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À propos de cette activité

Kuis tentang model atom & konfigurasi elektron

Créé par

Irayana
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Indonesia

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Kuis Konfigurasi Elektron & Struktur AtomVersion en ligne

Kuis tentang model atom & konfigurasi elektron

par Irayana
1

Apa perbedaan mendasar dalam menggambarkan posisi elektron menurut model atom Bohr dibandingkan dengan model Mekanika Kuantum?

2

Apa perbedaan mendasar antara model Bohr dan mekanika kuantum dalam gambaran elektron?

3

Berdasarkan aturan Bohr (2n^2), kapasitas elektron maksimal pada kulit M (n=3) adalah?

Pilih satu atau lebih jawaban

4

Urutan pengisian elektron pertama menurut Prinsip Aufbau adalah?

5

Asas Pauli menyatakan satu orbital menampung maksimum berapa elektron dengan syarat spin?

6

Menurut Kaidah Hund, pengisian elektron pada orbital setingkat dilakukan bagaimana?

7

Konfigurasi elektron yang benar untuk Fe (Z=26) adalah?

8

Jumlah elektron valensi S (Z=16) jika memakai model Bohr?

9

Konfigurasi X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, berapa elektron tidak berpasangan?

10

Jika elektron valensi adalah 4s2 4p5, maka jumlah total elektron valensi dan nomor kulit terluarnya adalah...

11

Perbedaan utama antara model Bohr dan model mekanika kuantum pada konfigurasi elektron adalah: Bohr menggunakan kulit K,L,M,N, sedangkan mekanika kuantum memakai…

12

Konfigurasi elektron unsur Na (11) menurut kaidah Aufbau, Pauli, Hund adalah:

13

Elektron valensi suatu unsur golongan alkali adalah pada subkulit…

14

Kaidah Aufbau menyatakan bahwa elektron mengisi orbital dari urutan energi terendah menuju tertinggi. Urutan pengisian yang benar dimulai dari:

15

Hukum Pauli menyatakan sebuah orbital dapat diisi maksimal dengan berapa elektron?

16

Diagram orbital menunjukkan subkulit d orbital; berapa banyak orbital dalam subkulit d?

17

Elektron valensi unsur Cl (17) berakhir di subkulit:

18

Apa arti konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s1 untuk unsur tertentu?

19

Berapa jumlah elektron dalam kulit L pada atom oksigen (8)?

20

Mana pernyataan yang tepat tentang aturan Hund?

Penjelasan

Bohr: elektron pada kulit tertentu; mekanika kuantum: elektron berada di orbital (daerah kebolehjadian).

Kapasitas kulit n adalah 2n^2 = 2×9 = 18 elektron.

Urutan umum: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d.

Dua elektron dalam satu orbital memiliki spin berlawanan.

Masukkan satu elektron pada tiap orbital dengan spin searah sebelum berpasangan.

Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

Elektron valensi S berada di kulit n=3: 3s2 3p4 = 6 elektron.

Pada 3p3, ada 3 elektron tak berpasangan (tiga orbital p masing-masing satu elektron).

7 elektron pada kulit ke-4 (4s2 4p5).

Model Bohr fokus kulit, sedangkan kuantum pakai subkulit s,p,d,f.

Na memiliki elektron di 3s1 sebagai valensi.

Alkali memiliki konfigurasi ns1 sebagai valensi.

Urutan Aufbau mengikuti energi efektif.

Pasangan spin berlawanan untuk satu orbital.

Subkulit d memiliki lima orbital.

Chlorin memiliki konfigurasi 3p5 sebagai valensi.

Brackets menunjukkan konfigurasi inti Ar; lanjutkan dengan 4s1.

Kulit L (k = L) menampung 2s2 2p4 total 6 elektron.

Hund menempati tiap orbital sebelum pasangan penuh.

 
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