Arrhenius: Preguntas fáciles

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Quiz breve sobre Arrhenius

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Elmer Mut cach

Mexico

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Arrhenius: Preguntas fáciles


Arrhenius: Preguntas fácilesVersion en ligne Quiz breve sobre Arrhenius par Elmer Mut cach 1 ¿Qué describe la ecuación de Arrhenius? a k = A + Ea/RT b k = RT/(A e^(-Ea)) c k = A e^(Ea/RT) d k = A e^(-Ea/RT) 2 ¿Qué es un ácido Arrhenius? a una especie que solo actúa como disolvente b una especie que libera OH- en disolución c una especie que forma sales d una especie que libera H+ en disolución 3 ¿Qué es una base Arrhenius? a una especie que libera H+ en disolución b una especie que forma sales c una especie que no se disocia d una especie que libera OH- en disolución 4 Qué representa Ea en la ecuación de Arrhenius? a entropía de reacción b constante de disociación c energía de activación d temperatura de fusión 5 ¿Qué sucede con k al aumentar la temperatura, manteniendo Ea constante? a k disminuye b k permanece igual c k crece d k se triplica siempre 6 ¿Qué papel cumple A en la ecuación? a concentración inicial b frecuencia de choques efectivos c volumen de disolvente d energía eléctrica 7 ¿Qué indica un ácido fuerte en la teoría de Arrhenius? a produce OH- b cambia de fase al disolverse c se disocia casi completamente en H+ y anión d no se disocia en agua 8 ¿Qué indica una base débil en Arrhenius? a disociación incompleta para liberar OH- b no se disocia en agua c produce H+ directamente d libera muchos OH- 9 ¿Qué pasa con la velocidad si Ea se mantiene y T aumenta mucho? a la velocidad se anula b la velocidad disminuye linealmente c la velocidad no cambia d la velocidad aumenta exponencialmente 10 ¿Puede una sustancia ser Arrhenius ácida y no disociarse? a sí, si libera OH- b no, debe disociarse para ser ácido Arrhenius c sí, si cambia de fase d sí, si forma H+ pero sin disociación Explicación 1 La ecuación relaciona la constante de velocidad k con la energía de activación Ea, temperatura T y frecuencia de colisiones A. 2 Según Arrhenius, los ácidos producen iones H+ (H3O+) en solución. 3 Las bases Arrhenius liberan iones OH- en solución acuosa. 4 Ea es la energía que debe vencer las moléculas para que ocurra la reacción. 5 A mayor T, más moléculas superan Ea, aumentando la velocidad de reacción. 6 A es el factor preexponencial que depende de la orientación y frecuencia de colisiones. 7 Ácidos fuertes casi se disocian por completo en solución acuosa. 8 Las bases débiles disocian solo parcialmente para liberar OH-. 9 Incrementos de temperatura elevan significativamente k cuando Ea es constante. 10 Por definición, un ácido Arrhenius debe liberar H+ en solución.

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par Elmer Mut cach

¿Qué describe la ecuación de Arrhenius?

¿Qué es un ácido Arrhenius?

¿Qué es una base Arrhenius?

Qué representa Ea en la ecuación de Arrhenius?

¿Qué sucede con k al aumentar la temperatura, manteniendo Ea constante?

¿Qué papel cumple A en la ecuación?

¿Qué indica un ácido fuerte en la teoría de Arrhenius?

¿Qué indica una base débil en Arrhenius?

¿Qué pasa con la velocidad si Ea se mantiene y T aumenta mucho?

¿Puede una sustancia ser Arrhenius ácida y no disociarse?

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