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Хлор атомунун негизги өзгөчөлүктөрү

Créé par

Зымырат Ислам кызы
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Хлор атомунун түзүлүшү
 

Хлор атомунун түзүлүшүVersion en ligne

Хлор атомунун негизги өзгөчөлүктөрү

par Зымырат Ислам кызы
1

1. Хлор атомунун негизги түзүлүшү

Хлор атому күчтүү рекцияга даяр атмосфералык элемент. Атомдун борборунда үч түрдүү бөлүк бар: ядро жана анын тегерегиндеги электрондук кыймылдар.

Атомдун ядросунда протондор жана нейтрондор бар, ал эми сыртында электрондор айналат.

2

2. Ядро курамы

Ядро оң заряддалган протондор жана бейтарап нейтрондордан турат. Хлор атомунда протондордун саны 17ге барабар, бул атомдук саны.

3

3. Электрондук конфигурация

Электрондук конфигурация 2-8-7 же өзгөчө окшоштуктарды көрсөтөт. Бул 2 электрон биринчи катарда, 8 — экинчи, 7 — үчүнчү электрондук катарда.

4

4. Валенттик деңгээл

Валенттик деңгээлин 7 электрон толтурат. Бул хлорду күчтүү’élективдүү жана искери реактивдүү кылат.

5

5. Периодтук жайгашуу

Периодтук топ 17‑буйруктагы халтурлар. Хлор — галогендер тобуна кирет, өзөктүк жана электрондук тармак менен атаандаш келет.

6

6. Реактивдүүлүк себептери

Реактивдүүлүк менен электрондук кабыл алуу же берүү жолдорун тандап алат. Эң көп күйүүчү ашытмалар менен өз ара аракеттенет.

7

7. Оксиддик абалдар

Оксиддик күйгүзүү отсству -1 коопсуздук абалында көп колдонулат. Хлорды хлорид катары кыскартат.

8

8. Физикалык өзгөчөлүгү

Физикасы түстүү, начар муздак, жакшы көчүп калуу. Бул газ түрүндө кездешип, суутек менен реакцияга да кирет.

9

9. Изотоптору

Изотопдор ар кандай нейтрондук санга ээ. Натыйжада туруктуулук жана кээде өзгөчө жолдор түзүлөт.

10

10. Эмгекке болгон пайдалуу кеңеш

Практикалык кеңештер хлорду сактоо жана пайдалануу менен аба чыңалуусун сактоо керек. Реакциялар учурунда коопсуздук нормаларын аткаруу маанилүү.
 
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