FÍSICA - TERMODINAMICA - LEYES DE GASES: CHARLES, BOYLE Y GAY-LUSSAC

1. Ley de Boyle (Relación Presión – Volumen)
Relación: Inversamente proporcional (P ∝ 1/V)

Condición fija: Temperatura constante (T = cte) y masa fija.

Enunciado: A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce.

Fórmula:
P
1
⋅
V
1
=
P
2
⋅
V
2
P
1
​
⋅V
1
​
=P
2
​
⋅V
2
​


2. Ley de Charles (Relación Volumen – Temperatura)
Relación: Directamente proporcional (V ∝ T)

Condición fija: Presión constante (P = cte) y masa fija.

Enunciado: A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (Kelvin).

Fórmula:
V
1
T
1
=
V
2
T
2
T
1
​

V
1
​

​
=
T
2
​

V
2
​

​


3. Ley de Gay-Lussac (Relación Presión – Temperatura)
Relación: Directamente proporcional (P ∝ T)

Condición fija: Volumen constante (V = cte) y masa fija.

Enunciado: A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Fórmula:
P
1
T
1
=
P
2
T
2
T
1
​

P
1
​

​
=
T
2
​

P
2
​

​