Pasapalabra de QPI - Módulo 2

Mots Roulette

Parties jouées 16 %Précision 67 Temps moyen 06:52

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Pasapalabra con definiciones del primer módulo de Química para Ingeniería

Créé par

Juan Martín Alvarez

Argentina

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	pH 26 Juin 2026	% 87	09:05
2	los Gibbs 26 Juin 2026	% 83	08:44
3	Grupo Dimitri 26 Juin 2026	% 74	05:42
4	Juan Martín Alvarez 30 Mars 2026	% 4	00:57

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Pasapalabra de QPI - Módulo 2Version en ligne Pasapalabra con definiciones del primer módulo de Química para Ingeniería par Juan Martín Alvarez A B C D E F G H I J L M N O P Q R S T U V X Z Empieza por A Sistema que no intercambia calor con el exterior. Empieza por B Sustancia que al disociarse en solución libera hidroxilos al medio. Empieza por C Rama de la química que estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas y los mecanismos moleculares detrás de ellas Empieza por D Proceso en el cual ácidos, bases y sales se separan en sus iones constituyentes. Empieza por E Calor intercambiado a presión constante. Empieza por F Unidad equivalente a la carga eléctrica de un mol de electrones. Empieza por G Energía libre cuyo cambio, a presión y temperatura constante, representa la espontaneidad de un proceso. Empieza por H Ley termodinámica que establece que si una reacción se realiza en varias etapas, el Delta H de la reacción global será igual a la suma de los cambios de entalpía de las etapas individuales. Empieza por I Ácido o base débil cuyo equilibrio se desplaza entre dos especies de diferente color según la concentración de protones en el medio. Empieza por J Unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor Empieza por L Principio que dicta que si un sistema en equilibrio dinámico es perturbado por un cambio de condiciones, el sistema se desplazará en el sentido que contrarreste dicha perturbación. Empieza por M Tipo de ácido que, al disociarse en solución acuosa, es capaz de liberar únicamente un protón o ion hidrógeno por molécula. Empieza por N Ecuación matemática que permite calcular el potencial de una celda galvánica bajo condiciones no estándar (concentraciones distintas a 1 M o presiones distintas a 1 atm). Empieza por O Hemirreacción electroquímica en la cual una especie química pierde electrones, lo que produce un aumento en su estado de oxidación. Empieza por P Medida logarítmica cuantitativa que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa. Empieza por Q Tipo de equilibrio dinámico en el cual las velocidades de la reacción directa e inversa se igualan, haciendo que las concentraciones de reactivos y productos permanezcan constantes en el tiempo. Empieza por R Semirreacción electroquímica en la cual una especie química gana electrones, disminuyendo consecuentemente su número de oxidación. Empieza por S Porción específica del universo material que se aísla de forma real o imaginaria para ser objeto de estudio termodinámico. Empieza por T Rama de la física que estudia las relaciones entre el calor, el trabajo mecánico y otras formas de energía. Empieza por U Totalidad que comprende tanto al sistema que estamos estudiando como a su entorno o alrededores. Empieza por V Cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo en una reacción química. Contiene la X Tipo de reacción química que libera calor hacia el entorno, caracterizada por tener un cambio de entalpía negativo. Empieza por Z Metal cuyo electrodo se utiliza como ánodo en el diseño de la celda galvánica de Daniell.

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Pasapalabra con definiciones del primer módulo de Química para Ingeniería

par Juan Martín Alvarez

Empieza por A

Sistema que no intercambia calor con el exterior.

Empieza por B

Sustancia que al disociarse en solución libera hidroxilos al medio.

Empieza por C

Rama de la química que estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas y los mecanismos moleculares detrás de ellas

Empieza por D

Proceso en el cual ácidos, bases y sales se separan en sus iones constituyentes.

Empieza por E

Calor intercambiado a presión constante.

Empieza por F

Unidad equivalente a la carga eléctrica de un mol de electrones.

Empieza por G

Energía libre cuyo cambio, a presión y temperatura constante, representa la espontaneidad de un proceso.

Empieza por H

Ley termodinámica que establece que si una reacción se realiza en varias etapas, el Delta H de la reacción global será igual a la suma de los cambios de entalpía de las etapas individuales.

Empieza por I

Ácido o base débil cuyo equilibrio se desplaza entre dos especies de diferente color según la concentración de protones en el medio.

