Origen de la Tabla Periódica

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Historia y fundamentos de la periodicidad

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Lab Quimica TablaP

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Origen de la Tabla Periódica


Origen de la Tabla PeriódicaVersion en ligne Historia y fundamentos de la periodicidad par Lab Quimica TablaP 1 ¿Quién propuso por primera vez la idea de organizar elementos en función de propiedades periódicas y dejó espacios para elementos aún no descubiertos? a Antoine Lavoisier b Lothar Meyer c Dmitri Mendeleev d John Newlands 2 ¿Qué cambio en la clasificación de elementos permitió establecer la Ley Periódica moderna? a La masa atómica b La electronegatividad como criterio único c La densidad de los elementos d El uso del número atómico (Z) para ordenar los elementos 3 ¿Qué describe la Ley Periódica moderna? a Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico b La densidad de los elementos determina su posición c La electronegatividad no influye en la tabla d Las masas atómicas aumentan en cada periodo 4 ¿En qué año y con qué contribución se vincula a Moseley la modernización de la Ley Periódica? a En 1869, con la Primera Tentativa de Sistema b En 1800, con la clasificación de Newlands c En 1950, con la tabla moderna de IUPAC d En 1913, al usar el número atómico para ordenar los elementos 5 ¿Qué elemento fue predicho por Mendeleev y posteriormente descubierto con propiedades similares a sus predicciones? a Silicio (Si) b Germanio (Ge) c Oro (Au) d Litio (Li) 6 ¿Qué representa la columna de los grupos en la Tabla Periódica? a Elementos con el mismo número de protones b Niveles de energía idénticos c Elementos con masas iguales d Elementos con configuraciones externas similares y propiedades químicas parecidas 7 ¿Qué bloques de la tabla contienen los lantánidos y actínidos? a Bloque f b Bloque d c Bloque s d Bloque p 8 ¿Qué determina el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica? a El tipo de enlace que forma el átomo b La masa del átomo c El número de neutrones d El nivel de energía o la capa donde se encuentra el electrón 9 ¿Qué tipo de elementos dominan la mayor parte de la tabla periódica en cuanto a su naturaleza? a Metaloides b Gases nobles c No metales d Metales (~80%) 10 ¿Qué grupo de elementos se caracteriza por ser muy reactivo y formador de sales, comúnmente llamado halógenos? a Grupo 18 b Grupo 12 c Grupo 1 d Grupo 17 Explicación 1 Mendeleev propuso la clasificación por periodicidad y predijo propiedades de elementos futuros, base para la tabla moderna. 2 Henry Moseley mostró que el número atómico define mejor la periodicidad que la masa atómica. 3 La Ley Periódica relaciona propiedades con el número atómico, no con la masa. 4 Moseley demostró que Z es la base de la periodicidad. 5 Mendeleev dejó huecos para elementos como Ge y predijo sus propiedades. 6 Los grupos agrupan elementos de características químicas semejantes. 7 Lantánidos y Actínidos pertenecen al bloque f. 8 n indica la capa o nivel de energía del electrón. 9 La mayoría de los elementos son metales. 10 Los halógenos (Grupo 17) son altamente reactivos.

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par Lab Quimica TablaP

¿Quién propuso por primera vez la idea de organizar elementos en función de propiedades periódicas y dejó espacios para elementos aún no descubiertos?

¿Qué cambio en la clasificación de elementos permitió establecer la Ley Periódica moderna?

¿Qué describe la Ley Periódica moderna?

¿En qué año y con qué contribución se vincula a Moseley la modernización de la Ley Periódica?

¿Qué elemento fue predicho por Mendeleev y posteriormente descubierto con propiedades similares a sus predicciones?

¿Qué representa la columna de los grupos en la Tabla Periódica?

¿Qué bloques de la tabla contienen los lantánidos y actínidos?

¿Qué determina el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica?

¿Qué tipo de elementos dominan la mayor parte de la tabla periódica en cuanto a su naturaleza?

¿Qué grupo de elementos se caracteriza por ser muy reactivo y formador de sales, comúnmente llamado halógenos?

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