Acidos y bases fáciles

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Quiz rápido sobre conceptos básicos

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Gerson Barahona

El Salvador

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Acidos y bases fáciles


Acidos y bases fácilesVersion en ligne Quiz rápido sobre conceptos básicos par Gerson Barahona 1 ¿Qué es una base en la definición de Bronsted-Lowry? a Una sustancia que cambia de color sin cambiar pH. b Una sustancia que siempre es soluble en agua. c Una sustancia que dona un protón. d Una sustancia que dona un par de electrones o acepta un protón (H+). 2 ¿Cuál es un ejemplo típico de base fuerte en agua? a NH3 b NaOH c H2SO4 d HCl 3 ¿Qué indica un pH mayor que 7? a Es siempre agua pura b Indica contaminación c Indica ácido fuerte d Es solo base y menos ácido 4 ¿Qué color cambia en papel tornasol al interactuar con una base? a Se vuelve rojo b No cambia color c Se vuelve verde d Se vuelve azul 5 ¿Qué característica tienen los ácidos de Arrhenius? a Liberan H+ en solución acuosa b Nacen como bases conjugadas c Liberan OH- en solución d Comparten pares de electrones 6 ¿Qué neutraliza a un ácido fuerte como HCl? a Una base débil b Un impedimento químico c Más ácido d Una base fuerte como NaOH 7 ¿Qué indica un ácido débil en solución? a Conducen electricidad igual que fuertes b No liberan H+ c Liberan H+ de forma incompleta d Liberan más H+ que uno fuerte 8 ¿Qué define una base de Brønsted-Lowry? a La sustancia que acepta un protón (H+) b La que dona un protón c La que cambia de color d La que reduce cargas positivas 9 ¿Cuál es una propiedad típica de bases en solución acuosa? a Sabor acre y caliente b Sabor amargo y sensación resbalosa (en algunos casos) c Color rojo en tornasol d Incrementan la acidez del agua 10 ¿Qué sucede al mezclar ácido y base en una neutralización? a La reacción no ocurre b Se forma gas c Se forma ácido fuerte d Se forma sal y agua Explicación 1 Las bases aceptan H+ o donan pares de electrones según Bronsted-Lowry. 2 El hidróxido de sodio se disocia completamente en agua. 3 pH>7 indica basicidad o menor acidez. 4 Las bases vuelven el tornasol azul; los ácidos lo vuelven rojo. 5 Según Arrhenius, ácidos liberan H+; bases liberan OH-. 6 La neutralización produce sal y agua. 7 Los ácidos débiles ionizan parcialmente. 8 Bronsted-Lowry se centra en el protón aceptado o donado. 9 Las bases suelen sentirse resbalosas y, a veces, sabor amargo. 10 La reacción típica produce sal y agua.

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par Gerson Barahona

¿Qué es una base en la definición de Bronsted-Lowry?

¿Cuál es un ejemplo típico de base fuerte en agua?

¿Qué indica un pH mayor que 7?

¿Qué color cambia en papel tornasol al interactuar con una base?

¿Qué característica tienen los ácidos de Arrhenius?

¿Qué neutraliza a un ácido fuerte como HCl?

¿Qué indica un ácido débil en solución?

¿Qué define una base de Brønsted-Lowry?

¿Cuál es una propiedad típica de bases en solución acuosa?

¿Qué sucede al mezclar ácido y base en una neutralización?

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