Empieza por J

Unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor

Empieza por L

Principio que dicta que si un sistema en equilibrio dinámico es perturbado por un cambio de condiciones, el sistema se desplazará en el sentido que contrarreste dicha perturbación.

Empieza por M

Tipo de ácido que, al disociarse en solución acuosa, es capaz de liberar únicamente un protón o ion hidrógeno por molécula.

Empieza por N

Ecuación matemática que permite calcular el potencial de una celda galvánica bajo condiciones no estándar (concentraciones distintas a 1 M o presiones distintas a 1 atm).

Empieza por O

Hemirreacción electroquímica en la cual una especie química pierde electrones, lo que produce un aumento en su estado de oxidación.

Empieza por P

Medida logarítmica cuantitativa que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.

Empieza por Q

Tipo de equilibrio dinámico en el cual las velocidades de la reacción directa e inversa se igualan, haciendo que las concentraciones de reactivos y productos permanezcan constantes en el tiempo.

Empieza por R

Semirreacción electroquímica en la cual una especie química gana electrones, disminuyendo consecuentemente su número de oxidación.

Empieza por S

Porción específica del universo material que se aísla de forma real o imaginaria para ser objeto de estudio termodinámico.

Empieza por T

Rama de la física que estudia las relaciones entre el calor, el trabajo mecánico y otras formas de energía.

Empieza por U

Totalidad que comprende tanto al sistema que estamos estudiando como a su entorno o alrededores.

Empieza por V

Cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo en una reacción química.

Contiene la X

Tipo de reacción química que libera calor hacia el entorno, caracterizada por tener un cambio de entalpía negativo.

Empieza por Z

Metal cuyo electrodo se utiliza como ánodo en el diseño de la celda galvánica de Daniell.

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par Juan Martín Alvarez

Empieza por A

Sistema que no intercambia calor con el exterior.

Empieza por B

Sustancia que al disociarse en solución libera hidroxilos al medio.

Empieza por C

Rama de la química que estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas y los mecanismos moleculares detrás de ellas

Empieza por D

Proceso en el cual ácidos, bases y sales se separan en sus iones constituyentes.

Empieza por E

Calor intercambiado a presión constante.

Empieza por F

Unidad equivalente a la carga eléctrica de un mol de electrones.

Empieza por G

Energía libre cuyo cambio, a presión y temperatura constante, representa la espontaneidad de un proceso.

Empieza por H

Ley termodinámica que establece que si una reacción se realiza en varias etapas, el Delta H de la reacción global será igual a la suma de los cambios de entalpía de las etapas individuales.

Empieza por I

Ácido o base débil cuyo equilibrio se desplaza entre dos especies de diferente color según la concentración de protones en el medio.

Empieza por J

Unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor

Empieza por L

Principio que dicta que si un sistema en equilibrio dinámico es perturbado por un cambio de condiciones, el sistema se desplazará en el sentido que contrarreste dicha perturbación.

Empieza por M

Tipo de ácido que, al disociarse en solución acuosa, es capaz de liberar únicamente un protón o ion hidrógeno por molécula.

Empieza por N

Ecuación matemática que permite calcular el potencial de una celda galvánica bajo condiciones no estándar (concentraciones distintas a 1 M o presiones distintas a 1 atm).

Empieza por O

Hemirreacción electroquímica en la cual una especie química pierde electrones, lo que produce un aumento en su estado de oxidación.

Empieza por P

Medida logarítmica cuantitativa que expresa el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.

Empieza por Q

Tipo de equilibrio dinámico en el cual las velocidades de la reacción directa e inversa se igualan, haciendo que las concentraciones de reactivos y productos permanezcan constantes en el tiempo.

Empieza por R

Semirreacción electroquímica en la cual una especie química gana electrones, disminuyendo consecuentemente su número de oxidación.

Empieza por S

Porción específica del universo material que se aísla de forma real o imaginaria para ser objeto de estudio termodinámico.

Empieza por T

Rama de la física que estudia las relaciones entre el calor, el trabajo mecánico y otras formas de energía.

Empieza por U

Totalidad que comprende tanto al sistema que estamos estudiando como a su entorno o alrededores.

Empieza por V

Cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo en una reacción química.

Contiene la X

Tipo de reacción química que libera calor hacia el entorno, caracterizada por tener un cambio de entalpía negativo.

Empieza por Z

Metal cuyo electrodo se utiliza como ánodo en el diseño de la celda galvánica de Daniell.