 4,71 g de CO2 (44 g/mol) na combustão completa. Qual a sua fórmula empírica? (C = 12).

Assinale a alternativa que ordena corretamente as substâncias em ordem decrescente de pressão de vapor (da mais volátil para a menos volátil):

Do ponto de vista termodinâmico, o abaixamento crioscópico (delta Tc) ocorre porque a adição de um soluto não volátil:

Calcule a temperatura de início de congelamento de uma solução de 58,5 g de NaCl (58,5 g/mol) em 1,00 kg de água (Kc = 1,86 °C kg/mol), considerando dissociação ideal.

Qual volume de HCl comercial (densidade = 1,19 g/mL, 37,0% em massa, M = 36,46 g/mol) é necessário para preparar 250 mL de solução 0,120 M?

No balanceamento da semirreação redox Cr2O7(2-) -> Cr(3+) em meio ácido, quantos eletrões (e-) e iões H+ devem ser adicionados aos reagentes?

Na reação N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g), misturam-se 2,00 mol de N2 e 3,00 mol de H2. Obtendo-se 1,50 mol de NH3, qual o reagente limitante e o rendimento?