Reactivo limitante: Quiz

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Idea clave sobre reactivos limitantes

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Alan caleb Gutiérrez Ramos

Mexico

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Reactivo limitante: Quiz


Reactivo limitante: QuizVersion en ligne Idea clave sobre reactivos limitantes par Alan caleb Gutiérrez Ramos 1 ¿Qué es el reactivo limitante en una reacción química? a Es el reactivo que se produce al final de la reacción. b Es el reactivo en menor cantidad que no afecta a la producción. c Es el reactivo que no reacciona y permanece sin cambios. d Es el reactivo que se consume primero, limitando la cantidad de producto formado. 2 En una reacción A + B → AB, si tienes 4 mol de A y 3 mol de B, ¿cuál es el reactivo limitante si la relación estequiométrica es 1:1? a Ninguno b B c Ambos por igual d A 3 ¿Qué sucede con el exceso de A cuando B es el reactivo limitante? a A se mantiene igual sin reaccionar. b A se convierte en producto. c El A en exceso no se consume por completo. d A se transforma en otro reactivo. 4 ¿Cómo se determina el reactivo limitante usando moles y coeficientes estequiométricos? a Multiplicando las cantidades molares por sus coeficientes. b Comparando la cantidad molar disponible dividida por su coeficiente; el menor da el limitante. c Tomando el mayor de las cantidades molares. d Sumando todas las cantidades molares. 5 Diferencia entre reactivo limitante y reactivo en exceso. ¿Qué describe cada uno? a Limitante: se consume primero; en exceso: permanece después de la reacción. b Limitante: no reacciona; en exceso: se consume. c Limitante: se produce; en exceso: se consume. d Limitante: está como producto; en exceso: se forma. 6 ¿Qué es rendimiento teórico en una reacción? a La masa de los reactivos iniciales. b La cantidad máxima de producto que podría obtenerse según el reactivo limitante. c La cantidad real obtenida en la práctica. d La cantidad de reactivo que no reaccionó. 7 En H2 + O2 → H2O, si tienes 5 mol de H2 y 2 mol de O2, ¿cuál limita? a H2 b Ninguno c Ambos por igual d O2 8 ¿Qué representa el rendimiento teórico? a La cantidad real obtenida en la práctica. b La masa total de reactivos. c La cantidad de producto que se puede obtener si toda el reactivo limitante se convierte en producto. d La cantidad de reactivo que se desperdicia. 9 ¿Cómo se calcula la cantidad de producto teórico a partir del reactivo limitante? a Se divide la masa entre el volumen. b Se usa la estequiometría para convertir moles del limitante a moles de producto. c Se suman los coeficientes de la reacción. d Se multiplica la masa de todos los reactivos. Explicación 1 El límite define cuántos productos pueden formarse; cuando se agota, la reacción se detiene. 2 Con relación 1:1, B es el que se agota primero al haber menos moles disponibles en comparación a A. 3 El reactivo en exceso no se consume completamente y queda sobrante. 4 Se usa la relación molar efectiva: n_i / a_i; el menor determina el limitante. 5 El limitante limita la cantidad de producto; el exceso no se consume por completo. 6 Se calcula a partir de el reactivo limitante y la estequiometría. 7 Con 2 mol de O2 disponible, la cantidad necesaria para 5 mol de H2 excede lo disponible, así que O2 es limitante. 8 Es el máximo posible bajo condiciones ideales. 9 Convierte moles del limitante a moles de producto usando las proporciones estequiométricas.

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par Alan caleb Gutiérrez Ramos

¿Qué es el reactivo limitante en una reacción química?

En una reacción A + B → AB, si tienes 4 mol de A y 3 mol de B, ¿cuál es el reactivo limitante si la relación estequiométrica es 1:1?

¿Qué sucede con el exceso de A cuando B es el reactivo limitante?

¿Cómo se determina el reactivo limitante usando moles y coeficientes estequiométricos?

Diferencia entre reactivo limitante y reactivo en exceso. ¿Qué describe cada uno?

¿Qué es rendimiento teórico en una reacción?

En H2 + O2 → H2O, si tienes 5 mol de H2 y 2 mol de O2, ¿cuál limita?

¿Qué representa el rendimiento teórico?

¿Cómo se calcula la cantidad de producto teórico a partir del reactivo limitante?

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