Repaso 3 de química

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Soluciones, ácidos y bases, Oxigeno

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Abigail

Mexico

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Repaso 3 de química


Froggy Jumps Repaso 3 de químicaVersion en ligne Soluciones, ácidos y bases, Oxigeno par Abigail 1 ¿Cuál es la propiedad del agua que le permite actuar como el disolvente universal por excelencia? a Su elevada capacidad calorífica. b Su naturaleza polar y formación de puentes de hidrógeno. c Su estado físico líquido a temperatura ambiente. 2 En una disolución acuosa de cloruro de sodio (sal de mesa), ¿qué componente actúa como soluto? a El agua. b La mezcla resultante. c El cloruro de sodio. 3 ¿Cómo se define una disolución saturada? a la contiene la máxima cantidad de soluto que el disolvente puede admitir a una temperatura dada. b Aquella que tiene muy poco soluto en relación al volumen total. c Aquella que ha sido calentada para forzar la disolución de más soluto. 4 Si una disolución contiene más soluto del que teóricamente puede admitir el disolvente a una temperatura específica, se clasifica como: a Concentrada. b Sobresaturada. c Saturada. 5 ¿Cuál es la fórmula para calcular la concentración molar (M) de una disolución? a M = gramos de soluto / litros de disolución b M = moles de soluto / litros de disolución c M = moles de soluto / kilogramos de disolvente 6 ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una disolución diluida? a Un café con exceso de azúcar que se queda en el fondo. b Una pizca de sal disuelta en un litro de agua. c Un jarabe espeso de glucosa. 7 Si al agregar un cristal pequeño de soluto a una disolución, este no se disuelve y provoca la cristalización inmediata del exceso, la disolución original estaba: a Diluida. b Saturada. c Sobresaturada. 8 Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que en disolución acuosa libera: a Iones hidroxilo (OH-). b Iones hidrógeno (H+). c Electrones libres. 9 ¿Cómo se define una base de acuerdo con la clasificación de Arrhenius? a Sustancia que acepta protones del medio. b Sustancia que libera iones H+ c Sustancia que se disocia produciendo iones hidroxilo OH- 10 Un valor de pH igual a 3 indica que la sustancia es: a Fuertemente básica. b Ácida. c 11 ¿Qué sucede con la acidez de una disolución si su pH cambia de 5 a 2? a La acidez disminuye. b La acidez aumenta. c 12 ¿Cuáles son los productos típicos de una reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte? a Sal y agua. b Óxido y oxígeno. c Hidrógeno gaseoso y una sal. 13 En la escala de pH, el valor 7 representa la neutralidad porque: a No hay iones presentes en la disolución. b La concentración de iones H+ es igual a la de iones OH-. c Es el punto donde la sustancia se vuelve sólida. 14 ¿Cuál es el porcentaje aproximado de oxígeno en la composición del aire atmosférico? a 78%. b 21%. c 1%. 15 En el contexto de la química, el oxígeno actúa como un "comburente" porque: a Es la sustancia que se quema (combustible). b Es la sustancia que permite y mantiene la combustión del combustible. c Es un gas inerte que apaga las llamas. 16 ¿Qué caracteriza a una reacción de combustión completa? a La producción de monóxido de carbono (CO) y hollín. b La absorción de energía calorífica del entorno. c La producción de dióxido de carbono (CO_2) y agua (H_2O) 17 Un agente oxidante, como el oxígeno, se define químicamente como aquel que: a Gana electrones de otra sustancia (se reduce). b Pierde protones en la reacción. c Cede electrones al combustible. 18 ¿Qué se forma generalmente cuando un metal reacciona directamente con el oxígeno del aire? a Un hidróxido. b Un óxido metálico. c Una sal neutra. 19 ¿Cuál es la función principal del oxígeno en una fogata? a Servir como la fuente de carbono. b Actuar como catalizador que no se consume. c Actuar como el agente comburente que oxida la madera.

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par Abigail

¿Cuál es la propiedad del agua que le permite actuar como el disolvente universal por excelencia?

En una disolución acuosa de cloruro de sodio (sal de mesa), ¿qué componente actúa como soluto?

¿Cómo se define una disolución saturada?

Si una disolución contiene más soluto del que teóricamente puede admitir el disolvente a una temperatura específica, se clasifica como:

¿Cuál es la fórmula para calcular la concentración molar (M) de una disolución?

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una disolución diluida?

Si al agregar un cristal pequeño de soluto a una disolución, este no se disuelve y provoca la cristalización inmediata del exceso, la disolución original estaba:

Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que en disolución acuosa libera:

¿Cómo se define una base de acuerdo con la clasificación de Arrhenius?

Un valor de pH igual a 3 indica que la sustancia es:

¿Qué sucede con la acidez de una disolución si su pH cambia de 5 a 2?

¿Cuáles son los productos típicos de una reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte?

En la escala de pH, el valor 7 representa la neutralidad porque:

¿Cuál es el porcentaje aproximado de oxígeno en la composición del aire atmosférico?

En el contexto de la química, el oxígeno actúa como un "comburente" porque:

¿Qué caracteriza a una reacción de combustión completa?

Un agente oxidante, como el oxígeno, se define químicamente como aquel que:

¿Qué se forma generalmente cuando un metal reacciona directamente con el oxígeno del aire?

¿Cuál es la función principal del oxígeno en una fogata?