Configuración electrónica y números cuánticos

Froggy Jumps

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Configuración y números cuánticos

Flor Guerrero

Nicaragua

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Froggy Jumps Configuración electrónica y números cuánticosVersion en ligne Configuración y números cuánticos par Flor Guerrero 1 ¿Qué indica el número cuántico principal n en una orbital? a Tipo de orbital (s, p, d) b Nivel de energía y tamaño de la orbital c Espín del electrón 2 Para n=3, ¿cuáles son los valores permitidos de l? a 0 y 1 b 3 c 0, 1 y 2 3 ¿Qué representa m_l en los números cuánticos? a Orientación espacial de la orbital b Espín del electrón c Número cuántico principal 4 Según el principio de exclusión de Pauli, ¿cuántos electrones pueden ocupar una orbital? a Cuatro b Como máximo dos, con espines opuestos c Uno 5 Regla de Hund: ¿cómo se llenan los orbitales de igual energía? a Los electrones ocupan primero orbitales vacíos con espín paralelo b Se llenan de izquierda a derecha c Se llenan todos de un solo spin 6 ¿Cuál es la configuración electrónica correcta del oxígeno en estado fundamental? a 1s2 2s2 2p5 b 1s2 2s2 2p4 c 1s2 2p4 3s2 7 Si n=2 y l=1, ¿a qué subshell corresponde? a 3p b 2s c 2p 8 ¿Cuántos electrones máximo hay en una subshell p? a 6 b 2 c 10 9 ¿Cuántos orbitales hay en una subshell d? a 5 b 3 c 7 10 Qué número cuántico distingue dos electrones en la misma orbital por su espín? a n b m_l c m_s