REACCIONES QUÍMICAS 4%

Froggy Jumps

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NÚMEROS CUÁNTICOS

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Quí Mica

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Galia Trujillo 27 Mars 2026	% 100	01:02
2	Sebastian 24 Mars 2026	% 100	01:08
3	Chemo Anguiano 27 Mars 2026	% 100	01:35
4	Katerin Martinez 27 Mars 2026	% 100	02:36
5	Carlos 26 Mars 2026	% 100	02:43
6	Jessmart Calderón 25 Mars 2026	% 100	03:03
7	María José Frías 19 Mars 2026	% 93	01:34
8	Camila 28 Mars 2026	% 93	02:09
9	Karell 19 Mars 2026	% 93	02:38
10	Mia Janeth 21 Mars 2026	% 87	01:00

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Froggy Jumps REACCIONES QUÍMICAS 4%Version en ligne NÚMEROS CUÁNTICOS par Quí Mica 1 El número de neutrones se calcula restando el número atómico (Z) a la masa atómica (A) a FALSO b VERDADERO c 2 El número cuántico principal (n) determina la orientación del orbital en el espacio. a FALSO b VERDADERO c 3 El esquema de Moeller es una guía para llenar los niveles y subniveles de energía de menor a mayor. a FALSO b VERDADERO c 4 La configuración electrónica de Kernel utiliza los gases nobles para abreviar la escritura. a FALSO b VERDADERO c 5 Un subnivel tipo "p" puede albergar un máximo de 10 electrones. a FALSO b VERDADERO c 6 El número cuántico de espín (s) solo puede tener valores de +1/2 y -1/2. a FALSO b VERDADERO c 7 En el esquema de energía, los electrones siempre buscan ocupar el nivel de mayor energía primero. a FALSO b VERDADERO c 8 El número cuántico azimutal (l) para un orbital "d" es igual a 2. a FALSO b VERDADERO c 9 Los isótopos de un mismo elemento tienen diferente número de neutrones. a FALSO b VERDADERO c 10 El principio de exclusión de Pauli dice que dos electrones en un átomo pueden tener los mismos 4 números cuánticos. a FALSO b VERDADERO c 11 En la configuración de Kernel, el Helio se usa para elementos del segundo periodo. a FALSO b VERDADERO c 12 La masa atómica de un átomo se concentra casi totalmente en el núcleo. a FALSO b VERDADERO c 13 Un orbital tipo "s" tiene forma esférica. a FALSO b VERDADERO c 14 El número cuántico magnético (m) depende del valor del número cuántico secundario (l). a FALSO b VERDADERO c 15 El subnivel 4s tiene menos energía que el subnivel 3d según el diagrama de Moeller. a FALSO b VERDADERO c

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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par Quí Mica

El número de neutrones se calcula restando el número atómico (Z) a la masa atómica (A)

El número cuántico principal (n) determina la orientación del orbital en el espacio.

El esquema de Moeller es una guía para llenar los niveles y subniveles de energía de menor a mayor.

La configuración electrónica de Kernel utiliza los gases nobles para abreviar la escritura.

Un subnivel tipo "p" puede albergar un máximo de 10 electrones.

El número cuántico de espín (s) solo puede tener valores de +1/2 y -1/2.

En el esquema de energía, los electrones siempre buscan ocupar el nivel de mayor energía primero.

El número cuántico azimutal (l) para un orbital "d" es igual a 2.

Los isótopos de un mismo elemento tienen diferente número de neutrones.

El principio de exclusión de Pauli dice que dos electrones en un átomo pueden tener los mismos 4 números cuánticos.

En la configuración de Kernel, el Helio se usa para elementos del segundo periodo.

La masa atómica de un átomo se concentra casi totalmente en el núcleo.

Un orbital tipo "s" tiene forma esférica.

El número cuántico magnético (m) depende del valor del número cuántico secundario (l).

El subnivel 4s tiene menos energía que el subnivel 3d según el diagrama de Moeller.