Quiz: Teoría ácido-base de Lewis

Froggy Jumps

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Conoce a fondo a Lewis

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ivan Jimenez

Panama

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#	Jeux	Précision	temps
1	ivan Jimenez 6 Février 2026	% 60	02:04

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Froggy Jumps Quiz: Teoría ácido-base de LewisVersion en ligne Conoce a fondo a Lewis par ivan Jimenez 1 ¿Qué define a un ácido de Lewis? a Acepta un par de electrones. b Forma enlaces iónicos con agua. c Da un protón (H+). 2 ¿Qué define a una base de Lewis? a Aporta un par de electrones. b Es siempre un donante de protones. c Acepta un protón. 3 ¿Cuál es un ejemplo clásico de ácido de Lewis? a BF3 b H2O c NH3 4 ¿Cuál es un ejemplo clásico de base de Lewis? a NH3 b BF3 c CO2 5 ¿Qué forma un ácido de Lewis con una base de Lewis? a Una molécula excitada b Una sal iónica c Un complejo coordinado 6 ¿Qué diferencia a Lewis frente a Bronsted-Lowry? a No aplica a orbitales d b Solo describe reacciones ácido-base en disolvente acuoso c Ácido base por transferencia de pares electrones 7 ¿Qué tipo de enlace se forma entre un ácido y una base de Lewis? a Enlace coordinado (donador de pares a receptor) b Enlace covalente simple c Enlace iónico puro 8 ¿Qué especie suele actuar como base de Lewis en soluciones acidas? a Un donante de pares electrónicos como NH3 b Un oxidante como KMnO4 c Un acidificante como HCl 9 ¿Qué suceso describe la interacción entre BF3 y NH3? a Formación de un complejo ácido-base de Lewis b Reducción de BF3 a BF2- c Disociación total en iones 10 ¿En qué caso no aplica la teoría de Lewis? a Si no hay transferencia de pares electrónicos b Cuando se forma una sal c Cuando hay transferencia de protones

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Conoce a fondo a Lewis

par ivan Jimenez

¿Qué define a un ácido de Lewis?

Acepta un par de electrones.

Forma enlaces iónicos con agua.

Da un protón (H+).

¿Qué define a una base de Lewis?

Aporta un par de electrones.

Es siempre un donante de protones.

Acepta un protón.

¿Cuál es un ejemplo clásico de ácido de Lewis?

BF3

H2O

NH3

¿Cuál es un ejemplo clásico de base de Lewis?

NH3

BF3

CO2

¿Qué forma un ácido de Lewis con una base de Lewis?

Una molécula excitada

Una sal iónica

Un complejo coordinado

¿Qué diferencia a Lewis frente a Bronsted-Lowry?

No aplica a orbitales d

Solo describe reacciones ácido-base en disolvente acuoso

Ácido base por transferencia de pares electrones

¿Qué tipo de enlace se forma entre un ácido y una base de Lewis?

Enlace coordinado (donador de pares a receptor)

Enlace covalente simple

Enlace iónico puro

¿Qué especie suele actuar como base de Lewis en soluciones acidas?

Un donante de pares electrónicos como NH3

Un oxidante como KMnO4

Un acidificante como HCl

¿Qué suceso describe la interacción entre BF3 y NH3?

Formación de un complejo ácido-base de Lewis

Reducción de BF3 a BF2-

Disociación total en iones

¿En qué caso no aplica la teoría de Lewis?

Si no hay transferencia de pares electrónicos

Cuando se forma una sal

Cuando hay transferencia de protones

Vous pouvez intégrer le jeu dans un LMS compatible avec LTI 1.1 ou LTI 1.3 comme Canvas, Moodle ou Blackboard. Les scores seront ainsi automatiquement enregistrés dans le carnet de notes de la plateforme.

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¿Qué define a un ácido de Lewis?

¿Qué define a una base de Lewis?

¿Cuál es un ejemplo clásico de ácido de Lewis?

¿Cuál es un ejemplo clásico de base de Lewis?

¿Qué forma un ácido de Lewis con una base de Lewis?

¿Qué diferencia a Lewis frente a Bronsted-Lowry?

¿Qué tipo de enlace se forma entre un ácido y una base de Lewis?

¿Qué especie suele actuar como base de Lewis en soluciones acidas?

¿Qué suceso describe la interacción entre BF3 y NH3?

¿En qué caso no aplica la teoría de Lewis?

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