Ejercicio en Educaplay de Aplicaciones de la química

Froggy Jumps

Parties jouées 2

Créer une copie

À propos de cette activité

Ácidos y Bases de acuerdo a Brønsted y Lowry, Lewis y Arrhenius

Créé par

leisy Naomi Espinosa Gomez

Mexico

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top 10 résultats

#	Jeux	Précision	temps
1	Monserrath Mancilla 9 Février 2026	% 87	03:46
2	Malinalli Hernandez Cando 9 Février 2026	% 87	04:08

Voulez-vous apparaître dans le Top 10 de ce jeu? Connectez-vous pour vous identifier.

Créez votre propre jeu gratuite à partir de notre créateur de jeu

Affrontez vos amis pour voir qui obtient le meilleur score dans ce jeu

Créer un défi

		%
	Anonyme	%
		%
		%

Imprimez votre jeu

Ejercicio en Educaplay de Aplicaciones de la química


Froggy Jumps Ejercicio en Educaplay de Aplicaciones de la químicaVersion en ligne Ácidos y Bases de acuerdo a Brønsted y Lowry, Lewis y Arrhenius par leisy Naomi Espinosa Gomez 1 Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que: a Acepta protones en cualquier medio b Produce iones H⁺ al disolverse en agua c Dona pares de electrones 2 Según Arrhenius, una base es una sustancia que: a Produce iones OH⁻ en solución acuosa b Acepta pares de electrones c Dona protones 3 ¿Por qué la teoría de Arrhenius se considera limitada? a Porque no explica la formación de sales b Porque solo aplica a soluciones acuosas c Porque no considera los electrones 4 En una reacción de neutralización según Arrhenius se forma: a Solo agua b Ácido y base c Sal y agua 5 Actualmente, el ion H⁺ en solución acuosa se representa comúnmente como: a H⁺ libre b H₂ c H₃O⁺ 6 El ion hidronio (H₃O⁺) se forma porque: a El hidrógeno pierde un neutrón b El protón se hidrata al atraer moléculas de agua c El oxígeno pierde electrones 7 Según la teoría de Brønsted–Lowry, un ácido es: a Un donador de protones b Un donador de electrones c Un productor de OH⁻ 8 En la teoría de Brønsted–Lowry, una base es: a Una sustancia que libera H⁺ b Una sustancia que acepta protones c Una sustancia que produce sales 9 ¿Por qué el agua puede actuar como base según Brønsted–Lowry? a Porque produce OH⁻ b Porque acepta un protón c Porque dona electrones 10 ¿Qué es un par ácido-base conjugado? a Dos ácidos que reaccionan entre sí b Un ácido y una base sin relación c Un ácido y la base que se forma al perder un protón 11 La base conjugada del ácido HCl es: a H₃O⁺ b Cl⁻ c OH⁻ 12 El amoniaco (NH₃) es considerado una base de Brønsted porque: a Produce iones OH⁻ b Acepta un protón c Dona electrones 13 Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que: a Dona protones b Acepta pares de electrones c Produce H⁺ en agua 14 Según Lewis, una base es aquella que: a Dona un par de electrones b Acepta protones c Produce OH⁻ 15 ¿Cuál es la principal ventaja de la teoría de Lewis? a Solo se aplica en agua b Incluye reacciones sin transferencia de protones c Explica únicamente la neutralización

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

Ejercicio en Educaplay de Aplicaciones de la química

Froggy Jumps

À propos de cette activité

Créé par

Téléchargez la version pour jouer sur papier

Top Jeux

Froggy Jumps

Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Froggy Jumps

The Integumentary System

Froggy Jumps

Phlebotomy Order of Draw Quiz

Froggy Jumps

Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Froggy Jumps

pizza

Froggy Jumps

Ejercicio en Educaplay de Aplicaciones de la químicaVersion en ligne

par leisy Naomi Espinosa Gomez

Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que:

Según Arrhenius, una base es una sustancia que:

¿Por qué la teoría de Arrhenius se considera limitada?

En una reacción de neutralización según Arrhenius se forma:

Actualmente, el ion H⁺ en solución acuosa se representa comúnmente como:

El ion hidronio (H₃O⁺) se forma porque:

Según la teoría de Brønsted–Lowry, un ácido es:

En la teoría de Brønsted–Lowry, una base es:

¿Por qué el agua puede actuar como base según Brønsted–Lowry?

¿Qué es un par ácido-base conjugado?

La base conjugada del ácido HCl es:

El amoniaco (NH₃) es considerado una base de Brønsted porque:

Según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia que:

Según Lewis, una base es aquella que:

¿Cuál es la principal ventaja de la teoría de Lewis?