MOLARIDAD

Froggy Jumps

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ACTIVIDAD INTRODUCTORIA

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julieth catalina patiño salguero

Colombia

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MOLARIDAD


Froggy Jumps MOLARIDADVersion en ligne ACTIVIDAD INTRODUCTORIA par julieth catalina patiño salguero 1 Un estudiante prepara una solución agregando más agua de la indicada en el procedimiento. ¿Cómo cambia la molaridad de la solución? a Disminuye ya que el soluto se diluye b Aumenta porque hay más volumen c No cambia 2 En un laboratorio, dos soluciones tienen el mismo volumen, pero una contiene el doble de moles de soluto que la otra. ¿Qué se puede concluir sobre sus molaridades? a La que tiene más moles es más concentrada b Son iguales c La primera es menor 3 Un técnico necesita una solución más concentrada, pero no tiene más soluto disponible. ¿Qué podría hacer para aumentar la molaridad? a Reducir el volumen de la solución b Mezclar con otra solución diluida c Agregar más agua 4 Un estudiante observa que al evaporar parte del solvente, la solución se vuelve más “fuerte”. ¿Qué ocurre con la molaridad? a Aumenta b Disminuye c Permanece igual 5 Dos estudiantes preparan soluciones con la misma cantidad de soluto, pero uno usa 1 L de agua y otro 500 mL. ¿Cuál solución es más concentrada? a La de 500 mL b La de 1 L c Son iguales 6 En un experimento, se agrega más soluto a una solución sin cambiar el volumen. ¿Qué sucede con la molaridad? a Aumenta b Disminuye c No cambia 7 Un estudiante confunde molaridad con masa total de soluto. ¿Por qué esta idea es incorrecta? a La molaridad depende de moles y volumen b La molaridad depende solo del volumen c No importa el soluto 8 Una solución se divide en dos partes iguales. ¿Qué ocurre con la molaridad en cada parte? a Se mantiene igual b Disminuye a la mitad c Aumenta 9 En una práctica, un estudiante agrega accidentalmente más soluto del necesario. ¿Cómo afecta esto la solución final? a Aumenta la molaridad b Disminuye la concentración c No cambia 10 Un laboratorio requiere precisión en la preparación de soluciones. ¿Por qué es importante medir correctamente el volumen al calcular la molaridad? a Afecta directamente la concentración b El volumen no influye c Solo importa el soluto

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par julieth catalina patiño salguero

Un estudiante prepara una solución agregando más agua de la indicada en el procedimiento. ¿Cómo cambia la molaridad de la solución?

En un laboratorio, dos soluciones tienen el mismo volumen, pero una contiene el doble de moles de soluto que la otra. ¿Qué se puede concluir sobre sus molaridades?

Un técnico necesita una solución más concentrada, pero no tiene más soluto disponible. ¿Qué podría hacer para aumentar la molaridad?

Un estudiante observa que al evaporar parte del solvente, la solución se vuelve más “fuerte”. ¿Qué ocurre con la molaridad?

Dos estudiantes preparan soluciones con la misma cantidad de soluto, pero uno usa 1 L de agua y otro 500 mL. ¿Cuál solución es más concentrada?

En un experimento, se agrega más soluto a una solución sin cambiar el volumen. ¿Qué sucede con la molaridad?

Un estudiante confunde molaridad con masa total de soluto. ¿Por qué esta idea es incorrecta?

Una solución se divide en dos partes iguales. ¿Qué ocurre con la molaridad en cada parte?

En una práctica, un estudiante agrega accidentalmente más soluto del necesario. ¿Cómo afecta esto la solución final?

Un laboratorio requiere precisión en la preparación de soluciones. ¿Por qué es importante medir correctamente el volumen al calcular la molaridad?