Química estequiométrica: retos

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Quiz de estequiometria y reactivos

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vaitiare torres

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Química estequiométrica: retos


Froggy Jumps Química estequiométrica: retosVersion en ligne Quiz de estequiometria y reactivos par vaitiare torres 1 En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si partes de 3 mol de O2, ¿cuántos moles de H2 necesitas exactamente para reaccionar todo? a 6 mol H2 b 9 mol H2 c 3 mol H2 2 Si 5 moles de A reaccionan con 3 moles de B y se consumen 4 moles de A, ¿cuál es el reactivo limitante? a Ninguno b A c B 3 La masa molar del agua es 18 g/mol. ¿Cuánta masa de agua se forma con 2 moles de H2 y 1 mol de O2 en la reacción estequiométrica? a 18 g H2O b 36 g H2O c 72 g H2O 4 Una reacción produce un rendimiento teórico de 80 g, pero se obtienen 64 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual? a 64% b 20% c 80% 5 Si la reacción requiere 6 moles de Fe y 4 moles de S para formar Fe2S3, ¿cuántos moles de Fe se consumen si se usan 9 moles de S? a 6 moles Fe b 18 moles Fe c 12 moles Fe 6 La estequiometría de la reacción 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 indica que 2 moles de KClO3 producen cuántos moles de O2? a 6 moles O2 b 2 moles O2 c 3 moles O2 7 Si 0.5 mol de N2 reaccionan con 3 mol de H2 para formar NH3, ¿cuál es el reactivo limitante? a H2 b N2 c Ninguno 8 En una reacción, si tienes 12 g de A (M=12 g/mol) y 24 g de B (M=24 g/mol) y la proporción estequiométrica es 1:2, ¿qué limitante se espera? a A b B c Ninguno 9 La reacción 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, si tienes 4 moles de Na y 2 moles de Cl2, ¿cuál es el rendimiento esperado de NaCl si el Cl2 es el limitante? a 4 moles NaCl b 6 moles NaCl c 2 moles NaCl 10 Si el rendimiento teórico es 50 g y la cantidad obtenida es 40 g, ¿qué índice de rendimiento corresponde? a 90% b 80% c 70%

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par vaitiare torres

En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si partes de 3 mol de O2, ¿cuántos moles de H2 necesitas exactamente para reaccionar todo?

Si 5 moles de A reaccionan con 3 moles de B y se consumen 4 moles de A, ¿cuál es el reactivo limitante?

La masa molar del agua es 18 g/mol. ¿Cuánta masa de agua se forma con 2 moles de H2 y 1 mol de O2 en la reacción estequiométrica?

Una reacción produce un rendimiento teórico de 80 g, pero se obtienen 64 g. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

Si la reacción requiere 6 moles de Fe y 4 moles de S para formar Fe2S3, ¿cuántos moles de Fe se consumen si se usan 9 moles de S?

La estequiometría de la reacción 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 indica que 2 moles de KClO3 producen cuántos moles de O2?

Si 0.5 mol de N2 reaccionan con 3 mol de H2 para formar NH3, ¿cuál es el reactivo limitante?

En una reacción, si tienes 12 g de A (M=12 g/mol) y 24 g de B (M=24 g/mol) y la proporción estequiométrica es 1:2, ¿qué limitante se espera?

La reacción 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, si tienes 4 moles de Na y 2 moles de Cl2, ¿cuál es el rendimiento esperado de NaCl si el Cl2 es el limitante?

Si el rendimiento teórico es 50 g y la cantidad obtenida es 40 g, ¿qué índice de rendimiento corresponde?