Preguntas sobre el resumen
1
Particulas del Atomo que estan en el nucleo
Escoge una o varias respuestas
2
Que particula se encuentra en los orbitales
3
Elementos Químicos. Sus nombres provienen de:
Escoge una o varias respuestas
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5
Cuantos protones y neutrones tiene el V
6
Cuantos protones y neutrones tiene el Ag, con Z=47 y A=108
7
Con que letra se representa el número cuántico azimutal
8
Que nos indica el conjunto de numeros cuanticos
9
¿Qué principio dicta que se llenan los orbitales en orden de menor energía?
10
¿Qué indica la notación 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
11
¿Qué regla evita que dos electrones en un mismo orbital tengan espines iguales?
12
¿Qué orbitales ocupan los ultimos electrones de un átomo de oxígeno?
13
¿Qué describe la regla de Hund?
14
¿Qué número cuántico describe el espín?
15
Cuantos grupos existen en la tabla periodica
16
Que dirección y cantos periodos tiene la tabla periodica
17
¿Qué característica permite agrupar a los elementos en un mismo período de la tabla periódica?
18
¿Qué característica permite agrupar a los elementos en un mismo grupo de la tabla periódica?
19
Que grupo esta ordenado de forma descendente en su radio atómico
20
En el grupo 6. Que elemento tiene mayor energía de ionización.
21
En el periodo 3. Indique de mayor a menor cuales es el orden de los elementos según su electronegatividad
Explicación
Partes del átomo:
a) Núcleo
Es el centro del átomo. Contiene casi toda su masa. Es la parte central del átomo. En el núcleo se encuentran:
•protones
•neutrones
En esta región se concentra casi toda la masa del átomo.
b) Nube electrónica - Corteza - Orbitales
Es la región que rodea al núcleo. En esta zona se encuentran los electrones, distribuidos en niveles de energía. Los electrones se mueven constantemente alrededor del núcleo.
Origen de los nombres de los elementos
Los nombres de los elementos químicos tienen diferentes orígenes. Muchos provienen de:
1.Lenguas antiguas
Algunos elementos reciben su nombre del latín o del griego.
2. Propiedades del elemento
Algunos nombres se relacionan con características del elemento, como su color o comportamiento químico.
3. Minerales o sustancias donde se descubrieron
En algunos casos el nombre proviene del mineral del cual se obtuvo el elemento.
4. Lugares geográficos
Algunos elementos reciben su nombre del lugar donde fueron descubiertos.
5. Científicos
Algunos elementos fueron nombrados en honor a científicos importantes.
El número atómico se representa con la letra Z y corresponde a la cantidad de protones que tiene un átomo en su núcleo. Este valor permite identificar a cada elemento químico, ya que no existen dos elementos diferentes con el mismo número atómico. Además, en un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.
La masa atómica está relacionada con la cantidad total de masa que posee un átomo. Esta depende principalmente de las partículas que se encuentran en el núcleo, es decir, de los protones y neutrones. Cuando se suman estas dos partículas se obtiene el número másico, que se representa con la letra A.
Número atómico (Z): 23 → define los protones
Masa atómica aproximada (A): 51 → se usa para estimar neutrones
Cómo se obtiene
Protones = Z = 23
Neutrones = A − Z = 51 − 23 = 28
Recuerda! Para calcular la cantidad de neutrones debes restar el numero atomico de la masa atómica ( n= A-Z )
Número atómico (Z): 47 → define los protones
Masa atómica aproximada (A): 108 → se usa para estimar neutrones
Cómo se obtiene
Protones = Z = 47
Neutrones = A − Z = 47 − 108 = 61
Recuerda! Para calcular la cantidad de neutrones debes restar el numero atomico de la masa atómica ( n= A-Z )
Los números cuánticos son valores que describen la posición, energía y comportamiento de un electrón dentro del átomo. Existen cuatro:
Número cuántico principal (n):
Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón.
Toma valores: 1, 2, 3, 4…
Número cuántico secundario o azimutal (l):
Indica la forma del orbital.
Valores:
0 → s
1 → p
2 → d
3 → f
Número cuántico magnético (m):
Indica la orientación del orbital en el espacio.
