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À propos de cette activité

Thermochemistry basics

Créé par

Grace Tyra Juinpou
Grace Tyra Juinpou
United States

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Thermochemistry QuizVersion en ligne

Thermochemistry basics

par Grace Tyra Juinpou
1

Which quantity determines spontaneity at constant T and P?

2

What does a negative ΔH indicate in an exothermic reaction?

3

Entropy is a measure of what in a system?

4

Which law relates ΔG, ΔH, and ΔS?

5

At constant T and P, a process is spontaneous if ΔG is what?

6

What is standard Gibbs free energy change (ΔG°)?

7

Which process increases entropy of the universe?

8

What is Hess's law primarily used for?

9

If a reaction is endothermic, what happens to ΔS to favor spontaneity at high T?

10

What does calorimetry measure?

Feedback

ΔG<0 for spontaneous processes at constant T and P.

Exothermic: system loses heat to surroundings.

Higher disorder corresponds to higher entropy.

ΔG = ΔH − TΔS links energy, enthalpy, and entropy.

Spontaneity requires ΔG<0.

ΔG° uses 1 bar and 1 M reference states.

Second law: total entropy change ≥0 for spontaneous processes.

Hess's law: enthalpy is state function.

High T amplifies TΔS term in ΔG=ΔH−TΔS.

Calorimetry quantifies heat absorbed or released.

 
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