Retroalimentación de Secuencia #3

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Retroalimentación de Secuencia #3: Factores que afectan la velocidad de una reacción.

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Naleancy Reina

Dominican Republic

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#	Jeux	Précision	temps
1	Naleancy Reina 2 Mars 2026	% 91	02:51

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Retroalimentación de Secuencia #3


Retroalimentación de Secuencia #3Version en ligne Retroalimentación de Secuencia #3: Factores que afectan la velocidad de una reacción. par Naleancy Reina 1 La rapidez de aparición de productos y/o desaparición de reactivos son una evidencia de la velocidad con la que se desarrolla la reacción. Sí No 2 Es la parte de la Química que estudia la lentitud de las reacciones. Sí No 3 El cambio de las sustancias se puede evidenciar por modificaciones como: la aparición de un gas o de un sólido, cambios en el olor, el sabor y/o el color, entre otras transformaciones. Sí No 4 Los catalizadores se pueden clasificar en positivos (aceleran la reacción) e intermedios. Sí No 5 La catalasa no se consume durante la reacción, participa de los estados intermedios, pero al finalizar la reacción vuelve a su estado inicial, es decir, no es ni reactivo ni producto de la reacción. Sí No 6 “Si uno de los reactivos es sólido, mientras más dividido esté (trozos pequeños o polvo), mayor será la superficie de contacto y más rápida será la reacción”. Sí No 7 A menor división o pulverización del sólido, mayor área superficial, lo que aumenta las colisiones y acelera la reacción Sí No 8 La naturaleza de los reactivos influye en la velocidad de reacción. Sí No 9 La concentración de los reactivos en solución influye en la velocidad de reacción, al ser mayor la concentración de los reactivos que están en solución, la reacción es más rápida. Sí No 10 El Modelo Cinético Corpuscular dice que: la materia está formada por partículas. Las partículas están en movimiento constante y la temperatura se relaciona con la energía cinética. Sí No 11 Según la Teoría de las Colisiones debe haber choque entre partículas y NO debe tener orientación adecuada. Sí No

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Retroalimentación de Secuencia #3Version en ligne

par Naleancy Reina

La rapidez de aparición de productos y/o desaparición de reactivos son una evidencia de la velocidad con la que se desarrolla la reacción.

Es la parte de la Química que estudia la lentitud de las reacciones.

El cambio de las sustancias se puede evidenciar por modificaciones como: la aparición de un gas o de un sólido, cambios en el olor, el sabor y/o el color, entre otras transformaciones.

Los catalizadores se pueden clasificar en positivos (aceleran la reacción) e intermedios.

La catalasa no se consume durante la reacción, participa de los estados intermedios, pero al finalizar la reacción vuelve a su estado inicial, es decir, no es ni reactivo ni producto de la reacción.

“Si uno de los reactivos es sólido, mientras más dividido esté (trozos pequeños o polvo), mayor será la superficie de contacto y más rápida será la reacción”.

A menor división o pulverización del sólido, mayor área superficial, lo que aumenta las colisiones y acelera la reacción

La naturaleza de los reactivos influye en la velocidad de reacción.

La concentración de los reactivos en solución influye en la velocidad de reacción, al ser mayor la concentración de los reactivos que están en solución, la reacción es más rápida.

El Modelo Cinético Corpuscular dice que: la materia está formada por partículas. Las partículas están en movimiento constante y la temperatura se relaciona con la energía cinética.

Según la Teoría de las Colisiones debe haber choque entre partículas y NO debe tener orientación adecuada.