Celdas electroquímicas: fundamentos

Froggy Jumps

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Conociendo celdas y redox

Créé par

Yeni Carolina Martinez Alvarado

El Salvador

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#	Jeux	Précision	temps
1	Yen 26 Mai 2026	% 70	01:31

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Celdas electroquímicas: fundamentos


Froggy Jumps Celdas electroquímicas: fundamentosVersion en ligne Conociendo celdas y redox par Yeni Carolina Martinez Alvarado 1 ¿Qué son las celdas electroquímicas? a Sistemas que solo consumen energía sin cambios químicos. b Dispositivos que generan energía eléctrica a partir de reacciones químicas o que usan electricidad p c Dispositivos que almacenan calor para baterías de larga duración. 2 ¿Qué es una celda galvánica o voltaica? a Una batería que solo almacena energía sin generar electricidad. b Una celda que genera electricidad mediante reacciones químicas espontáneas de oxidación-reducción. c Una celda que usa electricidad para inducir reacciones químicas no espontáneas. 3 ¿Qué es una celda electrolítica? a Una celda que mantiene constante la temperatura de la solución. b Una celda que genera electricidad a partir de reacciones espontáneas. c Una celda que utiliza energía eléctrica para inducir reacciones químicas no espontáneas. 4 ¿Qué mide el potencial redox? a La tendencia de una sustancia a ganar electrones y reducirse. b La velocidad de una reacción química. c La cantidad de calor liberado en la oxidación. 5 ¿En qué unidad se expresa el potencial redox? a Voltios (V). b Amperios (A). c Joules (J). 6 ¿Qué ocurre durante la oxidación? a Se ganan electrones. b Se forman iones positivos sin transferencia de electrones. c Se pierden electrones. 7 ¿Qué ocurre durante la reducción? a Se ganan electrones. b Se produce oxígeno gas como único producto. c Se pierden electrones. 8 ¿Qué metales se utilizan comúnmente como electrodos en una celda galvánica básica? a Hierro y aluminio. b Plomo y mercurio. c Cobre y zinc. 9 ¿Cuál es la función del electrolito en una celda electroquímica? a Almacenar energía para liberarla posteriormente. b Permitir el movimiento de iones para que se produzca la reacción química. c Proteger los electrodos del ambiente. 10 ¿Qué fuente de energía se utiliza en la celda electrolítica del experimento? a Una batería de 9 voltios. b La combustión de hidrógeno. c La energía solar sin conversión eléctrica.

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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¿Qué son las celdas electroquímicas?

¿Qué es una celda galvánica o voltaica?

¿Qué es una celda electrolítica?

¿Qué mide el potencial redox?

¿En qué unidad se expresa el potencial redox?

¿Qué ocurre durante la oxidación?

¿Qué ocurre durante la reducción?

¿Qué metales se utilizan comúnmente como electrodos en una celda galvánica básica?

¿Cuál es la función del electrolito en una celda electroquímica?

¿Qué fuente de energía se utiliza en la celda electrolítica del experimento?