Concentración y Diluciones

Froggy Jumps

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Desafía tu cálculo de soluciones.

Créé par

REYNA MARIA SAGASTUME BULNES

Honduras

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	JORGE 13 Février 2026	% 65	11:27
2	Cristhian López 13 Février 2026	% 50	11:05
3	Ronal 13 Février 2026	% 45	09:12
4	David 13 Février 2026	% 35	10:48
5	Diego 13 Février 2026	% 35	11:25
6	Keren 13 Février 2026	% 25	04:22
7	Carlos Omar Euceda Gonzales 13 Février 2026	% 25	07:49
8	Aurora Patricia Velásquez Escalante 13 Février 2026	% 25	12:42
9	andy 13 Février 2026	% 15	05:33
10	Karla Abigail Urquia 13 Février 2026	% 15	06:12

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Concentración y Diluciones


Froggy Jumps Concentración y DilucionesVersion en ligne Desafía tu cálculo de soluciones. par REYNA MARIA SAGASTUME BULNES 1 Si disuelves 25 g de NaCl en 225 g de agua, ¿qué porcentaje en masa (% m/m) obtienes? a 9.8% b 11.1% c 13.3% 2 Una solución tiene 60 g de soluto en 1 L. ¿Cuál es su molaridad si el soluto es NaNO3 (M = 85 g/mol)? a 0.85 M b 0.71 M c 0.60 M 3 Mezclas 200 mL de 0.30 M NaCl con 300 mL de 0.10 M NaCl. ¿Molaridad final? a 0.20 M b 0.12 M c 0.08 M 4 Si 150 mL de una solución 12 M se diluyen a 900 mL, ¿nueva molaridad? a 1.2 M b 0.20 M c 0.15 M 5 Una solución de H2SO4 12 M se diluye a 800 mL. ¿Cuál es su nueva molaridad? a 0.01875 M b 0.15 M c 1.5 M 6 Se disuelven 18 g de soluto en 400 mL. ¿Con qué se expresa la concentración en g/L? a 180 g/L b 45 g/L c 0.45 g/L 7 Una solución contiene 0.80 M CuSO4 y se diluye a 400 mL; ¿masa de CuSO4 en la solución diluida si la densidad no cambia? a 0.80 M b determina la molaridad final: 0.20 M c 1.60 M 8 Con 75 g de NaCl en 1 L, ¿cuál es la molaridad de NaCl? (NaCl molaridad ≈ 2.59 M) a 1.00 M b 2.17 M c 3.00 M 9 Un frasco contiene 85% m/m de una solución y su densidad es 1.68 g/mL. ¿Qué molaridad corresponde a 250 mL? a 1.0 M b 2.0 M c Depende del soluto específico 10 Si 100 mL de una solución 0.50 M se diluyen a 400 mL, ¿nueva molaridad? a 0.50 M b 0.125 M c 0.010 M 11 Se disuelven 15 g de NaCl en 150 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución? a 12.5% b 7.5% c 9.09% 12 Mezclas 25 mL de etanol con 75 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de etanol? a 75% b 25% c 50% 13 Se disuelven 5.85 g de NaCl en agua hasta completar 1 litro. ¿Cuál es la molaridad? a 0.1 M b 1.0 M c 0.5 M 14 5.85 g NaCl en 1 L corresponde a molalidad si el solvente pesa 200 g? (Calcula 0.5 m). a 0.5 m b 0.05 m c 5 m 15 Una disolución tiene 49 g de H2SO4 en 1 L. ¿Qué normalidad tiene? a 0.5 N b 1 N c 2 N 16 Mezclando 2 moles de etanol con 3 moles de agua, ¿la fracción molar del etanol es? a 0.4 b 0.6 c 0.25 17 Con 0.005 g de contaminante en 1000 g de agua, ¿cuántas ppm hay? a 50 ppm b 0.5 ppm c 5 ppm 18 De 50 mL de una solución 2 M HCl, ¿cuál es la molaridad tras diluir a 250 mL? a 0.4 M b 2 M c 0.2 M 19 Para 500 mL de una solución 0.2 M de NaOH, ¿cuántos gramos se requieren? a 0.4 g b 8 g c 4 g 20 Disolución de NaCl: 36 g en 100 g de agua a 25°C. ¿Qué porcentaje en masa tiene la solución? a 36% b 26.47% c 18.75%

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Concentración y DilucionesVersion en ligne

par REYNA MARIA SAGASTUME BULNES

Si disuelves 25 g de NaCl en 225 g de agua, ¿qué porcentaje en masa (% m/m) obtienes?

Una solución tiene 60 g de soluto en 1 L. ¿Cuál es su molaridad si el soluto es NaNO3 (M = 85 g/mol)?

Mezclas 200 mL de 0.30 M NaCl con 300 mL de 0.10 M NaCl. ¿Molaridad final?

Si 150 mL de una solución 12 M se diluyen a 900 mL, ¿nueva molaridad?

Una solución de H2SO4 12 M se diluye a 800 mL. ¿Cuál es su nueva molaridad?

Se disuelven 18 g de soluto en 400 mL. ¿Con qué se expresa la concentración en g/L?

Una solución contiene 0.80 M CuSO4 y se diluye a 400 mL; ¿masa de CuSO4 en la solución diluida si la densidad no cambia?

Con 75 g de NaCl en 1 L, ¿cuál es la molaridad de NaCl? (NaCl molaridad ≈ 2.59 M)

Un frasco contiene 85% m/m de una solución y su densidad es 1.68 g/mL. ¿Qué molaridad corresponde a 250 mL?

Si 100 mL de una solución 0.50 M se diluyen a 400 mL, ¿nueva molaridad?

Se disuelven 15 g de NaCl en 150 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Mezclas 25 mL de etanol con 75 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de etanol?

Se disuelven 5.85 g de NaCl en agua hasta completar 1 litro. ¿Cuál es la molaridad?

5.85 g NaCl en 1 L corresponde a molalidad si el solvente pesa 200 g? (Calcula 0.5 m).

Una disolución tiene 49 g de H2SO4 en 1 L. ¿Qué normalidad tiene?

Mezclando 2 moles de etanol con 3 moles de agua, ¿la fracción molar del etanol es?

Con 0.005 g de contaminante en 1000 g de agua, ¿cuántas ppm hay?

De 50 mL de una solución 2 M HCl, ¿cuál es la molaridad tras diluir a 250 mL?

Para 500 mL de una solución 0.2 M de NaOH, ¿cuántos gramos se requieren?

Disolución de NaCl: 36 g en 100 g de agua a 25°C. ¿Qué porcentaje en masa tiene la solución?