Gases: Leis e Ideais

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Quiz sobre gases ideais e reais

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MICHELE FRANCE PAULA DA CRUZ

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	MICHELE FRANCE PAULA DA CRUZ 17 Avril 2026	% 60	03:33
2	maryy 5 Mai 2026	% 40	03:11

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Gases: Leis e Ideais


Gases: Leis e IdeaisVersion en ligne Quiz sobre gases ideais e reais par MICHELE FRANCE PAULA DA CRUZ 1 O que caracteriza um gás em termos de espaço entre moléculas e forças de interação? a Partículas com grande espaço entre si, movimento rápido e interações desprezíveis. b Partículas próximas, forte ligação entre si e volume fixo. c Partículas imóveis com interações fortes d Partículas com volume definido e sem movimento 2 Boyle: se a pressão aumenta mantendo T constante, o volume deve... a Aumentar dobrado b Aumentar um terço c Diminuir pela metade d Permanece o mesmo 3 Lei de Amontons ou Lei de Gay-Lussac: ao dobrar a temperatura (K) mantendo o Volume constante, a pressão...? a Dobra b Permanece igual c Aumenta quadruplicamente d Dobra menos 4 Lei de Avogadro: para mesma T e P, dobrar n (número de mols) implica o que no volume? a O volume quadrupla b O volume reduz pela metade c O volume dobra d O volume permanece 5 Equação dos gases ideais: PV = nRT. Se n=1 mol, V=22,4 L, T=273 K, qual P? a ≈ 1,0 atm b ≈ 2,7 atm c ≈ 10 atm d ≈ 0,5 atm 6 Em gases reais, sob alta pressão, o volume efetivo é... a maior do que o previsto pelo ideal b idêntico ao ideal c menor do que o previsto d indeterminado 7 Qual é o valor típico de Z em Z = PV/(nRT) para um gás ideal? a 1 b 0 c >1 d <1 8 Principais causas de desvios de gases reais em relação aos ideais? a Interações entre moléculas e tamanho finito das partículas b Isolamento térmico c Químico de alta energia d Translação apenas 9 Unidade comum de R em PV=nRT (quando usamos L, atm, mol, K)? a L·atm/(mol·K) b J/(mol·K) c L·bar/(mol·K) d Pa·m³/(mol·K) 10 Se 0,5 mol de gás ocupam 10 L a 300 K, qual é P? a ≈ 12,3 atm b ≈ 0,12 atm c ≈ 123 atm d ≈ 1,23 atm

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par MICHELE FRANCE PAULA DA CRUZ

O que caracteriza um gás em termos de espaço entre moléculas e forças de interação?

Boyle: se a pressão aumenta mantendo T constante, o volume deve...

Lei de Amontons ou Lei de Gay-Lussac: ao dobrar a temperatura (K) mantendo o Volume constante, a pressão...?

Lei de Avogadro: para mesma T e P, dobrar n (número de mols) implica o que no volume?

Equação dos gases ideais: PV = nRT. Se n=1 mol, V=22,4 L, T=273 K, qual P?

Em gases reais, sob alta pressão, o volume efetivo é...

Qual é o valor típico de Z em Z = PV/(nRT) para um gás ideal?

Principais causas de desvios de gases reais em relação aos ideais?

Unidade comum de R em PV=nRT (quando usamos L, atm, mol, K)?

Se 0,5 mol de gás ocupam 10 L a 300 K, qual é P?