Teorias Ácido-Base

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Teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis

Créé par

Valentina Martínez Quiroz

Mexico

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Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Valentina Martínez Quiroz 10 Février 2026	% 100	02:34
2	Anonyme 2 Août 2026	% 11	01:39

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Teorias Ácido-Base


Froggy Jumps Teorias Ácido-BaseVersion en ligne Teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis par Valentina Martínez Quiroz 1 ¿Qué teoría solo aplica en soluciones acuosas? a Arrhenius b Bronsted-Lowry c Lewis 2 Según Arrhenius, un ácido se caracteriza por liberar: a OH⁻ b Electrones c H⁺ 3 Según Arrhenius, una base libera: a H⁺ b OH⁻ c e⁻ 4 ¿Qué teoría define al ácido como donador de protones? a Arrhenius b Brønsted–Lowry c Lewis 5 En la teoría de Brønsted–Lowry, una base es la sustancia que: a Acepta protones b Dona Electrones c Libera OH⁻ 6 En la reacción NH₃ + H₂O, el NH₃ actúa como: a Ácido b Base c Ácido conjugado 7 En esa misma reacción, el H₂O actúa como: a Base b Ácido c Base conjugada 8 ¿Qué sustancia es el ácido conjugado del NH₃? a NH₄⁺ b OH⁻ c H₂O 9 ¿Cuál es la base conjugada del H₂O? a H₃O⁺ b NH₄⁺ c OH⁻ 10 El concepto de ácido y base conjugada pertenece a la teoría de: a Arrhenius b Lewis c Bronsted-Lowry 11 ¿Qué teoría define ácidos y bases con base en electrones? a Arrhenius b Bronsted-Lowry c Lewis 12 Según Lewis, un ácido se caracteriza por: a Donar Protones b Aceptar electrones c Liberar H⁺ 13 Según Lewis, una base se caracteriza por: a Aceptar protones b Donar Protones c Liberar OH⁻ 14 ¿Cuál es la teoría más general de las tres? a Arrhenius b Bronsted-Lowry c Lewis 15 ¿Cuál teoría explica mejor las reacciones ácido-base sin agua? a Arrhenius b Bronsted-Lowry c Ambas B y C 16 Cuando una sustancia pierde un protón, se convierte en su: a Ácido conjugado b Base de Lewis c Base conjugada 17 En Arrhenius, una base se identifica porque en agua produce: a H⁺ b OH⁻ c e⁻ 18 Un ácido conjugado se forma cuando una base: a Pierde un protón b Gana un protón c Dona electrones

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par Valentina Martínez Quiroz

¿Qué teoría solo aplica en soluciones acuosas?

Según Arrhenius, un ácido se caracteriza por liberar:

Según Arrhenius, una base libera:

¿Qué teoría define al ácido como donador de protones?

En la teoría de Brønsted–Lowry, una base es la sustancia que:

En la reacción NH₃ + H₂O, el NH₃ actúa como:

En esa misma reacción, el H₂O actúa como:

¿Qué sustancia es el ácido conjugado del NH₃?

¿Cuál es la base conjugada del H₂O?

El concepto de ácido y base conjugada pertenece a la teoría de:

¿Qué teoría define ácidos y bases con base en electrones?

Según Lewis, un ácido se caracteriza por:

Según Lewis, una base se caracteriza por:

¿Cuál es la teoría más general de las tres?

¿Cuál teoría explica mejor las reacciones ácido-base sin agua?

Cuando una sustancia pierde un protón, se convierte en su:

En Arrhenius, una base se identifica porque en agua produce:

Un ácido conjugado se forma cuando una base: