Quiz de Molaridad

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Desafío de molaridad y soluciones

Créé par

Melanie Naranjo

Ecuador

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#	Jeux	Précision	temps
1	Melanie Naranjo 27 Mars 2026	% 30	00:31

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Quiz de Molaridad


Quiz de MolaridadVersion en ligne Desafío de molaridad y soluciones par Melanie Naranjo 1 ¿Qué indica la molaridad (M) en una solución? a Moles por kilogramo de solvente b Porcentaje en masa de la solución c Moles de soluto por litro de solución d Gramos de soluto por litro 2 Calcula M si se disuelven 0.5 moles de soluto en 2.0 L de solución. a 0.5 M b 0.25 M c 2.0 M d 1.0 M 3 Si se disuelven 1.5 moles en 0.75 L, ¿cuál es la molaridad? a 3.0 M b 2.0 M c 1.5 M d 0.75 M 4 ¿Qué unidad usa la molaridad en la práctica? a g/L (gramos por litro) b % masa c M (moles por litro) d mol/kg (moles por kilogramo) 5 ¿Cómo afecta aumentar el volumen de la solución manteniendo la misma cantidad de soluto? a No cambia la molaridad b Depende del soluto c Disminuye la molaridad d Aumenta la molaridad 6 ¿Qué molaridad resulta de disolver 0.2 mol en 0.5 L? a 0.02 M b 4 M c 2 M d 0.4 M 7 ¿Qué molaridad se obtiene disolviendo 4.8 moles en 3.0 L? a 0.16 M b 6.4 M c 1.6 M d 3.0 M 8 Si en 1.0 L de solución hay 3.0 moles de soluto, ¿cuál es la M? a 3.0 M b 0.3 M c 1.0 M d 0.33 M 9 ¿Qué ocurre con la molaridad si se añade más soluto manteniendo el volumen constante? a La molaridad no depende del soluto b No cambia la molaridad c Disminuye la molaridad d Aumenta la molaridad 10 Si se duplica el volumen de la solución manteniendo los moles constantes, ¿qué pasa con M? a Aumenta el doble b La molaridad se reduce a la mitad c Se triplica la molaridad d Queda igual

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Quiz de MolaridadVersion en ligne

par Melanie Naranjo

¿Qué indica la molaridad (M) en una solución?

Calcula M si se disuelven 0.5 moles de soluto en 2.0 L de solución.

Si se disuelven 1.5 moles en 0.75 L, ¿cuál es la molaridad?

¿Qué unidad usa la molaridad en la práctica?

¿Cómo afecta aumentar el volumen de la solución manteniendo la misma cantidad de soluto?

¿Qué molaridad resulta de disolver 0.2 mol en 0.5 L?

¿Qué molaridad se obtiene disolviendo 4.8 moles en 3.0 L?

Si en 1.0 L de solución hay 3.0 moles de soluto, ¿cuál es la M?

¿Qué ocurre con la molaridad si se añade más soluto manteniendo el volumen constante?

Si se duplica el volumen de la solución manteniendo los moles constantes, ¿qué pasa con M?