Valores: desde −l hasta +l.
Número cuántico de espín (s):
Indica el giro del electrón.
Valores: +1/2 o −1/2.
Principio de Aufbau: Establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía, siguiendo el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc., lo que permite construir la estructura electrónica en su estado fundamental.
Principio de Exclusión de Pauli: Un orbital solo puede albergar un máximo de dos electrones, y estos deben tener espines opuestos (uno hacia "arriba" y otro hacia "abajo").
Regla de Hund (o principio de máxima multiplicidad): Cuando los electrones ocupan los orbitales, e colocan primero individualmente en cada orbital con el mismo espín (desapareados) antes de emparejarse con otro electrón. Primero todos los que van hacia arriba en ese subnivel y luego hacia abajo
Con un total de 18 electrones
Principio de Aufbau: Establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía, siguiendo el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc., lo que permite construir la estructura electrónica en su estado fundamental.
Principio de Exclusión de Pauli: Un orbital solo puede albergar un máximo de dos electrones, y estos deben tener espines opuestos (uno hacia "arriba" y otro hacia "abajo").
Regla de Hund (o principio de máxima multiplicidad): Cuando los electrones ocupan los orbitales, e colocan primero individualmente en cada orbital con el mismo espín (desapareados) antes de emparejarse con otro electrón. Primero todos los que van hacia arriba en ese subnivel y luego hacia abajo
Tiene 8 electrones distribuidos en 1s2 2s2 2p4
Principio de Aufbau: Establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía, siguiendo el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, etc., lo que permite construir la estructura electrónica en su estado fundamental.
Principio de Exclusión de Pauli: Un orbital solo puede albergar un máximo de dos electrones, y estos deben tener espines opuestos (uno hacia "arriba" y otro hacia "abajo").
Regla de Hund (o principio de máxima multiplicidad): Cuando los electrones ocupan los orbitales, e colocan primero individualmente en cada orbital con el mismo espín (desapareados) antes de emparejarse con otro electrón. Primero todos los que van hacia arriba en ese subnivel y luego hacia abajo
Los números cuánticos son valores que describen la posición, energía y comportamiento de un electrón dentro del átomo. Existen cuatro:
Número cuántico principal (n):
Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón.
Toma valores: 1, 2, 3, 4…
Número cuántico secundario o azimutal (l):
Indica la forma del orbital.
Valores:
0 → s
1 → p
2 → d
3 → f
Número cuántico magnético (m):
Indica la orientación del orbital en el espacio.
Valores: desde −l hasta +l.
Número cuántico de espín (s):
Indica el giro del electrón.
Valores: +1/2 o −1/2.
Los elementos de un mismo período tienen igual número de niveles de energía, pero diferente número de electrones de valencia, por eso sus propiedades cambian de izquierda a derecha.
Factores que afectan el radio atómico
•Número de niveles de energía
Mientras más niveles de energía tenga un átomo, mayor será la distancia entre el núcleo y los electrones más externos.
Por esta razón, los átomos con más niveles de energía tienen mayor radio atómico
En el mismo grupo aumenta de arriba hacia abajo
•Atracción del núcleo
El núcleo del átomo posee protones con carga positiva, los cuales atraen a los electrones que tienen carga negativa.
Cuando aumenta el número de protones en el núcleo, la atracción sobre los electrones es mayor, lo que provoca que los electrones se acerquen más al núcleo y el radio atómico disminuya.
En un mismo periodo aumenta de derecha a izquierda
La energía de ionización presenta una variación regular en la tabla periódica.
En un grupo (de arriba hacia abajo) la energía de ionización disminuye.
Esto ocurre porque los electrones externos se encuentran más lejos del núcleo y están menos atraídos.
En un período (de izquierda a derecha)la energía de ionización aumenta.
Esto se debe a que el núcleo tiene más protones y ejerce mayor atracción sobre los electrones.
Tendencia de la electronegatividad en la tabla periódica
En un período (de izquierda a derecha) la electronegatividad aumenta.
Esto ocurre porque aumenta el número de protones en el núcleo, lo que incrementa la atracción sobre los electrones.
En un grupo (de arriba hacia abajo) la electronegatividad disminuye
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